Самостоятельная работа по теме «Химические реакции»
Вариант 1
Часть А
1. (1 балл) Какое изменение параметров будет способствовать сдвигу химического равновесия влево для реакции: CaCO3(т) = CaO(т) + CO2(г) - Q?
а) увеличение концентрации СО2 б) уменьшение концентрацииСО2
в) увеличение температуры г) уменьшение давления
2. (1 балл) Уравнению Ba2+ + SO42- = BaSO4 соответствует взаимодействие следующих веществ:
а)Ba(OH)2 c CuSO4 б) BaCO3 c H2SO4 в)BaSO4 c H2O г)Ba(NO3)2 c Na2SO4
3. (1 балл) Реакция в растворе не идет между
а) HCI и AgNO3 б) BaCI2 и HNO3 в)Na2S и CuSO4 г)NH4CI и NaOH
4 .(1балл) Использование катализатора:
А) снижает энергию активации реакции б) увеличиваетэнергию активации реакции
В) увеличивает тепловой эффект реакции г) увеличивает концентрацию исходных веществ
5. (1 балл) Энтропия увеличивается в ходе процесса
а)плавления льда б)N2(г) +3H2(г) = 2NH3(г)
в) 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(ж)г) 2H2O(г)= 2H2O(ж)
Часть В
6 .(2 балла) Установите соответствие между формулой иона и его способностью проявлять окислительно-восстановительные свойства.
Формула иона Окислительно-восстановительные свойства
1. S2- а. только окислитель
2. NO3- б. только восстановитель
3. NO2- в. и окислитель, и восстановитель
4. C+4 г. ни окислитель, ни восстановитель
Часть С
7 .(3 балла) Классифицируйте реакцию
CH3COONa(p-p)+ H2O(ж)=CH3COOH(p-p)+NaOH(p-p)-Q
по пяти признакам.
8. (3 балла) Определите теплоту образования оксида магния (в кДж/моль), если при сжигании 4г магния выделилось 100,3 кДж энергии.
9. (3 балла) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.
FeSO4 + ….+H2SO4 = MnSO4 +….+….+ H2O
10. (3 балла) При 760С скорость реакции равна 81 моль/(л*с). При какой температуре скорость реакции равна 3моль/(л*с), если ее температурный коэффициент равен трем?
11. (3 балла) Во сколько раз увеличится скорость реакции2HI(г) = H2(г) + I2(г)при увеличении давления в четыре раза?
12. (3 балла) В равновесной системе H2(г) + I2(г)=2HI(г) при 400К концентрации веществ равны (моль/л):
[H2]=0,17; [I2]=0,08; [HI]=1,77. Рассчитайте константу равновесия реакции при данной температуре.
Самостоятельная работа по теме «Химические реакции»
Вариант 2
Часть А
1. (1 балл) Какое изменение параметров будет способствовать сдвигу химического равновесия влево для реакции: СO2(г) + CI2(г)= СO2CI2 (г)+Q?
а) увеличение концентрации СО б) уменьшение концентрациихлора
в) увеличение давления г) уменьшение температуры
2. (1 балл) Уравнению Cr3+ + 3OH- = Cr(OH)3соответствует взаимодействие следующих веществ:
а) Ba(OH)2 cCr2(SO4)3б)CrCI3cNaOH в)Cr2O3cCu(OH)2г)Cr2O3 cNaOH
3. (1 балл) Реакция в растворе не идет между
а) KOHиFeCI3 б) BaCI2и H2SO4в)NaCIи CuSO4г)HCIи NaHCO3
4 .(1балл) Скорость химической реакции при прочих равных условиях от энергии активации:
а)зависит прямо пропорционально б)зависимость может быть любой
в)зависит обратно пропорционально г)не зависит
5. (1 балл) Энтропия уменьшается в ходе процесса
а)плавления льда б)2NH3(г)=N2(г) +3H2(г)
в)кипения воды г)синтеза белка
Часть В
6 .(2 балла) Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления углерода
Формула вещества Степень окисления
1. СН4 а. +4
2. НСНО б. +2
3. CCI4 в. 0
4. HCOOH г. -2
д. -4
Часть С
7. (3 балла) Классифицируйтереакцию
Fe(т)+ CuSO4(р-р)=FeSO4(p-p)+Cu(т)+Q
по пяти признакам.
8. (3 балла) Рассчитайте тепловой эффект химической реакции:
2H2S(г) + 3О2(г) = 2SO2(г) + 2H2O(г),
Если известны теплоты образования (кДж/моль):
Qобр.(H2S)=20,17; Qобр.(SO2)=296,90; Qобр.(H2О(г))=241,84
9. (3 балла) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.
KMnO4 + ….+H2SO4 = MnSO4 +KNO3+….+….
10. (3 балла) Во сколько раз уменьшится скорость реакции при охлаждении с 1750С до 1450С, если температурный коэффициент реакции равен двум?
11. (3 балла) Во сколько раз увеличится скорость реакции SO2(г) + CI2(г)= SO2CI2(г)при увеличении давления в три раза?
12. (3 балла) В реагирующей системе, схема которойА+2В=С+3Д исходные концентрации вещества А- 3моль/л, вещества В- 4моль/л, а равновесная концентрации вещества С- 1,5моль/л. Чему равна константа равновесияв системе?
Самостоятельная работа «Химические реакции»
Вариант 3
Часть А
1. (1 балл) Какое изменение параметров будет способствовать сдвигу химического равновесия вправо для реакции: 2HCI(г) = H2(г) + CI2(г) - Q?
а) уменьшение концентрации HCI б) уменьшение концентрации хлора
в) увеличение давления г) уменьшение температуры
2. (1 балл) Уравнению Н+ + ОН-= Н2Осоответствует взаимодействие следующих веществ:
а) NaOHc HCOOH б)HCI c Cu(OH)2 в)H2SO4 c KOH г)Ba(OH)2 c H2SO4
3. (1 балл) Реакция в растворе не идет между
а) HCI и CaCO3 б) KOH и NaNO3 в)KOHи CuSO4 г)CH3COOHи KOH
4 .(1балл) Для реакции 2SO2(г)+ O2(г) = 2SO3(г)соотнесите:
Катализатор тип катализатора
1)оксид азота (II) а)гомогенный
2)оксид ванадия (V) б)гетерогенный
5. (1 балл) Энтропия уменьшается в ходе процесса
а)плавления льда б)2NH3(г)=N2(г) +3H2(г)
в)кипения воды г)синтеза белка
Часть В
6 .(2 балла) Установите соответствие между формулой иона и его способностью проявлять окислительно-восстановительные свойства.
Формула иона Окислительно-восстановительные свойства
1. SО32- а. только окислитель
2. NН3 б. только восстановитель
3. SO4-2 в. и окислитель, и восстановитель
4. Ca г. ни окислитель, ни восстановитель
Часть С
7 .(3 балла) Классифицируйте реакцию
N2(г)+ O2(г)=2NO(г)-Q
по пяти признакам.
8. (3 балла) Используя термохимическое уравнение:
2С2Н2 (г)+ 5О2(г) = 4СО2(г) + 2Н2О(г) + 2610кДж
Определите массу образовавшегося углекислого газа, если при этом выделилось 578,4 кДж энергии.
9. (3 балла) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.
K2Cr2O7 + ….+H2SO4 = ….+K2SO4+ H2O
10. (3 балла) При 1250С скорость реакции равна 156,25 моль/(л*с), а при 850С скорость реакции равна 4моль/(л*с). Определите температурный коэффициент данной реакции?
11. (3 балла) Во сколько раз увеличится скорость реакции СO2(г) + CI2(г)= СO2CI2 (г)при увеличении давления в пять раз?
12. (3 балла) В равновесной системе FeCI3 + 3KSCN= Fe(SCN)3 + 3KCI концентрации веществ равны (моль/л):
[FeCI3]=0,012; [KSCN]=0,02; [Fe(SCN)3]=0,08. Рассчитайте начальные концентрации хлорида железа (III) и роданида калия.