| формула | название | формула | название |
| CH3COO- | -ацетато | CN- | -циано |
| CO32- | -карбонато | H- | -гидридо |
| SO42- | -сульфато | SO32- | -сульфито |
| C2O42- | -оксалато | H2O | -аква |
| SCN- | -тиоцианато (роданидо) | NH3 NO2 | -аммин нитрито (нитро) |
| NO2- (-ONO) | -нитро (нитрито) | CO | -карбонил |
| OH- | -гидроксо | Вr | -бромо |
| S2- | -тио | Cl- | -хлоро |
| SO3S2- | -тиосульфато | F- | -фторо |
Расчетные формулы
Закон эквивалентов:
Таблица изменения окраски индикаторов в различных средах
| Среда Индикатор | Кислая | Нейтральная | Щелочная |
| Универсальный | Красный | Желтый | Синий |
| Лакмус | Красный | Фиолетовый | Синий |
| Синий лакмус | Красный | Синий (не изменяет окраску) | Синий (не изменяет окраску) |
| Красный лакмус | Красный (не изменяет окраску) | Красный (не изменяет окраску) | Синий |
| Метиловый красный | Красный | Красный | Желтый |
| Метиловый оранжевый | Розовый | Оранжевый | Желтый |
| Фенолфталеин | Бесцветный | Бесцветный | Малиновый |
| Тимолфталеин | Бесцветный | Бесцветный | Синий |
Шкала значений водородного показателя и концентрации катионов водорода
рН 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
[H+]10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10- 8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14
сильно-кислая слабо-щелочная
слабо-кислая сильно-щелочная
увеличение кислотности увеличение щелочности
нейтральная
Таблица сильных и слабых электролитов
| Класс соединений | Сильные | Слабые |
| Кислоты | H2SO4 cерная HCl хлористоводородная HNO3 азотная HBr бромоводородная HI йодоводородная HClO4 хлорная | H2S сероводородная H2SO3 сернистая H3PO4 фосфорная HNO2 азотистая H2CO3 угольная HCN циановодородная (синильная) CH3COOH уксусная HF фтороводородная |
| Основания | Щелочи - растворимые основания, исключая NH4OH, но включая Сa(OH)2 | Нерастворимые основания |
| Соли | Растворимые | Нерастворимые |
Правила уравнивания ОВР ионно-электронным методом
|
|
| В левой части уравнения | Среда | Добавляем в левую часть | Добавляем в правую часть |
| Избыток кислорода | кислая | Н+ | Н2О |
| щелочная или нейтральная | Н2О | 2ОН– | |
| Недостаток кислорода | кислая или нейтральная | Н2О | Н+ |
| щелочная | 2ОН– | Н2О |
Превращения перманганат-аниона
Превращения перманганата калия в кислой среде.
| Окислитель | Среда | Восстановитель | Продукт окисления | Продукт восстановления | Побочный продукт |
| KMnO4 | HCl | Cl2 | MnCl2 | H2O | |
| H2SO4 | H2O2 | O2 | MnSO4 | ||
| KI | I2 | ||||
| Na2SO3 | Na2SO4 | ||||
| FeSO4 | Fe2(SO4)3 | ||||
| H2C2O4 | CO2 |
Превращения ионов хрома
Окисление (-3ē)
Восстановление (-3ē)
Степень окисления: +3 +6
Кислая среда: Cr3+ Сr2O72-
катион хрома +3 (зеленый) дихромат-анион (оранжевый)
Щелочная среда: CrO2- CrO42-
Метахромит-анион (б/цв.) хромат-анион (желтый)
Превращения дихромата калия в кислой среде.
| Окислитель | Среда | Восстановитель | Продукт окисления | Продукт восстановления | Побочный продукт |
| K2Cr2O7 | HCl | Cl2 | CrCl3 | H2O | |
| H2SO4 | H2S | S 2 | Cr2(SO4)3 | ||
| KI | I2 | ||||
| Na2SO3 | Na2SO4 | ||||
| FeSO4 | Fe2(SO4)3 |
Взаимодействие концентрированной серной кислоты
с металлами
o C малоактивными и некоторыми металлами средней активности: Ag, Cu, Hg, Fe, Mn, Sn, Pb
→ SO2 (cульфат и вода).
o Со щелочными и щелочнозем. металлами: Na, K, Ca, Mg →H2S (cульфат и вода).
Конц. H2SO4
o С цинком Zn
→ SO2; S; H2S одновременно (сульфат и вода).
|
|
o На холоду не действует с конц. выше 93 % на чистые Fe, Al, Cr (на поверхности образуется пленка нерастворимых оксидов).
Взаимодействие концентрированной серной кислоты
с неметаллами
S → SO2
C → CO2
SO2 ← H2SO4 +H2O
HI → I2
HBr → Br2
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты
с металлами
o C малоактивными металлами: Ag, Cu, Pb
→ NO2 (нитрат и вода).
o С активными металлами: Ca, Mg
→ N2O (нитрат и вода).
Конц. HNO3
o Fe, Al, Cr не окисляет за счет пленки оксидов (пассивирует на холоду)
o Не действует на Au, Pt
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты
с неметаллами
o C углеродом: С
→ NO2 (CO2 и вода).
o С фосфором: Р
→ NO2 (H3PO4 и вода).
Конц. HNO3
o С серой: S
→ NO2 (H2SO4 и вода).
o С йодоводородом: HI
→ NO2 (HIO3 и вода).
Взаимодействие разбавленной азотной кислоты
с металлами
o C малоактивными металлами: Ag, Cu, Pb
→ NO (нитрат и вода).
Разб. HNO3
o С активными металлами: Ca, Mg
→ NH3 (нитрат и вода).
o С металлами средней активности Zn, Ni, Fe
→ NH4NO3 (нитрат и вода).
Взаимодействие разбавленной азотной кислоты
с неметаллами
o C углеродом: С
→ NO (CO2 и вода).
o С фосфором: Р
→ NO (H3PO4 и вода).
Разб. HNO3
o С серой: S
→ NO (H2SO4 и вода).
o С йодоводородом: HI
→ NO (HIO3 и вода)