Контрольная работа № 1 для очников

Вариант 1

1. Рассчитать рН: а) 0,01 М HF; б) 0,25М Са(ОН)₂; в) 0,01 М CH₃COONa.

2. Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: НСО ; ClO ; H₂S; RbOH.

3. Рассчитать молярную концентрацию раствора НСl, титр которого по КОН равен 0,01353 г/мл.

4. Методы титрования.

 

Вариант 2

1.Рассчитать рН: а) 0,01 М НВr; б) 0,15 М N₂H₄; в) 0,01 М НСООН.

2.Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: НСlO₃; СО₃^2-; HS^-; NH₄⁺.

3.Какой объем HCl (r=1,005 г/см³) необходим для приготовления 250 мл 0,1 М раствора.

4.Способы титрования.

 

Вариант 3

1.Рассчитать рН: а) 0,001 М HJ; б) 0,1 М НМnO₄; в) 0,05 М NaNO₂.

2.Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: SO₃^2-; Na₂HPO₄; Ba(OH)₂; HJ.

3.В 100,0 мл раствора содержится 1,862 г буры. Рассчитать титр и молярную концентрацию этого раствора.

4.Стандартизация растворов.

Вариант 4

1.Рассчитать рН: а) 0,01 М HNO₃; б) 0,01 М LiOH; в) 0,2 М Na₂CO₃.

2.Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: NО^3-; СН₃ОН; НСО₃^-; NH₄⁺.

3.Рассчитать титр 17,45 %-го раствора НСl.

4. Протолитическая теория Бренстеда-Лоури.

Вариант 5.

1. Рассчитать рН: а) 0,1 М Na₂CO₃; б) 0,001 М КОН; в) 0,2 M NH₄Cl.

2. Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: Н₂O; Н₃РO₄; C₂H₅NH₂; НSО₄^3-.

3.Рассчитать молярную концентрацию 13,28%-го раствора NaOH.

4. Рабочие растворы метода кислотно-основного титрования.

Вариант 6

1. Рассчитать рН: а) 0,01 М HCN; б) 0,05 М NH₃; в) 0,25 М СН₃СООNа.

2. Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: NaHCO₃; РO₄^3-; Сu(ОН)₂; H₂SO₄.

3. Рассчитать молярную концентрацию и титр 48,45 %-го раствора H₂SO₄.

4. Установочные вещества метода кислотно-основного титрования.

Вариант 7

1.Рассчитать рН: а) 0,01 М Н₂СО₃; б) 0,15 М C₂H₅NH₂; в) 0,05 М NH₄NО₃.

2.Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: NН₂ОН; НСlO₃; ZnOHCl; HSO₄^-.

3.Сколько мл 13,50%-го раствора соляной кислоты ( = 1,090 г/мл) необходимо для приготовления 250,0 мл раствора с T(HCl/NaOH)=0,004242 г/мл.

4.Кислотно-основные индикаторы и требования, предъявляемые к ним.

Вариант 8

1.Рассчитать рН: а) 0,1 М HNO₂; б) 0,01 М Са(ОН)₂; в) 0,25 М НСlO₄.

2.Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: NaOH; NH₄COOH; HCN; C₅H₅N.

3.Рассчитать массу навески буры для приготовления 250,0 мл 0,1М (f_экв = 1/2) раствора.

4.Виды кривых кислотно-основного титрования.

Вариант 9

1.Рассчитать рН: а) 0,01 М СН₃СООН; б) 0,15 М NH₄Cl; в) 0,05 М NаНСО₃.

2.Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: С₂Н₅OН; (NH₄)₂S; Ba(OH)₂; НСО₃^-.

3.Рассчитать Т(Nа₂S₂O₃), если Т(Na₂S₂О₃/J₂) = 0,01554 г/мл.

4.Что необходимо рассчитать для построения кривой титрования.

Вариант 10

1.Рассчитать рН: а) 0,1 М HCN; б) 0,25 М Ва(ОН)₂; в) 0,05 М NH₄Cl.

2.Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: SO₄^2-; Н₂СО₂; Sr(OH)₂; NaHS.

Рассчитать массу навески буры (х.ч.) для приготовления 100,0 мл раствора с титром по НС1 0,003225 г/мл.

4.Практическое применение метода кислотно-основного титрования.

 

Вариант 11

1. Рассчитать рН: а) 0,01 М HF; б) 0,25М Са(ОН)₂; в) 0,01 М CH₃COONa.

2. Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: НСО ; ClO ; H₂S; RbOH.

3. Рассчитать молярную концентрацию раствора НСl, титр которого по КОН равен 0,01353 г/мл.

4. Методы титрования.

 

Вариант 12

1.Рассчитать рН: а) 0,01 М НВr; б) 0,15 М N₂H₄; в) 0,01 М НСООН.

2.Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: НСlO₃; СО₃^2-; HS^-; NH₄⁺.

3.Какой объем HCl (r=1,005 г/см³) необходим для приготовления 250 мл 0,1 М раствора.

4.Способы титрования.

 

Вариант 13

1.Рассчитать рН: а) 0,001 М HJ; б) 0,1 М НМnO₄; в) 0,05 М NaNO₂.

2.Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: SO₃^2-; Na₂HPO₄; Ba(OH)₂; HJ.

3.В 100,0 мл раствора содержится 1,862 г буры. Рассчитать титр и молярную концентрацию этого раствора.

4.Стандартизация растворов.

Вариант 14

1.Рассчитать рН: а) 0,01 М HNO₃; б) 0,01 М LiOH; в) 0,2 М Na₂CO₃.

2.Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: NО^3-; СН₃ОН; НСО₃^-; NH₄⁺.

3.Рассчитать титр 17,45 %-го раствора НСl.

4. Протолитическая теория Бренстеда-Лоури.

 

Контрольная работа № 2

Комплексонометрическое титрование

 

Вариант 1

1. Сколько граммов трилона Б необходимо для приготовления 250,0 мл раствора концентрацией 0,05 моль экв/л.

2. Методы комплексонометрического титрования.

3. Какой из предложенных реагентов не является комплексоном: трилон Б; нитрилуксусная кислота; ЭДТА; уксусная кислота.

 

Вариант 2

1. Рассчитайте массу металлического цинка, необходимого для приготовления 250 мл 0,01 М раствора ZnSO₄.

2. Нарисуйте строение внутрикомплексной соли состава MgH₂Y (схематично).

3. Титрантами в комплексонометрии являются:

 

Вариант 3

1. Способы фиксирования точки эквивалентности в комплексонометрии.

2. Рассчитать массу навески трилона Б для приготовления 250,0 мл 0,05 М (f_экв= 1/2) раствора.

3. Какая из предложенных констант является характеристикой комплексных соединений: Kнест; Kравн; Kд; Kсольват.

Вариант 4

1. Методика определения общей жесткости воды методом комплексонометрического титрования.

2. Назовите ион-комплексообразователь в соединениях Na₂[Zn(CN)₄], K₄[Fe(CN)₆].

3. Из навески известняка массой 0,2810 г приготовили 100 мл раствора. На титрование 25,00 мл полученного раствора израсходовали 15,00 мл 0,05 М раствора трилона Б. Рассчитайте массовую долю СаО в известняке.

 

 

Вариант 5

1. Сколько граммов трилона Б необходимо для приготовления 250,0 мл раствора концентрацией 0,05 моль экв/л.

2. Применение метода комплексонометрии.

3. Какой из предложенных вариантов не является синонимом остальных: внутрикомплексные соединения; хелатные соединения; клещевидные соединения; комплексные соединения.

Вариант 6

1. Навеску Н₂С₂O₄ ^• 2Н₂О массой 0,5012 г растворили в мерной колбе емкостью 100,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовали 18,34 мл NaOH. Рассчитать C(NaOH) и Т (NaOH/ H₂C₂O₄).

2. Зависимость константы устойчивости от температуры.

3. В комплексных соединениях внешняя и внутренняя сферы связаны между собой следующим типом связи: ковалентным; ионным; водородным; металлическим.

 

Вариант № 7

1. Рассчитать массу навески щавелевой кислоты (х.ч.) для приготовления 100,0 мл 0,1М (f_экв= 1/2) раствора.

2. Каким соотношением связаны общие и ступенчатые константы устойчивости.

3. Рабочие растворы метода комплексонометрического титрования.

 

Вариант № 8

1. Условия комплексонометрического титрования.

2. Нарисуйте строение внутрикомплексной соли состава MgH₂Y (схематично).

3. Какой из предложенных реагентов не является комплексоном: трилон Б; нитрилуксусная кислота; ЭДТА; уксусная кислота.

 

Ватиант № 9

1. Методика определения общей жесткости воды методом комплексонометрического титрования.

2. Назовите ион-комплексообразователь в соединениях Na₂[Zn(CN)₄], K₄[Fe(CN)₆].

3. Рассчитать массу навески трилона Б для приготовления 250,0 мл 0,1 М (f_экв= 1/2) раствора.

 

Вариант № 10

1. Основные характеристики комплексных соединений.

2. Титрантами в комплексонометрии являются:

3. Навеску Н₂С₂O₄ ^• 2Н₂О массой 0,5012 г растворили в мерной колбе емкостью 100,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовали 18,34 мл NaOH. Рассчитать C(NaOH) и Т (NaOH/ H₂C₂O₄).

 

Контрольная работа № 3.

Окислительно-восстановительное титрование.

 

Вариант 1.

1. Как рассчитываются молярные массы эквивалента окислителей и восстановителей?

2. Рассчитать массу навески бихромата калия (х.ч.) для приготовления 250,0 мл раствора с титром по железу 0,006295 г/мл.

 

Вариант 2.

1. Что представляют собой окислительно-восстановительные потенциалы и как они рассчитываются?

2. Навеску йода (х.ч.) массой 1,262 г растворили в мерной колбе емкостью 250,0 мл. Рассчитать С(1/2 J₂), T(J₂) и Т(J₂/Na₂S₂O₃ ^• 5Н₂O).

 

Вариант 3.

1. Какой принцип положен в основу классификации методов окислительно-восстановительного титрования? Какие методы окислительно-восстановительного титрования Вам известны? (название, рабочий раствор, уравнение реакции).

2. Рассчитать массу навески К₂Сг₂O₇ (х.ч.) для приготовления 250,0 мл раствора с титром 0,009811 г/мл.

 

Вариант 4.

1. Фиксирование точки эквивалентности в методах редоксиметрического титрования.

2. Рассчитать массу навески бихромата калия (х.ч.) для приготовления 250,0 мл 0,05 М (f_экв= 1/6) раствора.

 

Вариант 5.

1. Что представляют собой редокс-индикаторы?

2. Сколько граммов Na₂C₂O₄ (х.ч.) необходимо для приготовления 250,0 мл с титром по KMnO₄ 0,04532 г/мл.

 

Вариант 6.

1. В чем сущность метода перманганатометрии? Что является стандартными и установочными веществами метода?

2. Рассчитать Т(КМnO₄) и С(1/5 КМnO₄), если T(KMnO₄/Fe)=0,004005 г/мл.

 

Вариант 7.

1. Как готовится и хранится рабочий раствор КМnO₄.

2. При титровании соли Мора бихроматом калия, уравнение реакции имеет вид: 6(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ = 6Fe(SO₄)₃ + 2Cr₂(SO₄)₃ + 6(NH₄)₂SO₄ + 7H₂O. Напишите уравнения полуреакций окислительно-восстановительного процесса. Определите окислитель и восстановитель.

 

Вариант 8.

1. В чем сущность метода бихроматометрии? Что является стандартными и установочными веществами метода?

2. Рассчитать массу навески Н₂С₂O₄×2Н₂O для приготовления 500,0 мл раствора с титром по КМnO₄ 0,005835 г/мл.

 

Вариант 9.

1. Как готовится рабочий раствор К₂Сr₂O₇?

2. Перманганат калия взаимодействует со щавелевой кислотой по уравнению: 2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 10CO₂ + K₂SO₄ + 6H₂O. Напишите уравнения полуреакций окислительно-восстановительного процесса. Определите окислитель и восстановитель.

 

Вариант 10.

1. Как проводится бихроматометрическое определение Fe²⁺?

2. Рассчитать титр и молярную концентрацию эквивалента раствора К₂Сr₂O₇, если Т(К₂Сr₂O₇/Fе)=0,005235 г/мл.