РАСТВОРЫ
Основные понятия. Классификация растворов
|
Основные способы выражения концентрации растворов
Концентрация – величина, определяющая количественный состав раствора. Основными способами выражения концентрации растворов являются следующие.
|
; 
,
где m – масса растворенного вещества, г;
m р – масса раствора, г;
rр – плотность раствора, г/мл;
Vp – объем раствора, мл.
Массовая доля – величина безразмерная.
|
; 
.
Размерность С – %.
|
,
где n – количество растворенного вещества, моль;
V p– объем раствора, л.
Размерность молярной концентрации (молярности) – моль/л, сокращенное обозначение М. Например 0,1 М NaOH, 0,01 М HCl.
С учетом того, что
,
выражение для молярной концентрации
,
где 
– масса растворенного вещества, г;
М – молярная масса растворенного вещества, г/моль;
V p – объем раствора, л.
При растворении данного вещества (T = const) концентрация раствора увеличивается до достижения определенного значения, которое не изменяется с течением времени. Это признак наступления фазового равновесия
растворяемое вещество 
раствор.
|
Все твердые вещества обладают способностью в той или иной мере растворяться в воде.
|
Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация
|
Причиной электропроводности растворов электролитов является наличие в них заряженных частиц – ионов.
|
Количественно процесс диссоциации характеризуют степенью диссоциации.
|
Выражают степень диссоциации в долях единицы или в процентах. Степень диссоциации зависит от природы растворенного вещества и растворителя, от температуры и концентрации раствора.
Наибольшей степенью диссоциации характеризуются вещества с ионной связью. Например, при растворении хлорида натрия в воде под действием полярных молекул растворителя ослабляются связи в кристаллическом веществе, и частицы переходят в раствор с образованием гидратированных ионов:
NaCl + nH2O = Na+(H2O)x + Cl-(H2O)n-x.
Чем полярнее молекулы растворителя, тем выше степень диссоциации растворенного вещества. Так вещество с ионной связью, NaCl, не диссоциирует в неполярном растворителе – бензоле и проявляет свойства сильного электролита в воде.
Диссоциация большинства соединений – эндотермический процесс, поэтому с повышением температуры согласно принципу Ле Шателье степень диссоциации, как правило, увеличивается.
Степень диссоциации также возрастает при разбавлении раствора. Например, при понижении концентрации раствора уксусной кислоты от 0,1М до 0,001М степень диссоциации увеличивается от 1,4 до 12,4%.