1. Из предложенных вариантов ответов на вопрос, выберите только один правильный ответ:
| № вопроса | Вопрос | Варианты ответов |
| 1. | Химический элемент это | а) вид атомов, характеризующихся определенной совокупностью свойств; б) мельчайшая частица вещества; в) разновидность молекул |
| 2. | Относительная молекулярная масса рассчитывается | а) как сумма атомных масс, входящих в состав молекулы; б) исходя из массы вещества; в) исходя из количества вещества |
| 3. | Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции | а) это формулировка закона Авогадро; б) это формулировка закона сохранения энергии; в) это формулировка закона сохранения массы вещества |
| 4. | Чему равен молярный объем любого газа при нормальных условиях | а) 1л; б) 22,4л; в) 44,8л |
| 5. | Вещества, не расходующиеся в результате реакции, но влияющие на её скорость | а) протекторы; б) активные реагенты; в) катализаторы |
| 6. | Химическое равновесие как система характеризуется | а) необратимым состоянием; б) нединамическим состоянием; в) динамическим состоянием |
| 7. | Факторы, влияющие на смещение химического равновесия | а) изменение давления, температуры, концентрации реагирующих веществ и продуктов реакции; б) природа реагирующих веществ; в) только концентрация реагирующих веществ и продуктов реакции |
| 8. | Вещества, замедляющие скорость химической реакции | а) ферменты; б) ингибиторы; в) стабилизаторы |
| 9. | Электролитическая диссоциация это | а) процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении; б) распад молекул на атомы; в) распад вещества на молекулы |
| 10. | Из приведенных примеров все являются сильными электролитами | а) H2SiO3, Fe(OH)3, CaCO3; б) H2SO4, HCl, NaCO3, NaOH; в) H2CO3, Fe(OH)2, HCl, |
| 11. | Необходимые условия протекания реакций ионного обмена до конца | а) выпадение осадка или выделение газа, или образование малодиссоциирующего вещества; б) выделение или поглощение теплоты; в) изменение окраски или запаха |
| 12. | Кислотные свойства водным растворам придают | а) ионы Н+; б) гидроксид ионы ОН-; в) диполи воды Н+ ОН- |
| 13. | Реакция гидролиза солей сопровождается | а) изменением реакции среды (появление кислой или щелочной среды); б) повышением концентрации раствора; в) понижением концентрации раствора |
| 14. | Окислительно-восстановительные реакции протекают | а) без изменения окисленности химических элементов; б) с изменением окисленности одного или нескольких химических элементов; в) с образованием гидратированных ионов |
| 15. | Коррозия металлов сопровождается | а) протеканием окислительно-восстановительных реакций; б) протеканием реакций ионного обмена; в) протеканием физических процессов |
| 16. | Металлы по химической природе проявляют в реакциях | а) только окислительные свойства (являются окислителями); б) только восстановительные свойства (являются восстановителями); в) проявляют и окислительные и восстановительные свойства |
| 17. | Электролиз это | а) окислительно-восстановительные процессы, протекающие на электродах при пропускании через раствор или расплав электролита постоянного электрического тока; б) окислительно-восстановительные процессы, протекающие на электродах при пропускании через раствор или расплав электролита переменного электрического тока; в) самопроизвольный окислительно-восстановительный процесс |
| 18. | Общие свойства металлов объясняются | а) нахождением в природе; б) способами получения; в) особым строением кристаллической решетки |
| 19. | К каким классам неорганических соединений относятся: FeS, Na2CO3, Cu(HSO4)2, CuOHCl | а) соли; б) оксиды; в) кислоты |
| 20. | К каким классам неорганических соединений относятся: HCl, HOCl, HNO3, H3PO4 | а) соли; б) оксиды; в) кислоты |
| 21. | К каким классам неорганических соединений относятся: Ca(OH)2, NaOH, Fe(OH)3, Cu(OH)2 | а) соли; б) оксиды; в) основания |
| 22. | К амфотерным соединениям относятся | а) Al(OH)3, Zn(OH)2, PbO2, Cr2O3; б) Fe(OH)3, Cu(OH)2, CuO, Al2O3 в) ZnO, Al2O3, Na2 |
| 23. | Сырьём для производства обычного цемента (силикатцемента) является смесь | а) известняк, медный купорос; б) глина и известняк; в) песок, глина |
| 24. | Основным сырьём для производства обычного оконного стекла является | а) белый песок, известняк, сода или мел; б) белый песок, сода или мел; в) белый песок, известняк |
| 25. | Основным сырьём для производства строительной керамики является | а) силикатный песок, вода, каолин; б) силикатный песок, известняк; в) глина, соответствующие добавки |
2. Выполните задание:
| № вопроса | Вопрос | Ответ |
| 1. | Перечислите методы защиты металлов от коррозии | |
| 2. | Напишите уравнение химической реакции получения гашеной извести | |
| 3. | Напишите уравнение химической реакции, протекающей при твердении гипсового теста | |
| 4. | Приведите пример (уравнение) окислительно-восстановительной реакции | |
| 5. | Приведите пример (уравнение) реакции нейтрализации | |
| 6. | Рассчитайте, какая масса чистого известняка потребуется для получения 10кг негашеной извести | |
| 7. | Рассчитайте объем углекислого газа, образовавшегося при сжигании 44,8м3 чистого метана | |
| 8. | Вычислите процентную концентрацию раствора поваренной соли NaCl, если в 1кг такого раствора содержится 75г соли | |
| 9. | Напишите уравнение химической реакции получения аммиака в промышленности и укажите условия смещения химического равновесия в сторону образования продуктов реакции | |
| 10. | Напишите уравнение реакции гидролиза медного купороса. Поясните, почему раствор медного купороса нельзя приготавливать в металлической таре |