Фосфор и его соединения (продолжение).
- Получение фосфора:
-в электропечах, сплавляя без доступа воздуха
1. фосфат кальция 2. песок 3.уголь:
Сa3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C 2P + 5CO + 3CaSiO3.
- Оксид фосфора Р2О5 – типичный кислотный оксид
(фосфор – неметалл, а оксиды неметаллов – кислотные)
Гидроксид этого оксида – фосфорная кислота:
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 - твёрдое кристаллическое вещество, неограниченно растворяется в воде. Обладает всеми свойствами типичной кислоты:
Лакмус краснеет
2. -с раствором кислоты взаимодействуют Ме, стоящие в ЭХРНМ до Н2, получается соль и водород в чистом виде
Взаимодействие с щёлочами – реакция нейтрализации
Взаимодействие с основными оксидами (оксидами металлов)
Написать уравнения вышеназванных реакций.
Фосфорную кислоту получают:
в промышленности: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 2H3PO4 + 3CaSO4
в лаборатории: 3Р (кр.) + 5HNO3 (разб.) + 2Н2О = 3H3PO4 + 5NO
Качественной реакцией на фосфат-ион является реакция с катионом серебра; образуется осадок желтого цвета:
3AgNO3 + K3PO4 = Ag3PO4 + 3KNO3
3Ag+ + = Ag3PO4
-Соли ортофосфорной (фосфорной) кислоты: Фосфорная кислота H3PO4 трёхосновная, то есть в молекуле три катиона водорода.
Поэтому при взаимодействии с щелочью может затратиться:
-или три моль щёлочи, не останется водорода и получится соль фосфат
-или два моля щёлочи, останется один водород и получится гидрофосфат
-или один моль щёлочи,останется два водорода и получится дигидрофосфат.
Пример получения дигидрофосфата калия, взаимодействием одного моля (недостаток) карбоната калия (сода – поташ) с фосфорной кислотой: 2H3PO4 + K2CO3 = 2KH2PO4 + CO2 + H2O
Соли, в которых остаётся катион водорода кислоты, называются
кислыми солями:
- эмульгатор в пищевой промышленности – гидрофосфат натрия Na2HPO4
- почвенное удобрение - дигидрофосфат аммония NH4H2PO4
Круговорот фосфора в природе:
- 13 место по распространённости;
- апатиты (фосфат кальция), фосфориты - минералы фосфора (много на Кольском полуострове);
-усваивается растениями в виде растворов, полученных из-за выветривания, окисления и деятельности бактерий;
-попадает с растительной пищей в организм животных
- «элемент мысли» входит в состав нейронов, АТФ, нуклеиновых кислот- ДНК и РНК, клеточных мембран
- отмирание растений и животных – фосфор возвращается в природу
Применение фосфора:
-производство спичек
- фосфатирование лучших сортов стали
- фармацевтика
- фосфорные удобрения
Решить цепочки превращений:
1. Фосфор —> пентаоксид фосфора —> ортофосфорная кислота —> фосфат кальция —>фосфорная кислота.
2.Фосфат кальция —> фосфор —> фосфид кальция —> фосфин —> пентаоксид фосфора —> фосфорная кислота —> дигидрофосфат кальция.
Тест «Фосфор и его соединения».
1. Исключите «лишний» элемент из перечисленных по принципу возможности образования аллотропных модификаций:
А) кислород; б) азот; в) фосфор; г) сера.
Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации фосфата калия равна: а) 5; б) 3; в) 4; г) 8.
Число электронов на внешнем уровне атома фосфора: а) 2; б) 3; в) 5; г) 15.
4. Число атомов водорода, содержащихся в 4,48 л (н.у.) фосфина равно:
а) 1,2•1023; б) 0,6•1023;в) 6,02•1023; г) 3,6•1023.
5. Ортофосфорная кислота может реагировать со следующими веществами: