Стандартные электродные потенциалы окислительно-востановительных пар.

Контрольная работа: Классы неорганических соединений.

Вариант № 80.

Задача № 20: Определить класс и назвать следующие неорганические соединения:

Ag₂O, H₂CrO₄, K₂SO₃, NiOHNO₃.

Задача № 32: Составить химические формулы нижеследующих неорганических соединений. Указать, к какому классу относится каждое соединение, и охарактеризовать их химические свойства, записав уравнения соответствующих реакций.

Названия соединений:

Оксид кальция, азотная кислота, хромат калия, гидроксосульфат меди (II).

Задача № 59: С какими из следующих веществ-NaOH, HСl, H₂SO₄, CO₂, SO₃, Na₂O, CaO, Cu(NO₃)₂, H₂O-будет реагировать неорганическое соединение:

Гидроксид хрома (III).

Ответ мотивировать, указав класс каждого вещества и приведя уравнения соответствующих реакций

Задача № 75: В растворе смешивают два вещества:

Хлорид марганца (II) и гидроксид калия.

Могут ли одновременно находиться в растворе смешиваемые вещества? Если нет, записать уравнение реакции между ними. Ответ мотивировать.

Задача № 82: Осуществить цепочку превращения веществ, записав уравнения соответствующих реакций. Назвать реагенты и продукты всех реакций цепочки:

Al Þ AlCl₃ Þ Al(OH)₃Þ Na₃[Al(OH)₆] Þ Al₂(SO₄)₃.

Анионы

Катионы

Na⁺

K⁺

NH₄⁺

Ag⁺

Mg²⁺

Ca²⁺ ²⁺

Ba²⁺ ²⁺

Cu ²⁺ ²⁺

Zn²⁺ ²⁺

Hg²⁺ ²⁺

Al³⁺

Sn²⁺ ²⁺

Pb²⁺ ²⁺

Cr³⁺

Mn²⁺ ²⁺

Fe³⁺ ³⁺

Fe²⁺ ²⁺

OH^-

Cl^-

Br^-

I^-

S^2-

CH₃COO^-

CO₃^2-

CrO₄^2-

NO₃^-

PO₄^3-

SO₃^2-

SO₄^2-

Контрольная работа по химии: Строение вещества.

Вариант 80.

Задача 20. Рассматривается химический элемент –ванадий.

а) составить электронную формулу элемента;

б) определить (подчеркнуть в электронной формуле) валентные подуровни и представить графически их электронное строение;

в) определить число валентных электронов;

г) определить количество электронов, имеющих значение орбитального квантового числа l= 1.

д) определить количество электронов с сочетанием квантовых чисел n=2 и l =1.

Задача 32. Исходя из положения брома в периодической системе химических элементов, охарактеризовать электронное строение его атомов и окислительно-восстановительные свойства элемента, а именно:

а) определить общее число электронов, число валентных электронов и максимальную степень окисления, количество электронных слоёв;

б) записать электронную формулу валентных подуровней и определить, к какому электронному семейству (s-, p-, d-, f-) относится рассматриваемый элемент;

в) какие свойства – металлические или неметаллические – характерны для рассматриваемого элемента (ответ мотивировать);

г) какой элемент подгруппы, к которой принадлежит рассматриваемый элемент, имеет самую низкую восстановительную активность (ответ мотивировать);

д) какие элементы периода, в котором находится рассматриваемый элемент, имеют меньшее значение электроотрицательности (ответ мотивировать).

Задача 59. Рассматривается образование ковалентных связей между двумя невозбуждёнными атомами химических элементов – электронных аналогов: I и F.

а) дать графическое объяснение образования ковалентных связей между данными атомами;

б) записать электронную и валентную схему образующейся молекулы;

в) определить порядок (кратность) связи;

г) определить валентность каждого элемента;

д) определить число s- и p-связей.

Задача 75. Рассматриваются 2 атома: O и S.

Исходя из обменного механизма образования ковалентной связи, объяснить, какой из двух атомов может проявлять валентность, равную номеру группы. Дать графическое объяснение, рассмотрев возможность возбуждения атомов. Указать возможные валентные состояния каждого атома.

Задача 85. Рассматриваются молекула C₂ и молекулярные ионы: C₂⁺ и C₂^-.

Пользуясь методом МО, объяснить образование химической связи в молекуле и в молекулярных ионах. Для молекулы изобразить энергетическую схему исходных АО и образующихся МО. Записать электронные формулы всех частиц и определить порядок связи в них. Какие частицы могут существовать, и какая из них является наиболее устойчивой

Контрольная работа по химии №5:

Окислительно - востановительные процессы.

Вариант№80

Задача №11. Осуществить цепочку превращения веществ, записав уравнения соответственных реакций. Какая из двух реакций цепочки является окислительно – восстановительной? Почему? Для окислительно – восстановительной реакции записать электронные уравнения окисления и восстановления атомов, указать окислитель и восстановитель.

Цепочка превращения веществ: Fe(OH)₂=>FeCl₂=>Fe.

Задача №31. Для каждой из двух нижеприведенных схем превращения частиц составить электронно-ионные уравнения в кислой, нейтральной и щелочных средах. Указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.

Схемы превращения частиц: 1) W₂O₅=>WO₂; 2) WO₂=> W₂O₅

Задача №51. Дана молекулярная схема окислительно-восстановительной реакции:

Sb + HNO₃ => Sb(NO₃)₃ + NO +....

Используя метод электронно-ионных уравнений, составить уравнения реакции. В электронно-ионных уравнениях указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, объяснить, почему данная реакция возможна.

Задача №71. Металлический проводник, изготовленный из железа, погружён в 0,1 М раствор соли NiCl₂.

Рассчитать величину относительно электродного потенциала данного электрода. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составить схему гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод является анодом. Для выбранного гальванического элемента записать уравнения электродных процессов и уравнение электрохимического процесса. Рассчитать величину ЭДС, приняв электродный потенциал катода, равный стандартному. Чему равна стандартная ЭДС?

Задача №91. Раствор электролида подвергается электролизу при силе тока 2А в течение 1 часа.

Записать уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора.

Определить массу и объём газа, выделившегося на аноде.

Электролит: CdSO₄.

Приложение.

Стандартные электродные потенциалы окислительно-востановительных пар.

Окислитель	Восстановитель	Число Эл-нов	E^o,B	Окислитель	Восстановитель	Число Эл-нов	E^o,B
Li⁺	Li		-3,05	Bi³⁺	Bi		0,21
Rb⁺	Rb		-2,93	Cu²⁺	Cu		0,34
K⁺	K		-2,92	Ag⁺	Ag		0,80
Na⁺	Na		-2,71	Hg²⁺	Hg		0,85
Zn²⁺	Zn		-0,76	S	S²		0,48
Fe²⁺	Fe		-0,44	I₂	2I		0,54
Cd²⁺	Cd		-0,40	Br₂	2Br		1,05
Co²⁺	Co		-0,28	SO₄^2-+4H⁺	SO₂+4H₂O		0,17
Ni²⁺	Ni		-0,25	S₂O₈^2-	2SO₄^2-		2,01
Sn²⁺	Sn		-0,14	NO₃^-+2H⁺	NO₂+ H₂O		0,78
Pb²⁺	Pb		-0,13	NO₃^-+4H⁺	NO + 2H₂O		0,96
2H⁺	H₂		0,00	2H₂O	H_{2 + 2}OH^-		-0,83
Sb³⁺	Sb		0,20	O₂+4H⁺	2H₂O		1,23

Стандартные электродные потенциалы окислительно-востановительных пар.

Поиск по сайту