Тема урока:Основные положения теории электролитической диссоциации.
При составлении уравнений диссоциации пользуйтесь таблицей растворимости.
В химической формуле сумма зарядов положительно заряженных ионов равна сумме зарядов отрицательно заряженных ионов.
Оксиды ионов не образуют.
Составление уравнений диссоциации кислот.
(Алгоритм 1.)
Задание. Составьте уравнение диссоциации HNO3 и H2SO4.
Составление уравнений диссоциации щелочей
(растворимых оснований).
(Алгоритм 2.)
Растворимые основания – это гидроксиды, образованные ионами активных металлов:
одновалентных: Li+, Nа+, К+, Rb+, Сs+, Fr+;
двухвалентных: Са2+, Sr2+, Ва2+.
Задание. Запишите уравнения диссоциации гидроксида натрия и гидроксида бария.
Составление уравнений диссоциации солей.
(Алгоритм 3.)
Задание. Запишите уравнение диссоциации хлорида бария, сульфата алюминия, гидрокарбоната калия.
Домашнее задание. Всем сдать в четверг.
Задание на оценку «3»
Задание. Прочитать параграф 37 и решить тест.
1.Что такое электролиты?
А) Вещества, растворы которых проводят электрический ток.
Б) Вещества, которые распадаются на ионы.
В) Вещества, которые не проводят электрический ток.
Г) Ток в самих веществах.
2. Что такое электрическая диссоциация?
А) Распад ионов на электролиты.
Б) Процесс распада электролита на ионы.
В) Распад любого вещества на ионы.
Г) Просто ионы в веществах.
3. Неэлектролитами называют:
А)Процесс распада электролитов.
Б) Ток, через которые проходят вещества.
В) Вещества, растворы которых проводят электрический ток.
Г) Вещества, растворы которых НЕ проводят электрический ток..
4. Что происходит с сильными электролитами в воде?
|
|
А) Практически полностью распадаются на ионы.
Б) Абсолютно распадаются.
В) Не распадаются.
Г) Взрываются.
5.Степень диссоциации-…
А) Отношение числа частиц, распавшихся на ионы к общему числу растворенных частиц.
Б) Произведение силы тока на раствор.
В) Сложение вещества и раствора.
Г) Отношение раствора на вещество.
6. При растворение в воде, электролиты диссоциируются на …
А) На отрицательные и положительные ионы
Б) На отрицательные.
В) На положительные.
Г) Не диссоциируются
Ответы
Задания на оценку «4»
Задание.1 Внимательно читайте параграф 37,ознакомьтесь основными положениями теории и закончите предложения
Задание1. Процесс распада электролита на ионы –
2. Вещества, растворы которых не проводят электрический ток –
3. Электролиты, которые при диссоциацииобразуют катионы металла и анионы гидроксогрупп –
4. Электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония) и анионы кислотных остатков –
5. Электролиты, которые при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы –
6. Отрицательно заряжённые ионы –
7. Ионы, имеющие водную оболочку –
Зад.2. №1. Используя таблицу растворимости солей, кислот, оснований напишите уравнения диссоциации следующих веществ:
HF, Mg(OH)2, CaCl2, Zn(NO3)2,Ba(OH)2, K2SO4, H2SiO3,
Используйте алгоритмы
Задания на оценку «5»
Задание.1 Внимательно читайте параграф 37,ознакомьтесь основными положениями теории и закончите предложения
1. Вещества, растворы которых проводят электрический ток –
|
|
2. Отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу растворённых молекул –
3. Электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка –
4. Положительно или отрицательно заряженные частички, в которые превращаются атомы или группы атомов одного или нескольких химических элементов, в результате отдачи или присоединения электронов –
5. Электролиты, которые при растворении в воде почти не диссоциируют на ионы –
6. Положительно заряженные ионы –
Ионы, не имеющие водной оболочки
Задание2. Составьте уравнения диссоциации следующих электролитов: нитрата цинка, карбоната натрия, гидроксида кальция, сульфата лития, сернистой кислоты, хлорида меди(II), сульфата железа(III).
Используйте алгоритмы