Группа: 11то «Химия» 30.11.2020 год
Тема: « Основания, их классификация, способы получения и химические свойства »
Цель: создать условия для организации деятельности по совершенствованию представлений об основаниях: их классификации, получения и свойствах.
Задачи:
Образовательные: познакомить студентов с основным классом неорганических соединений, как оснований, указать связь оснований с другими классами неорганических соединений
Развивающие: развития самостоятельности, развитие навыков самоконтроля и взаимоконтроля, развить логическое мышление, навыков составлении уравнений.
Воспитательные: формировать научное мировоззрение, культуры общения.
Ход урока
Классификация гидроксидов
Гидроксиды — это соединения, содержащие гидроксид-ионы ОН-.
Гидроксиды подразделяют на основания, кислоты (кислородсодержащие) и амфотерные гидроксиды (составить схему с примерами).
Принадлежность гидроксида к основаниям, кислотам или амфотерным гидроксидам определяется характером его диссоциации в водных растворах, который зависит от типа химических связей между элементом и кислородом (Э - О),а также между кислородом и водородом (О - Н).
Классификация гидроксидов в зависимости от характера их диссоциации: основные (основания), кислотные (кислородсодержащие кислоты), амфотерные.
Классификация оснований
Основания – сложные вещества, состоящие из ионов металлов и гидроксид-ионов.
1) по составу различают бескислородные и кислородсодержащие основания. Представителем бескислородных оснований является аммиак NH3.
Кислородсодержащие основания — это соединения, состоящие из ионов металла и гидроксид-ионов ОН -, способных замещаться на кислотные остатки с образованием солей.
Общая формула кислородсодержащих оснований Ме(ОН)n,
где п равно заряду иона (степени окисления) металла.
2) в зависимости от количества гидроксид-ионов основания подразделяют на однокислотные (один гидроксид-ион) и многокислотные (два гидроксид-иона и более), например NaOH — однгокислотное основание, Ва(ОН)2 — двухкислотное.
3) по растворимости различают растворимые и нерастворимые основания.
К растворимым основаниям относят гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов (щелочи), а также водный раствор аммиака (NH3•Н20). Все остальные основания нерастворимы в воде.
Способы получения оснований
В лаборатории нерастворимые основания получают действием раствора щелочи на соответствующую соль:
MgS04 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2S04
Этим способом можно получить и растворимые основания, если в результате реакции образуется нерастворимая соль: Na2S04 + Ва(ОН)2 = BaS04 + 2NaOH
Щелочи могут быть получены действием воды на металл или на оксид металла:
2Na + 2Н20 = 2 NaOH + Н2 ВаО + Н20 = Ва(ОН)2
Бескислородное основание — аммиак — получают реакцией обмена между солью аммония и щелочью, например слабым нагреванием хлорида аммония с гидроксидом кальция:
2NH4C1 + Са(ОН)2 = СаС12 + 2NH3 + 2Н20
Это качественная реакция на ион NH4+: выделяющийся аммиак определяют по запаху или посинению влажной лакмусовой бумажки.
В промышленности щелочи получают электролизом водных растворов солей:
2NaCl + 2Н20 →электролиз Н2 + С12 + 2NaOH
Аммиак синтезируют из азота и водорода: кат, t, р
N2 + ЗН2 →2NH3
Химические свойства оснований
1. Водные растворы щелочей и аммиака изменяют окраску индикаторов. Нерастворимые основания на индикаторы практически не действуют (исключение — Mg(OH)2).
2. Основания, как и основные оксиды, взаимодействуют с кислотами (в реакцию нейтрализации вступают как растворимые» так и нерастворимые основания), кислотными и амфотерными оксидами, образуя соли:
КОН + HN03 = KN03 + Н20 NH3 + НС1 = NH4C1
Fe(OH)2 + 2НС1 = FeCl2 + 2H20 Ba(OH)2 + С02 = BaCO3 + Н20
NH3 + Н20 + С02 = NH4HCO3 2NaOH + ZnO + Н20 = Na2[Zn(OH)4]
3. Щелочи и раствор аммиака реагируют с растворимыми солями, если образуется нерастворимое в воде новое основание или нерастворимая соль:
MgS04 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2S04 MnCl2 + 2NH3 • H20 = Mn(OH)2 + 2NH4C1
K2C03 + Ca(OH)2 = CaCО3 + 2K0H
4. Нерастворимые основания при нагревании разлагаются с образованием оксидов:
Mg(OH)2 = MgO + Н20
5. Щелочи взаимодействуют с некоторыми металлами (бериллий, цинк, алюминий, олово, свинец), образуя комплексные соли, и с неметаллами (галогены, сера, кремний):
2NaOH + Zn + 2Н20 = Na2[Zn(OH)4] + H2 6КОН + ЗС12 = 5КС1 + КС103 + 3H20
6КОН + 3S = 2K2S + K2S03 + 3H20 2NaOH + Si + H20 = Na2Si03 + 2H2
Задания:
1. Гидроксид марганца(II) можно получить при взаимодействии:
а) МnО и Н20;
б) MnCI2 и Сu(ОН)2;
в)МnС12 и КОН;
г) Мn и Н20.
Напишите уравнение возможной реакции.
2. Гидроксид лития нельзя получить при взаимодействии:
a) Li и Н20;
б) LiCI и КОН;
в) Li20 и Н20;
г) Li2S04 и Ва(ОН)2.
Напишите уравнения возможных реакций.
3. Гидроксид натрия реагируете растворе с каждым веществом набора:
а) Al203, СО, CuCI2, HCI;
б) Al203, HN03, Si02, CuCI2;
в) KN03, ZnO, H2S04, С02;
г) CaO, HN03, S02, ZnO.
Напишите уравнения реакций гидроксида натрия с веществами этого набора.
4. К раствору, содержащему 32 г сульфата меди(II), прилили 250 г 8%-ного раствора гидроксида натрия. Какие вещества остались в растворе после того, как осадок отфильтровали? Рассчитайте их массы.
5. Массовые доли элементов в гидроксиде железа составляют: железа — 62,2%, кислорода — 35,6%, водорода — 2,2%. Определите формулу гидроксида железа.
Домашнее задание:
- составить лекционный конспект на основании данного материала
- решить и записать в тетради задание (5 шт)
Срок выполнения: 30.11.2020 до 14.00 часов
Информация для студентов для обратной связи с Вами: (создание конференций): https://vk.com/club200145364 - «Химия 11то»