3.1. Ответьте на следующие вопросы:
01 – Как Д.И. Менделеев сформулировал Периодический закон?
02 – Как в настоящее время формулируется Периодический закон?
03 – Чем объясняется периодичность свойств элементов?
04 – Каков физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы?
05 – Как изменяются радиусы атомов в периодах и почему?
06 – Как изменяются радиусы атомов в подгруппах и почему?
07 – Энергия ионизации. Какие свойства элемента характеризует величина энергии ионизации?
08 – Энергия ионизации. Как изменяется величина энергии ионизации по главным подгруппам? Почему?
09 – Энергия сродства к электрону. Какие свойства элемента характеризует величина энергии сродства к электрону?
10 – Энергия сродства к электрону. Как изменяется величина энергии сродства к электрону по периодам и почему?
11 – Энергия сродства к электрону. Как изменяется величина энергии сродства к электрону по главным подгруппам и почему?
12 – Какой элемент характеризуется наименьшим значением величины энергии ионизации? Какой элемент характеризуется наибольшим значением величины энергии сродства к электрону? Почему?
13 – Какие элементы называются d - и f-элементами и где они расположены в Периодической системе Д.И.Менделеева?
14 – Какие элементы называются s - и р - элементами и где они расположены в Периодической системе Д.И. Менделеева?
15 – Укажите, как изменяется (растет или убывает) электроотрицатель-ность атома от магния к барию. Почему?
16 – Какой принцип определяет электронную емкость энергетических подуровней и уровней в электронной оболочке атомов? Сформулируйте его.
17 – Атомы элементов, применяемых в радиотехнике в качестве полупроводников, имеют электронную конфигурацию валентных электронов: 4s24p2 и 5s25p3. Укажите положение элементов в Периодической системе. Какие степени окисления могут они проявлять в соединениях?
|
|
18 – Энергия ионизации. Как изменяется величина энергии ионизации по периодам и почему?
19 – Какими квантовыми числами определяется состояние электрона в атоме?
20 – В какой последовательности заполняются электронами энергетические уровни и подуровни в атомах?
21 – Докажите, что на р-подуровне в атомах может находиться не более 6 электронов.
22 – Докажите, что на s-подуровне в атомах может находиться не более 2 электронов.
23 – Докажите, что 3d-подуровень в атомах заполняется электронами после 4s-подуровня.
24 – Докажите, что на d-подуровне в атомах может находиться не более 10 электронов.
25 – Что определяет главное квантовое число, какие численные значения оно может принимать?
26 – Что определяет орбитальное квантовое число, какие численные значения оно может принимать?
27 – Что определяет магнитное квантовое число, какие численные значения оно может принимать?
28 – Что определяет спиновое квантовое число, какие численные значения оно может принимать?
29 – Какой подуровень в атомах заполняется электронами раньше: 5s или 4d? Почему?
30 – Что понимается под орбитальным атомным радиусом? В чем состоит отличие эффективного атомного радиуса от орбитального?
3.2. Составьте электронные формулы атомов следующих элементов:
| 01 – астата 05 – вольфрама 09 – германия 13 – йода 17 – кадмия 21 – ниобия 25 – рутения 29 – технеция | 02 – брома 06 – висмута 10 – железа 14 – иридия 18 – марганца 22 – олова 26 – скандия 30 - теллура | 03 – бария 07 – галлия 11 – иттрия 15 – кальция 19 – мышьяка 23 – полония 27 - селена | 04 – ванадия 08 – гафния 12 – индия 16 – кобальта 20 – никеля 24 – радия 28 - свинца |
Определите электронное семейство элементов, указанных в разделе 3.2, распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в не возбужденном состоянии атома. Поясните, металлические или неметаллические свойства имеет данный элемент с точки зрения строения атома.
|
|
Напишите значения четырех квантовых чисел для валентных электронов атомов элементов, указанных в разделе 3.2.
3.5. Сравните свойства указанных элементов (радиусы атомов, их энергии ионизации, энергии сродства к электрону, электроотрицательности, а также химические свойства: металл – неметалл, восстановитель – окислитель) на основании строения атома: