Расчётные задачи по уравнениям химических реакций
1.Вычислите массу осадка, образующегося при взаимодействии 320 граммов сульфата меди (II) с нитратом бария.
2 Какой объём воды (н.у.) образуется при взаимодействии соляной кислоты и оксида меди (II) массой 40 грамм?
3. Сколько граммов цинка потребуется для реакции с соляной кислотой, если при этом выделится 67,2 литров водорода (н.у.)?
4. Вычислите массу азотной кислоты, которая вступит во взаимодействие с 250 граммами карбоната кальция. Какой объём углекислого газа (н.у.) при этом выделится?
5. Вычислите массу нитрита натрия, образующегося при реакции 464 грамм нитрита магния с гидроксидом натрия?
6. Сколько граммов сульфата железа (III) и литров воды образуется при взаимодействии 9,8 грамм серной кислоты и гидроксида железа (III)?
7.Определите массу: а) 0,2 моль кислорода (О2); б) 112 литров углекислого газа (н.у.); в) 3,01 ∙ 1024 атомов меди.
8.По схеме составьте условие задачи и решите её:
M -? 9,7г 17 г m -?
а) S + Zn → ZnS; б) AgNO3 + NaCℓ→ AgCℓ + NaNO3;
Г V -?
в)KOH + H2SO4 → H2O + K2SO4.
9.Найдите массу: а) одной молекулы воды; б) одной молекулы брома (Br2); в) одного атома водорода.
Расчётные задачи на избыток и недостаток
1.Какой объём углекислого газа (н.у.) выделится при взаимодействии раствора, содержащего 30 граммов соляной кислоты, и 25 граммов карбоната кальция?
2.Определите массу оксида лития, который образуется при взаимодействии 20граммов лития и 0,2 моль кислорода.
3.Какой объём сероводорода (н.у.) образуется при взаимодействии 2 литров водорода и 60 граммов серы?
4.Какая масса воды получится в результате реакции соединения 20 литров кислорода и 20 граммов водорода?
|
|
5.Сколько граммов нитрата кальция образуется при взаимодействии 14 граммов оксида кальция и 35 граммов азотной кислоты?
6.Вычислите массу сульфата магния, образующегося при реакции 10 граммов оксида магния и 2,8 моль серной кислоты.
7.Сколько граммов сульфата железа (II) образуется в ходе реакции замещения между 40 граммами сульфата меди (II) и 0,21 моль железа?
8.По схеме составьте условие задачи и решите её:
Моль 32 г m -? 430 г 358 г m -?
а) P2O5 + H2O → H3PO4 ; б) Ba(NO2)2 + K2SO4 → BaSO4 + K NO2;
Г 3,5 моль V -?
в)Mg(OH)2 + H NO3 → H2O + Mg(NO3)2 .
Расчётные задачи на растворы (концентрация, по уравнению реакции)
1.К раствору серной кислоты массой 180 грамм с концентрацией 20 % добавили раствор карбоната калия. Определите объём выделившегося газа при нормальных условиях (н.у.)
2. Вычислите массу гидроксида меди (II), которая образуется при взаимодействии нитрата меди (II) с 40 граммами 14%-ного раствора гидроксида калия.
3.Определите массу азотной кислоты, на нейтрализацию которой было затрачено 300 грамм 4%-ного раствора гидроксида натрия.
4. Рассчитайте объём водорода, который выделится при взаимодействии трёх литров 10%-ного раствора соляной кислоты (ρ = 1,51 г/мл) с магнием.
5.Рассчитайте массу 15%-ного раствора азотной кислоты, которая нужна для взаимодействия с гидроксидом магния массой 116 грамм.
6.Какая масса 5%-ного раствора сульфата натрия потребуется для взаимодействия с хлоридом бария, если при этом образуется 23,3 грамм сульфата бария?
|
|
7.Вычислите массу 22%-ной сернистой кислоты, которая необходима для реакции с 0,2 моль оксида цинка.
8.Какая масса 6%-ного раствора гидроксида лития необходима для взаимодействия с нитритом железа (III), если при этом образуется 41, грамм нитрита лития?
9. Вычислите массу хлорида калия, который образуется при взаимодействии 2 килограмм 8%-ного раствора гидроксида калия с хлоридом магния.
10. Рассчитайте массу 3%-ного раствора сероводородной кислоты, которая потребуется для реакции с 240 граммами гидроксида натрия.
11.Сколько граммов сульфата свинца образуется при взаимодействии нитрата свинца с 26 граммами 10%-ного раствора серной кислоты?
12.Вычислите массу 12%-ного раствора карбоната лития, который необходим для реакции с 20 граммами соляной кислоты.
13.Найдите массу фосфата серебра, получившегося при взаимодействии фосфата калия с 20 граммами 15%-ного раствора нитрата серебра.
14. Какой объём хлора (н.у.) потребуется для вытеснения всего йода из 300 грамм 15%-ного раствора иодида калия? Какое количество новой соли при этом образуется? Схема реакции: K Ј + Cℓ2 → KCℓ + Ј2
15. Рассчитайте массу 40%-ного раствора гидроксида калия, полученного при взаимодействии 78 грамм калия с водой.
16.Сколько грамм 60%-ного раствора гидроксида натрия потребуется для реакции с 16 граммами кремния? Схема реакции: Si + NaOH + H2O → Na2SiO3 + H2↑.
Расчётные задачи на выход продукта реакции от теоретически возможного
1.Вычислите выход соли от теоретически возможного, если при взаимодействии 56 грамм гидроксида калия с серной кислотой было получено 80 грамм соли.
|
|
2. Вычислите выход бария, если при его восстановлении из 4,59 килограмм оксида бария с помощью алюминия, было получено 3,6 кг бария.
3.При взаимодействии 8 грамм гидроксида натрия с хлоридом цинка было получено 9 грамм гидроксида цинка. Определите массовую долю выхода гидроксида цинка от теоретически возможного (в %).
4. Вычислите выход водорода, если при взаимодействии 20 грамм натрия с водой было получено 8 литров водорода. Схема реакции: Na + H2O → NaOH + H2↑.
5.Вычислите объёмную долю выхода хлороводорода (HCℓ), если при взаимодействии 5 литров водорода с хлором (Cℓ2) было получено 6 литров хлороводорода.
6. Вычислите выход аммиака (NH3),если при взаимодействии 20 грамм хлорида аммония (NH4Cℓ) с избытком гидроксида кальция было получено 7,9 литров аммиака. Схема реакции: NH4Cℓ + Ca(OH)2 → NH3 ↑ + H2O + CaCℓ2.
7.Вычислите массу азотной кислоты, которую можно получить при реакции 20,2 граммов нитрата калия с серной кислотой, если массовая доля выхода азотной кислоты составляет 90% от теоретически возможного.
8.Какой объём водорода можно получить при взаимодействии 20граммов кальция с соляной кислотой, если объёмная доля выхода водорода от теоретически возможного составляет 91%?
9.Вычичлите объём аммиака (NH3), который может быть получен при нагревании 25 грамм хлорида аммония (NH4Cℓ) с избытком гидроксида кальция, если объёмная доля выхода аммиака составляет 85%от теоретически возможного.
10.Каую массу сульфата магния можно получить при взаимодействии 48граммов магния с серной кислотой, если массовая доля выхода сульфата магния составляет 82 % от теоретически возможного?
11. При взаимодействии 5,4 грамм алюминия с соляной кислотой было получено 4,48 литров водорода. Вычислите выход водород в процентах от теоретически возможного.
12. Какой объём сероводорода (H2S) может быть получен при взаимодействии 194граммов сульфида цинка с соляной кислотой, если объёмная доля выхода сероводорода от теоретически возможного составляет 80 %?
13.Расчитайте массу гидроксида железа (III), который может быть получен при взаимодействии 160 грамм гидроксида натрия и хлорида железа (III). При этом выход гидроксида железа (III) составляет 70 %.
14.Сколько граммов меди можно получить при взаимодействии 270г хлорида меди (II) с железом, если выход меди составляет 72 % от теоретически возможного?
15.Определите выход хлорида кальция в процентах, если при взаимодействии кальция со 146 граммами соляной кислоты было получен 200 грамм хлорида кальция?
Расчётные задачи на содержание примесей
1.Вычислите массу оксида кальция и объём углекислого газа, которые образуются при обжиге 250 грамм карбоната кальция, содержащего 10% примесей.
2.Какой объём оксида углерода (IV) выделится при сжигании 50 килограмм угля (С), содержащего 8% примесей?
3.Рассчитайте массу хлорида железа (III), который образуется при взаимодействии соляной кислоты с 60 граммами оксида железа (III), содержащего 20% примесей.
4.Какой объём оксида серы (IV) образуется при сжигании 20 килограмм цинковой обманки (сульфид цинка), содержащей 80% сульфид цинка?
5.Массовая доля карбоната меди (II) в малахите (CuCO3 ∙ Ca(OH)2) составляет 95%. Вычислите объём оксида углерода (IV), полученный при разложении 300 грамм малахита.
6.При взаимодействии 10,8 граммов кальцинированной соды (карбонат натрия) с избытком соляной кислоты получили 2,24 литра углекислого газа. Вычислите содержание примесей в соде (в %).
7.При обработке избытком соляной кислоты природного известняка (карбоната кальция) массой 30 килограмм получили 5,6 м3 углекислого газа. Вычислите содержание карбоната кальция в природном известняке.
8. Вычислите массовую долю примесей в техническом карбонате магния, если известно, что при разложении 200 граммов этого образца было получено 80 грамм оксида магния.
9. Рассчитайте массу нитрата бария, который образуется при взаимодействии хлорида бария с 42 граммами нитрата серебра, содержащего 5% примесей.
10.Какая масса гидроксида магния образуется при взаимодействии нитрата магния с 25 граммами гидроксида натрия, содержащего 12 % примесей?
11.Вычислите массу примесей, содержащихся в 50 граммах нитрата бария, если при его взаимодействии с сульфатом калия было получено 23,3 грамма сульфата бария.
12.Какое количество гашёной извести (гидроксид кальция) может быть получено из 25 килограмм известняка, содержащего 20% примесей?
Схемы реакций: 1) СaCO3 → CaO + CO2
2) CaO + H2O → Ca(OH)2 .
13. Какой объём водорода (н.у.) может быть получен при растворении в воде 11,5 граммов натрия, содержащего 2% примесей? Схема реакции: Na + H2O → NaOH + H2↑.
14. Какой объём хлора (н.у.) и какую массу натрия можно получить при электролизе 585 граммов хлорида натрия, содержащего 15% примесей?
электр.ток
Схема реакции: NaCℓ → Na + Cℓ2↑.