Задание № 3 (практическое)

Текст задания: Решите задачу по составлению уравнения реакции

Вариант: молекулярное и ионное

BaCl2+K2SO4=

Условия выполнения заданий:

Место проведения: учебный кабинет

Время выполнения задания 10 мин.

 

 

Преподаватель Прядко О.Ф.

 

 

Министерство образования, науки и молодежной политики Краснодарского края

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение

Краснодарского края «Колледж Ейский»

 

Рассмотрено и одобрено предметной (цикловой) комиссией Математических и общих естественнонаучных дисциплин, профессиональных дисциплин специальности Садово-парковое и ландшафтное строительство, Протокол № 12 от 16 мая 2018 г. Председатель комиссии ______________Черных Л.С.

«УТВЕРЖДАЮ»   Зам. директора по УР   «____» ____________2018 г.   ____________ Литвинова Е.Н.

Специальность 35.02.12 Садово-парковое и ландшафтное строительство

 

Курс 1 Семестр 2Группа 611

ОУДп.13 Химия

Билет № 18

 

Задание № 1 (теоретическое)

Текст задания: Выполните тест. В каждом номере выберите одно правильное утверждение.

 

Вариант:

1. Число протонов, которые содержатся в атоме кислорода равно:

1) 6; 2) 12; 3) 8.

2. Формула высшего оксида элемента, электронная формула которого 1s ²2s²2p ⁶3s ²3p³ : 1)N₂ O₅ ; 2) P₂ O₅; 3) B₂O₃ .

3. Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет:

1) фосфор; 2) сера; 3) кремний.

4. Формула вещества с ковалентной полярной связью:

1) H₂O; 2) O₂; 3) CaCl₂

5. Формула основания и кислоты соответственно:

1) Ca(OH)₂ и Be(OH)₂ ;

2) NaOH и KHSO₄;

3) Al(OH)₃ и HNO₃

6. Формула сульфита натрия:

1) Na₂SO₄; 2) Na₂SO₃; 3) Na₂S

7. К реакциям замещения относится:

1) Ca + H₂SO₄ à CaSO₄ + H₂;

2) Сu(OH)₂ à CuO + H₂O;

3) KOH + HNO₃ à KNO₃ + H₂O

8. Электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла и гидроксид-ионы называются:

1) солями; 2) кислотами; 3) основаниями.

9. Вода образуется при взаимодействии в растворе соляной кислоты и: 1) гидроксида кальция; 2) кальция; 3) силиката кальция.

10. Присутствие в растворе щелочи можно доказать с помощью: 1) лакмуса; 2) фенолфталеина; 3) кислоты.

Условия выполнения заданий:

Место проведения: учебный кабинет

Время выполнения задания 20 мин.

Задание № 2 (практическое)

Текст задания: Назовите согласно международной или тривиальной номенклатуре следующие соединения, определите к какому классу они относятся, дайте определения этих классов веществ:

Вариант:

CaO, Na2SiO3

Условия выполнения заданий:

Место проведения: учебный кабинет

Время выполнения задания: 10 мин.

Оборудование: вы можете воспользоваться периодической таблицей химических элементов Д.И.Менделеева

 

Задание № 3 (практическое)

Текст задания: Решите задачу по составлению уравнения

Вариант: молекулярное и ионное

Na2CO3+ ВаСl2 =

 

Условия выполнения заданий:

Место проведения: учебный кабинет

Время выполнения задания 10 мин.

 

 

Преподаватель Прядко О.Ф.

 

Министерство образования, науки и молодежной политики Краснодарского края

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение

Краснодарского края «Колледж Ейский»

 

Рассмотрено и одобрено предметной (цикловой) комиссией Математических и общих естественнонаучных дисциплин, профессиональных дисциплин специальности Садово-парковое и ландшафтное строительство, Протокол № 12 от 16 мая 2018 г. Председатель комиссии ______________Черных Л.С.

«УТВЕРЖДАЮ»   Зам. директора по УР   «____» ____________2018 г.   ____________ Литвинова Е.Н.

Специальность 35.02.12 Садово-парковое и ландшафтное строительство

 

Курс 1 Семестр 2Группа 611

ОУДп.13 Химия

Билет № 19

 

Задание № 1 (теоретическое)

Текст задания: Выполните тест. В каждом номере выберите одно правильное утверждение.

 

Вариант:

1. Число протонов, которые содержатся в атоме кислорода равно:

1) 6; 2) 12; 3) 8.

2. Формула высшего оксида элемента, электронная формула которого 1s ²2s²2p ⁶3s ²3p³ : 1)N₂ O₅ ; 2) P₂ O₅; 3) B₂O₃ .

3. Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет:

1) фосфор; 2) сера; 3) кремний.

4. Формула вещества с ковалентной полярной связью:

1) H₂O; 2) O₂; 3) CaCl₂

5. Формула основания и кислоты соответственно:

1) Ca(OH)₂ и Be(OH)₂ ;

2) NaOH и KHSO₄;

3) Al(OH)₃ и HNO₃

6. Формула сульфита натрия:

1) Na₂SO₄; 2) Na₂SO₃; 3) Na₂S

7. К реакциям замещения относится:

1) Ca + H₂SO₄ à CaSO₄ + H₂;

2) Сu(OH)₂ à CuO + H₂O;

3) KOH + HNO₃ à KNO₃ + H₂O

8. Электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла и гидроксид-ионы называются:

1) солями; 2) кислотами; 3) основаниями.

9. Вода образуется при взаимодействии в растворе соляной кислоты и: 1) гидроксида кальция; 2) кальция; 3) силиката кальция.

10. Присутствие в растворе щелочи можно доказать с помощью: 1) лакмуса; 2) фенолфталеина; 3) кислоты.

 

Условия выполнения заданий:

Место проведения: учебный кабинет

Время выполнения задания 20 мин.