Способы выражения концентрации растворов и метод нейтрализации
1. На титрование 20 мл раствора гидроксида натрия израсходовано 25 мл 0,08 М соляной кислоты. Масса щелочи в 200 мл этого раствора равна 0,8 г.
2. Массовая доля хлористого натрия в физиологическом растворе равна 0,9 %, ρ=1,0 г/мл. Молярная концентрация хлористого натрия: В. 0,154 моль/л
3. Молярная концентрация гидрокарбоната натрия в плазме крови 24 ммоль/л, ρ=1,1 г/мл. Массовая доля равна: Б. 0,183%
4. Молярная концентрация глюкозы в плазме крови 5 ммоль/л, ρ=1,1 г/мл. Массовая доля глюкозы равна: А. 0,082%
5. Массовая доля уксусной кислоты в растворе, полученном при смешивании 300г 20%-ного и 600г 15%-ного растворов равна: Б. 16,7%
6. 2 литра 0, 3 М раствора серной кислоты содержит граммов чистого вещества: Г. 58,8
7. Объем 36% раствора соляной кислоты (r=1,18 г/мл), необходимый для приготовления 500 мл 0,1М раствора, равен 4,3 мл.
8. Массовая доля хлорида натрия в растворе, полученном при смешивании 200 г 15%-ного и 300 г 10%-ного растворов составляет 12 %.
9. Масса сульфата магния, содержащаяся в 500 мл 0,2 М раствора, равна: А. 12г
10. Концентрация хлористого кальция в плазме крови 0.0022 моль/л (r=1,2 г/мл). Массовая доля СаСl2 равна: В. 0.02 %
11. Если в 1 литре крови содержится 120 грамм гемоглобина, (ρ = 1,2 г/мл), то процентная концентрация гемоглобина будет равна 10 %
12. Масса воды, необходимая для приготовления 10%-ного раствора из 500г 25%-ного, равна 750 г.
13. Объем 63 % раствора азотной кислоты (r=1,35 г/мл) необходимый для приготовления 200 мл 0,5М раствора равен: В. 7,4 мл
14. Масса гидроксида натрия, содержащегося в 250 мл 0,2 М раствора, составляет: Г. 2,0 г
15. При титровании 10 мл раствора соляной кислоты потребовалось 12 мл 0,1 моль/л раствора гидроксида натрия. Молярная концентрация соляной кислоты равна: А. 0,12
|
|
16. На титрование 25 мл раствора гидроксида калия затрачено 20 мл 0,1М раствора азотной кислоты. Масса щелочи в 500мл этого раствора равна: В. 2,24
17. Соотнесите способы выражения концентраций и единицы измерения концентраций
А. молярная - R1: моль/л
Б. молярная эквивалентная - R3: моль-экв/л
В. процентная - R2: %
Химическая термодинамика
1. Расположите агрегатные состояния воды в порядке возрастания энтропии
А. холодная вода 2
Б. пар 4
В. Лед 1
Г. горячая вода 3 ответ: вагб
2. Условием протекания реакции в изолированной системе является: В. возрастание энтропии
3. Изменение внутренней энергии (ΔU) равно нулю: А. только для изолированной системы
4. К функциям состояния не относится: А. объем
5. При образовании химической связи энергия: Б. выделяется
6. Для реакции С2Н2(г)+2Н2(г)= С2Н6 (г) энтропия системы: уменьшатся
7. Энтальпия в ходе реакции горения… уменьшается
8. Энтропия в ходе процесса кипения … увеличивается
9. Энтропия при растворении соли в воде… увеличивается
10. Энтропия системы при растворении газа в жидкости… уменьшается
11.Энтропия увеличивается в процессе: В. растворения одной жидкости в другой жидкости
12. Энтропия уменьшается в процессе: А. реакции А+В↔С
13. Энтропия уменьшается в процессе: Б. синтеза РНК
14. Энтропия уменьшается в процессе: В. синтеза белка.
15. Теплота (Q), выделяющаяся в ходе химической реакции, и изменение энтальпии (ΔH) этой реакции связаны между собой соотношением: А. Q = –ΔH
16. Свободная энергия Гиббса равна: Б. ΔG = ΔH – TΔS,
|
|
17. Человеческий организм: Г. открытая термодинамическая система
18. Наиболее калорийными являются: А. жиры
19. Самопроизвольно протекают окислительно-восстановительные реакции для которых: ? А. разность окислительно-восстановительных потенциалов положительна
20. Самопроизвольно происходят реакции, для которых изменение свободной энергии Гиббса (G): Б. ΔG < 0
21. Тепловой эффект обратной реакции: Б. равен тепловому эффекту прямой реакции, взятому с обратным знаком
Химическая кинетика
1. Уравняйте уравнения реакций и соотнесите реакции по их суммарному порядку
А. 1 порядок - 4. NaCl →Na++Cl-
Б. 2 порядок - 2. C2H4 +H2→ C2H6
В. 3 порядок - 1. SO2 + O2 →SO3
2. Температурный коэффициент реакции равен 2. При повышении температуры системы на 40 градусов скорость химической реакции: Б. увеличится в 16 раз
3. Второй порядок имеет реакция: В. С2Н4 + Н2→С2Н6.
4. Установите соответствие между свободной энергией Гиббса (G) и константой равновесия (Кр):
А. ΔG=0 - 1. Кр=2
Б. ΔG>0 - 2. Кр=0
В. ΔG<0 - 3. Кр=1
5. Установите соответствие между воздействием на систему и изменением скорости для реакции 2SO2 (г)+ O2 (г)= 2SO3 (г):
А. концентрация SO2 возросла в 2 раза - 2 скорость реакции возросла в 4 раза
Б. концентрация O2 возросла в 2 раза - 1. скорость реакции возросла в 2 раза
В. давление в системе возросло в 2 раза - 4. скорость реакции возросла в 8 раз
6. Установите соответствие между уравнением реакции и выражением для константы скорости:
А. А(г)+2В(г)= 3С(г) - 3. v = k [A]*[B]2
Б. А(г)+2В(тв)= 3С(г) - 1. v = k [A]
В. 3А(г)+2В(г)= С(г) - 4. v = k [A]3*[B]2
7. Установите соответствие между уравнением реакции и выражением скорости:
|
|
А. 2С(тв) + 3D(тв) = 2А(г) - 2. v = k
Б. С(г) + D(г) = 2В(тв) - 1. v = k [С]*[D]
В. 2С(тв) + 3D(г) = А(г) - 5. v = k [D]3
Г. 2С(г) + 3D(г) = 2А(г) - 3. v = k [C]2*[D]3
8.Установите соответствие между уравнением реакции и порядком реакции
А. 2С(г) + 3D(г) = 2А(г) - 5. реакция пятого порядка
Б. 2С(тв) + 3D(г) = А(г) - 3. реакция третьего порядка
В. С(г) + D(г) = 2В(тв) - 2. реакция второго порядка
Г. 2С(тв) + 3D(тв) = 2А(г) - 1. реакция нулевого порядка
9. Если образец цинка растворяется в серной кислоте при 250С за 16 минут, а при 450С за 4 минуты, то температурный коэффициент реакции равен… А 2
10. Образец CaCO3 растворяется в соляной кислоте при 200С в течение 6 минут, при 400С – за 40 секунд. Температурный коэффициент реакции равен …3
11. Температурный коэффициент реакции равен 3. При охлаждении системы на 20 градусов скорость химической реакции: Б. уменьшится в 9 раз
12. Для реакции 2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г) уравнение закона действующих масс имеет вид: Б. v=k*C2SO2*CО2
13. Количественное влияние температуры на скорость химической реакции выражается: В. уравнением Аррениуса
14. При уменьшении объема системы Н2(г) + J2(г)=2HJ(г) в 4 раза скорость реакции Г. увеличится в 16 раз
15. Вещества, понижающие энергию активации и увеличивающие скорость химической реакции, называются: Б. катализаторы
16. Первый порядок имеет реакция: А. С2Н6 → С2Н4 + Н2
17. Увеличение скорости реакции при использовании катализаторов происходит в результате А. уменьшения энергии активации
Вода и водно-солевой обмен
1. Основным внеклеточным анионом является: Г. хлорид
2. При образовании водородных связей энергия А. выделяется
3. На внеклеточную воду приходится В. треть воды организма
4. К внутриклеточным катионам относится: А. Mg2+
5. К внутриклеточным ионам не относится: В. Ca2+
6.Основным внеклеточным катионом является катион … Na
7. Основным внутриклеточным катионом является катион … K
8. При обезвоживании организма водный баланс Б. отрицательный
9. При положительном водном балансе А. могут появиться отеки
10. Основное количество воды человек выделяет через: А. почки в мочу
11. Соотнесите вещества по их отношению к воде
А. Гидрофильные - 4. хлорид натрия
Б. Гидрофобные - 1. жиры
В. Амфифильные - 3. фосфолипиды
12. К амфифильным веществам можно отнести: В. фосфолипиды
13. По растворимости в воде желчные кислоты относятся к: Б. амфифильным
14. К гидрофильным веществам можно отнести: В. сахарозу
15. К гидрофобным веществам можно отнести: А. жиры
16. На внутриклеточную воду приходится Г. две трети воды организма
Осмос
1. Соотнесите растворы по их тоничности к плазме крови (0,3 осмоль)
А: гипотоничные - 2. 0,1 моль/л MgSO4
Б: гипертоничные - 3. 0,15 моль/л CaCl2
В. изотонический - 1. 0,15 моль/л NaCl
2. Расположите соединения по мере возрастания изотонического коэффициента Вант-Гоффа (i):
В. Глюкоза
Б. NaCl
А. Na2SO4
Г. Na3PO4 вбаг
3. Осмотическое давление 0,1 молярного раствора СаС12 при 27 градусов С равно Г. 747,9 кПа
4. При степени диссоциации муравьиной кислоты 0,3 изотонический коэффициент Вант-Гоффа (i) равен: В. 1,3
5.Осмолярность 2% раствора сульфата магния при ρ=1 г/мл равна: Г. 0,333 осмоль
6. Коэффициент Вант-Гоффа i при степени диссоциации хлористого калия 0.9 равен 2,8
7. При ведении в кровь маннитола осмотическое давление плазмы крови… увеличится
8. Осмотически активным веществом не является: А. мочевина
9. При снижении онкотического давления развивается В. гипогликемия
10. У больного с высоким уровнем глюкозы крови наблюдается: В. обезвоживание тканей
11. Осмосом называется движение Б. растворителя из области с более низкой концентрацией вещества в область с более высокой концентрацией
12. Увеличение объема эритроцитов может быть связано с уменьшением… осмолярности плазмы крови.
13. Нормальная осмолярность крови равна: В. 0,3 осмоль
14. Онкотическое давление плазмы крови создает: А. белок
Растворы электролитов
1. Слабые электролиты имеют степень диссоциации a: Б. менее 30%
2. При уменьшении рН на 2 единицы концентрация Н+ увеличивается в … 100 раз.
3. С ростом концентрации электролита степень диссоциации уменьшается
4. Молярная концентрация уксусной кислоты 0.001 моль/л. Степень диссоциации 0,1. рН раствора равен: А. 4
5. Самопроизвольный распад молекул растворенного вещества на ионы называется: Г. электролитической диссоциацией
6. К сильным электролитам относится: А. КС1О
7. Степень диссоциации – это: Г. отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул в растворе
8. Степень диссоциации сульфата натрия в растворе с концентрацией 1 моль/л составляет 0,75. Определите концентрацию ионов натрия в растворе. В. 1,5 моль/л
9. Концентрация желудочного сока больного 1 ммоль/л. Чему равен рН желудочного сока равен: В. 3
10. Установите соответствие между соединением и рН раствора его соли:
А рН‹ 7 - 2. NH4Br
Б рН› 7 - 3. NaHCO3 а-2 б-3
11. Концентрация желудочного сока больного 0.01 моль/л. рН желудочного сока равен: В. 2
12. Молярная концентрация гидроксида аммония 0.01 моль/л. Степень диссоциации 0,01. рН раствора равен: Г. 10
13. Все вещества делят по способности раствора проводить ток на: Б. электролиты и неэлектролиты
14. Степень диссоциации с ростом концентрации …уменьшается
15. Степень диссоциации сульфата натрия в растворе с концентрацией 1 моль/л составляет 0,75. Определите концентрацию сульфат-ионов в растворе. В. 0,75 моль/л
16. Полному гидролизу подвергаются: А. соли слабой кислоты и слабого основания
17. Ионное произведение воды равно: В. 10-14
18. Ионное произведение воды описывается уравнением: А. КН2O= [H+][OH-]
19. Диссоциация идет только в одну стадию для следующего соединения: Г. К3РО4
20. Соотнесите вещества по их способности к диссоциации
А. сильные электролиты - 4. КС1О
Б. электролиты средней силы - 1. НСООН
В. слабые электролиты - 3. СН3СООН а-4 б-1 -3
21. К слабым электролитам среди перечисленных веществ относится: В. гидроксид железа (II)
22. Степень диссоциации уксусной кислоты увеличивается при: Б. разбавлении
23. Электролиты – это любые вещества, которые: В. проводят электрический ток
24. К слабым электролитам относится: А. Сr(ОН)3
25. Самым сильным электролитом из перечисленных веществ является: В. Нитрат серебра
26. При уменьшении рН на 3 единицы концентрация Н+ Б. уменьшается в 1000 раз
27. При гидролизе К2СО3 рН > 7
28. рН раствора равен: А. –lg[Н+]
29. Гидролизу не подвергаются: А. соли сильной кислоты и сильного основания
30. Водные растворы хлорида аммония имеют: Б. рН < 7
31. Гидролизом соли называется А. взаимодействие соли с водой с образованием основания и кислоты
32. Гидролиз КНСО3 идет в А. одну стадию
Буферные растворы
1.Если Кв = 0,00001, а Сэ соли/Сэ осн.= 1, то рН буферного раствора 2 типа равен: Г. 9
2. Расположите соединения в порядке усиления их кислотных свойств:
А.HHb
Г H2CO3
Б. НHbO2
В. H2SO4 агбв
3. Единицы измерения буферной емкости: В. моль – эквивалент/л
4. Чтобы получить буферный раствор, нужно к ацетату натрия добавить: Б. CH3COOH
5. При разбавлении буферного раствора (рН=7,2) в два раза рН: А. не изменится
6. Как изменится рН крови при остром бронхите: А. снизится
7. Буферными называются растворы: А. не изменяющие значения рН при добавлении кислоты
8. При сахарном диабете в организме повышается концентрация оксимасляной и ацетоуксусной кислот, это станет причиной: Б. метаболического ацидоза
9. Нормальный рН венозной крови: Г. 7,34
10. Уравнение Гассельбальха-Гендерсона для буферной системы 1ого типа выглядит следующим образом: Б. рН = рК +lg [соли]/[кислоты]
11. При добавлении сильного основания к слабой кислоте можно получить буферную систему … 1 типа.
12. При добавлении к 2 мл буферного раствора (рН=7)2 капель соляной кислоты рН будет: А. = 7
13. Алкалоз развивается в случае: В. повышения вентиляции легких
14. Респираторный ацидоз – это: В. уменьшение рН из-за снижения вентиляции легких
15. За счет каких групп белки могут связывать ОН-: В. COOH
16. Уравнение Гассельбальха-Гендерсона для буферной системы 2ого типа выглядит следующим образом: Б. рН = 14– рК + lg /[основания] /[соли]
17. рН буферной системы 1 типа, если Кдис кислоты=10-4, а отношение [соль][кислота] =10 будет равен …5
18.Выберите буферную систему II типа: Б. NH4OH и NH4Сl
19. При добавлении щелочи к слабой кислоте можно получить буферную систему: А. 1 типа
20. Установите соответствие:
А. буферная система I типа - 3. CH 3 COONaиCH 3 COOН
Б. буферная система 2 типа - 1. NH 4 OH и NH 4 Сl а-3 б-1
21. При добавлении сильной кислоты к слабому основанию можно получить буферную систему 2 …типа.
22. Выберите буферную систему I типа: А. C6H5COOH и C6H5COONa