Какие значения принимает орбитальное квантовое число для второго энергетического уровня?
А) 0,1,2
Б) -2, -1, 0, +1, +2
В) 0, 1
Г) 1.
Орбитальное квантовое число может принимать целочисленные значения от 0 до (n-1), где n – главное квантовое число.
Так, для второго энергетического уровня орбитальное квантовое число может принимать значения 0 и (2-1) = 1
Ответ: В) 0, 1
2 По электронной формуле внешнего электронного слоя атома 5s25p3 определите, какой это элемент
А) As
Б) Nb
В) Sb
Г) Те.
Конфигурация валентных электронных уровней:
As 4s24p3
Nb 4d45s1
Sb 5s25p3
Te 5s25p4
Ответ: В) Sb
Электроотрицательность натрия меньше электроотрицательности алюминия, потому что
А) число электронов в атоме натрия больше числа электронов в атоме алюминия
Б) оба элемента принадлежат ко второй группе
В) радиус атома натрия больше радиуса атома алюминия, а заряд меньше
Г) относительная атомная масса алюминия больше относительной атомной массы натрия
Чем ближе валентные электроны находятся к ядру, тем сильнее они связаны с ним, и тем больше будет электроотрицательность элемента. В атоме натрия валентные электроны расположены дальше от ядра, заряд которого меньше чем у алюминия, поэтому электроны слабее связаны с ядром, чем в атоме алюминия.
Ответ: В) радиус атома натрия больше радиуса атома алюминия, а заряд меньше
4 Хлорид натрия имеет высокую температуру плавления (8010С), хрупкий, хорошо растворяется в воде, так как у него … кристаллическая решетка
А) атомная
Б) ионная
В) молекулярная
Г) металлическая.
Вещества с ионной кристаллической решеткой имеют высокую температуру плавления, низкую прочность; растворяются в воде.
Ответ: Б) ионная
Высшая степень окисления фосфора в соединениях меньше высшей степени окисления хлора так как
А) электроотрицательность хлора больше электроотрицательности фосфора
Б) радиус атома хлора меньше радиуса атома фосфора
В) на внешнем электронном слое атома фосфора меньше электронов, чем у атома хлора.
Г) относительная атомная масса хлора больше относительной атомной массы фосфора.
У атома фосфора на внешнем электронном уровне 5 электронов и его высшая степень окисления будет +5; у атома хлора на внешнем электронном уровне 7 электронов и его высшая степень окисления будет +7.
Ответ: В) на внешнем электронном слое атома фосфора меньше электронов, чем у атома хлора.
В водном растворе может существовать смесь
А) бромид бария и сульфат аммония
Б) гидроксид бария и нитрат магния
В) хлорид бария и нитрат хрома (3)
Г) хлорид бария и сульфат натрия
Д) хлорид бария и нитрат серебра.
BaBr2 + (NH4)2SO4 = BaSO4↓ + 2NH4Br
Ba(OH)2 + Mg(NO3)2 = Mg(OH)2↓ + Ba(NO3)2
3BaCl2 + 2Cr(NO3)3 = 2CrCl3 + 3Ba(NO3)2
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
BaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ba(NO3)2
В водном растворе может существовать смесь BaCl2 + Cr(NO3)3, т.к. исходные вещества и продукты реакции находятся в растворе в виде ионов. В остальных смесях солей протекает реакция с образованием осадка.
Ответ: В) хлорид бария и нитрат хрома (3)
7 Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,0. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры с 200 до 700С?
А)10
Б) 16
В) 32
Г) 24
Д) 8
По уравнению Вант-Гоффа: Vt2/Vt1 = γΔt/10 = 2(70 - 20)/10 = 32
Ответ: В) 32
Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении сульфата натрия массой 42,6 г в воде массой 300 г, если плотность полученного раствора 1,12 г/мл
А) 0,90 М
Б) 0,92 М
В) 0,94 М
Г) 0,96 М
Д) 0,98 М
М(Na2SO4) = 142 г/моль
Количество моль сульфата натрия равно n = 42,6/142 = 0,3 моль
Объем раствора равен V = mр-ра/ρ = (42,6+300)/1,12 = 305,9 мл = 0,3059 л
См = n/V = 0,3/0,3059 = 0,98 М
Ответ: Д) 0,98 М
9 Указать среду водных растворов следующих солей: KNO3, NH4NO3, K2CO3, ZnSO4
1 – кислая, 2 – нейтральная, 3 – щелочная
(ответ представить в виде числа, составленного из цифр, соответствующих характеру среды, в таком порядке, в каком соли записаны в задании):
А) 2132
Б) 2133
В) 2131
Г) 2231
Д) 2311
KNO3 + H2O = HNO3 + KOH
K+ + NO3- + H2O = H+ + NO3- + K+ + OH-
H2O = H+ + OH-
Среда нейтральная (2)
NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3
NH4+ + NO3- + H2O = NH4OH + H+ + NO3-
NH4+ + H2O = NH4OH + H+
Среда кислая (1)
K2CO3 + 2H2O = H2CO3 + 2KOH
2K+ + CO32- + 2H2O = H2CO3 + 2K+ + 2OH-
CO32- + 2H2O = H2CO3 + 2OH-
Среда щелочная (3)
ZnSO4 + 2H2O = Zn(OH)2 + H2SO4
Zn2+ + SO42- + 2H2O = Zn(OH)2 + 2H+ + SO42-
Zn2+ + 2H2O = Zn(OH)2 + 2H+
Среда кислая (1)
Ответ: В) 2131
Какое из приведенных соединений относится к пероксидам?
А) NO2
Б) MnO2
В) ВаО2
Г) ZnO
Д) Al2O3
NO2, MnO2, ZnO, Al2O3 – оксиды элементов, а ВаО2 – пероксид бария.
Ответ: В) ВаО2
Составить электронные уравнения и подобрать коэффициенты в схеме окислительно-восстановительного процесса
Cr(OH)3 + KOH + Br2 → K2CrO4 + KBr + H2O
(в ответе необходимо указать общую сумму коэффициентов в уравнении):
А) 31
Б) 29
В) 27
Г) 25
Д) 23
2Cr(OH)3 + 10KOH + 3Br2 → 2K2CrO4 + 6KBr + 8H2O
Cr3+ - 3e = Cr6+ 2
Br20 + 2e = 2Br- 3
Ответ: А) 31
12 Сколько молекул воды участвует в процессе окисления: H2S → SO42-
А) 0
Б) 1
В) 2
Г) 3
Д) 4
Ответ: А) 0
13 Вычислите электродный потенциал меди в 0,01 М растворе CuCl2
А) +0,340 В
Б) +0,456 В
В) +0,398 В
Г) +0,281 В
Д) +0,224 В
По уравнению Нернста:
ЕCu2+/Cu = E0Cu2+/Cu + (0,059/2)lg[Cu2+] = +0,34 + (0,059/2)lg0,01 = +0,281 В
Ответ: Г) +0,281 В
Какое вещество выделится на аноде при электролизе раствора хлорида калия?
А) кислород
Б) водород
В) хлор
Г) вода
Д) калий.
При электролизе раствора хлорида калия будут протекать реакции:
На аноде 2Cl- - 2e = Cl2
На катоде 2Н2О + 2е = Н2 + 2ОН-
Ответ: В) хлор