Эквиваленты и эквивалентные массы

Примеры решения задач

Пример 1

Выразите состав полученного раствора через молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, массовую долю и титр растворенного вещества, если 5,6 л SO₂, измеренного при н. у., растворили в 25 л воды.

Р е ш е н и е

При растворении газа SO₂ в воде происходит его химическое взаимодействие с водой с образованием сернистой кислоты:

SO₂ + H₂O = H₂SO₃.

Определяем количество растворенной H₂SO₃ в растворе.

Молярный объем любого газа при нормальных условиях равен

22,4 л/моль. В соответствии с уравнением реакции из 1 моль SO₂ образуется

1 мольH₂SO₃, тогдаn(SO₂) = n(H₂SO₃) = 0,25 моль.

Считаем полученный раствор H₂SO₃ разбавленным и принимаем его плотность равной плотности воды, а объем раствора равным объему воды. Находим молярную концентрацию полученного раствора H₂SO₃:

С_м(H₂SO₃) = 0,01 моль/л.

Число эквивалентности Z(H₂SO₃) равно 2.Рассчитываем молярную концентрацию эквивалентов С_эк(H₂SO₃) по формуле

С_эк(H₂SO₃) = Z ∙ С_м(H₂SO₃) = 0,01 ∙ 2 = 0,02 моль.

Определяем массу растворенной H₂SO₃ и массу раствора.

М(H₂SO₃) = 82 г/моль; m(H₂SO₃) = n(H₂SO₃) ∙ M(H₂SO₃) = 0,25 ∙ 82 = 20,5г; т.к. приняли = (Н₂О) = 1 г/см³ = 1 000 г/л и V_p= V(H₂O), то

m_p= 25 ∙ 1 000 = 25 000 г.

Определяем массовую долю (1) H₂SO₃ в растворе:

w (H₂SO₃) = %.

Титр раствора рассчитываем по формуле

Т(H₂SO₃) = г/мл.

Ответ: С_м(H₂SO₃) = 0,01 моль/л; С_эк(H₂SO₃) = 0,02 моль/л;

w(H₂SO₃) = 0,082 %; Т(H₂SO₃) = 0,000 82 г/мл.

Пример 2

Определите массу кристаллогидрата хлорида железа (III) FeCl₃ ∙ 6H₂Oи массу воды, необходимые для приготовления 250г раствора с массовой долей хлорида железа (III) 15 %. Рассчитайте моляльность и молярную долю FeCl₃ в полученном растворе.

Р е ш е н и е

Определяем массу безводного хлорида железа (III), необходимую для приготовления 250 г раствора с массовой долей FeCl₃ 15%:

w(FeCl₃) = ,

откудаm(FeCl₃) = г.

Исходя из того, что М (FeCl₃ ∙ 6H₂O) = 270,5 г/моль и М (FeCl₃) =

= 162,5 г/моль, определяем массу кристаллогидрата хлорида железа (III), соответствующую найденной массе безводной соли:

270,5 г FeCl₃ ∙ 6Н₂О содержат 162,5 г FeCl₃

х г FeCl₃ · 6Н₂О содержат 37,5 г FeCl₃

х = m (FeCl₃ ∙ 6H₂O) = г.

Определяем массу воды, необходимую для приготовления 250 г раствора FeCl₃:

m(H₂O) = m_p – m(FeCl₃·6Н₂О) = 250 – 64,42 = 187,58 т.

Определяем массу воды, содержащуюся в 250 г раствора FeCl₃:

m(H₂O) = m_p – m(FeCl₃) = 250 – 37,5 = 212,5 г = 0,212 5 кг.

Находим моляльностьFeCl₃ в полученном растворе:

С_m(FeCl₃) =

Рассчитываем молярную долю FeCl₃ в полученном растворе:

О т в е т: m (FeCl₃ ∙ 6H₂O) = 62,42 г; m(H₂O) = 187,58 г;

С_m(FeCl₃) = 1,086 моль/кг Н₂О; Х(FeCl₃) = 1,91 %.

 

Пример 3

Выразите состав раствора H₂SO₄с массовой долей 60 % и плотностью 1,498 г/см³ через молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов (нормальность), моляльную концентрацию и титр.

Р е ш е н и е

Для расчета состава раствора с заданной массовой долей растворенного вещества В через молярность, нормальность, моляльность и титр можно воспользоваться пересчетными формулами, приведенными в прил. 1. Однако эти формулы запоминать не следует, а подобная справочная таблица не всегда имеется при решении задач. Покажем, что формулы пересчета можно легко вывести, используя расчетные формулы по определению состава раствора.

Выведем формулы расчета молярной концентрации вещества В С_м(В), молярной концентрации эквивалентов вещества В С_эк(В), моляльной концентрации вещества В С_m(B) и титра вещества В Т(В) через массовую долю вещества В в растворе w(В). Полученные формулы используем для определения состава раствора H₂SO₄ в соответствии с условием задачи.

w(B) = ;C_м(В) = ,

где V_pвыражен в см³ (мл). Выражаем из формулы для расчета массовой доли вещества соотношение:

.

Полученное выражение подставляем в формулу для расчета молярной концентрации, получаем выражение:

С_м(В) = ,

Рассчитываем молярную концентрацию H₂SO₄ в растворе с массовой долей 60 %, учитывая, что М(H₂SO₄) = 98 г/моль:

С_м(H₂SO₄) = моль/л.

Молярную концентрацию эквивалентов H₂SO₄легко рассчитать, учитывая, чтоZ(H₂SO₄) = 2:

С_эк(H₂SO₄) = Z ∙ С_м(H₂SO₄) = 2 ∙ 9,17 = 18,34 моль/л.

Выведем формулу для расчета моляльной концентрации вещества В

С_m(B) = ,принимая, что масса растворителя –m_s, г.

w(В) = , учитывая, что масса раствора равна сумме масс растворенного вещества В и растворителя S. Из данной формулы выражаем массу растворенного вещества В:

m(B) ∙ w(B) + m_S ∙ w(B) = m(B) ∙ 100;

m(B) ∙ (100 – w(B)) = m_S ∙ w(B),

откуда m(B) = , полученное выражение подставляем в формулу для расчета C_m(B):

C_m(B) = ,

откуда C_m(B) = .

Рассчитываем моляльную концентрацию H₂SO₄ в растворе с массовой долей 60 %:

C_m(H₂SO₄) = = 15,31 моль/кг Н₂О.

Выводим формулу для расчета титра вещества В:

Т(В) = , где V_p выражен в см³ (мл).

Соотношение ,

поэтому

Т(В) =

Рассчитываем титр H₂SO₄ в растворе с массовой долей 60 %:

Т(H₂SO₄) = г/мл.

Ответ: С_м(H₂SO₄) = 9,17 моль/л; С_эк(H₂SO₄) = 18,34 моль экв/л;

С_m(H₂SO₄) = 15,31 моль/кг Н₂О; Т(H₂SO₄) = 0,899 г/мл.

Эквиваленты и эквивалентные массы

Количественный подход к изучению химических явлений и установление закона постоянства состава показали, что вещества вступают во взаимодействие в определенных соотношениях масс, что привело к введению такого важного понятия, как «эквивалент», и установлению закона эквивалентов: массы взаимодействующих без остатка веществ соотносятся как их эквивалентные массы. Математическое выражение закона эквивалентов:

 

,

где М_эк,1 и М_эк,2- эквивалентные массы.

Эквивалент - это частица или часть частицы, которая соединяется (взаимодействует) с одним атомом или ионом водорода.

Из этого определения видно, что понятие «эквивалент» относится к конкретной химической реакции; если его относят к атому в химическом соединении, то имеют в виду реакцию образования этого соединения из соответствующего простого вещества и называют эквивалентом элемента в соединении.

В одном атоме, одной молекуле или формульной единице вещества (В) может содержаться Zэквивалентов этого вещества. Число Zназывают эквивалентным числом (или показателем эквивалентности). Обратная величина этого числа называется фактором эквивалентности. Фактор эквивалентности (f) - доля частицы, составляющая эквивалент.

Относительная масса эквивалента называется эквивалентной массой, а масса одного моля эквивалентов, выраженная в граммах, называется молярной эквивалентной массой; она обозначается М_эк, единица измерения – моль эк/г, она численно равна относительной молекулярной массе эквивалента.

 

Пример 4. Определить эквивалент, эквивалентную массу и молярную массу эквивалента кислорода в молекуле воды.

Решение. Такая формулировка вопроса предполагает реакцию образования воды из кислорода и водорода H₂ + ½O₂ = Н₂О, в которой с 1 атомом водорода соединяется ½ атомов кислорода. Следовательно, Z(О) = 2. Атомная масса кислорода равна 16. Эквивалентом кислорода является ½ его атома, эквивалентная масса равна 8, а молярная масса эквивалента равна 8 г/ моль.

 

Эквиваленты одних и тех же элементов в различных химических соединениях могут различаться, т.к. величина эквивалента зависит от характера превращения, претерпеваемого им. Так, в соединении SO₂ эквивалентная масса серы равна 8 г/моль, что составляет ¹/₄ от атомной массы, а в соединении SO₃- 5,3 г/моль, что составляет ¹/₆ от атомной массы серы. Эквивалентное число серы в этих оксидах равно 4 и 6, т.е. оно равно степени окисления (стехиометрической валентности) серы в этих соединениях. Таким образом,относительная эквивалентная массаи численно равная ей молярная масса элемента в соединении вычисляется по формуле:

М_эк (элемента) = , (1.7)

 

где А - атомная масса, w- степень окисления элемента в данном соединении.

Например, Z(Mn) в соединении KMnO₄ составляет 7(w = +7), а М_эк (Mn) = = 7,85 г/моль; в соединении Mn₂O₃Z = 3 и поэтому М_эк (Mn)= = 18,3 г/моль.

Эквивалентная масса вещества имеет различные значения в зависимости от того, в какойхимической реакции участвует это вещество. При расчете эквивалентных масс можно пользоваться следующими правилами и формулами.

1. Эквивалентная масса кислоты в реакциях замещения ионов водорода равна:

 

М_{эк кислоты} =

2. Эквивалентная масса основания в реакции замещения гидроксид-ионов равна:

 

М_{экоснования} =

Пример 5. Определить эквивалентную массу H₂SO₄ в реакциях:

 

1) H₂SO₄ + KOH = KHSO₄ + H₂O

2) H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O

 

Решение. В реакции 1 замещён один ион водорода, следовательно, эквивалентное число серной кислоты Z(H₂SO₄) = 1, М_эк(H₂SO₄) = 98 г/моль эк. В реакции 2 заместились оба иона водорода, следовательно, эквивалентное число Z(H₂SO₄) = 2, а M_эк(H₂SO₄) = 49 г/моль эк.

 

Пример 6. Определить эквивалентную массу гидроксида висмута в реакциях:

 

1) Bi(OH)₃ + HCl = Bi(OH)₂Cl + H₂O

2) Bi(OH)₃ + 3HCl = BiCl₃ + H₂O

Решение. 1)Z(Bi(OH)₃) = 1, а M_эк(Bi(OH)₃) = 260 г/мольэк, т.к. изтрехгидроксид-ионовзаместилсяодин; 2) Z(Bi(OH)₃) = 3, a M_эк(Bi(OH)₃) = 260:3 = 86,3 г/мольэк, т.к. заместилисьвсетриионаОН^-).

3.Эквивалентная масса соли в реакциях полного замещения катиона или аниона равна:

М_{эк. соли} =

 

или М_{эк соли}=

 

Например. в сульфате алюминия Al₂(SO₄)₃произведение заряда катиона на их число равно 3×2 = 6. Но эквивалентное число соединения в реакции может быть меньше (неполное замещение катионов) или больше (комплексообразование). Если, например, это соединение участвует во взаимодействии

 

Al₂(SO₄)₃ + 12KOH = 2K₃[Al(OH)₆] + 3K₂SO₄,

 

то при этом три сульфат-аниона с суммарным зарядом 6 замещаются двенадцатью гидроксид-ионами ОН^-, следовательно, в этой реакцииZ(Al₂(SO₄)₃) = 12.

 

4.Эквивалентная масса оксида в реакциях полного замещения равна

 

М_{эк оксида} =

 

Например, Z(Fe₂O₃) = 3×2 = 6, М_эк = М(Fe₂O₃)= 160:6 = 26,6 г/мольэк. Но в реакции

Fe₂O₃ + 4HCl = 2FeOHCl₂ + H₂O

 

Z(Fe₂O₃) = 4, М_эк(Fe₂O₃) = 160:4 = 40 г/моль эк, т.к. одна формульная единица Fe₂O₃ взаимодействует с четырьмя эквивалентами HCl.

При решении задач, связанных с газообразными веществами, целесообразно пользоваться значением эквивалентного объема. Это объем, занимаемый одним молем эквивалентов газообразного вещества. Для водорода при н.у. этот объем равен 11,2 л/моль эк (так как М_эк(Н) = 1г/моль эк), а для кислорода – 5,6 л/моль эк (так как М_эк(О) = 8 г/моль эк).

 

Пример 7. На восстановление 1,80 г оксида металла израсходовано 883 мл водорода (н.у.). Вычислить эквивалентные массы оксида и металла.

Решение. Согласно закону эквивалентов, массы (объемы) реагирующих веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объемам):

 

Отсюда

 

(г/моль), + ,

 

следовательно

г/моль эк.

 

Пример 8 Вычислить эквивалентную массу цинка, если 1,168 г этого металла вытеснили из кислоты 438 мл Н₂ (Т = 17°С и Р = 750 мм рт. ст.).

Решение. 1) По уравнениюКлапейрона–Менделеева вычисляем массу водорода:

 

г

 

Согласно закону эквивалентов

,

следовательно

= 32,6 г/моль эк.

 

Многовариантные задачи

Задача 1

Определите, изменяется ли химическая природа вещества В (табл. 1) при его растворении в воде. Напишите соответствующее уравнение реакции взаимодействия вещества В с водой с образованием нового вещества А, если реакция протекает.

Выразите состав полученного раствора вещества В или вещества А через молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, массовую долю и титр, если в воде объемом V(H₂O) растворили твердое вещество В массой m(B) или газ В объемом V(B), измеренным при н. у. Считайте плотность полученного раствора равным плотности воды.

Таблица 1

Варианты заданий к задаче 1

 

Вариант	В	m(B), г V(B), л	V(H2O), л
	CO2 (газ)	0,224 л
	NaOH (тв)	2,00 г
	SO2 (газ)	10,08 л
	HCl (газ)	5,60 л
	Ca (тв)	1,00 г
	H2S (газ)	4,48 л
	CrO3 (тв)	27,00 г
	HBr (газ)	2,80 л
	Na (тв)	3,60 г
	KOH (тв)	4,54 г
	B2O3 (тв)	11,42 г
	H2C2O4 (тв)	1,86 г
	SO3 (газ)	3,40 л
	H3BO3 (тв)	5,98 г
	CaO (тв)	2,60 г
	TlOH (тв)	26,52 г
	HI (газ)	10,08 л
	Na2O (тв)	20,46 г
	BaO (тв)	63,95 г
	HBr (газ)	4,95 л
	Tl2O (тв)	23,74 г
	Li (тв)	1,40 г
	H2SeO4 (тв)	36,50 г
	LiOH (тв)	5,40 г
	HIO3 (тв)	36,96 г
	CO2 (газ)	1,12 л
	As2O5 (тв)	15,18 г
	HCl (газ)	7,24 л
	SrO (тв)	25,17 г
	H2SeO3 (тв)	14,26 г

Задача 2

Определите искомую величину Х и массу воды m(H₂O), необходимые для приготовления раствора вещества В массой m_pи массовой долей w по заданным величинам в соответствии с вариантом задания (табл. 2), где m(B) – масса вещества В. Рассчитайте моляльную концентрацию и молярную долю вещества В в полученном растворе.

Таблица 2

Варианты заданий к задаче 2

 

Вариант	В	w, %	mp, г	m(B), г
	CdI2		Х
	NaCl			Х
	KOH	Х
	MgSO4 ∙ 7H2O		Х
	Na2SO4 ∙ 7H2O			Х
	NiCl2 ∙ 6H2O	Х
	Na2CO3		Х
	Ba(OH)2 ∙ 8H2O			Х
	NH4Cl	Х
	NaBr		Х
	BaCl2 ∙ 2H2O			Х
	LiNO3	Х
	KCl		Х
	MnCl2 ∙ 4H2O			Х
	SbCl3	Х
	LiOH		Х
	ZnSO4 ∙ 7H2O			Х
	CdI2	Х
	AlCl3 ∙ 6H2O		Х
	LiBr			Х
	KNO3	Х
	NH4NO3		Х
	Al2(SO4)3 ∙ 18H2O			Х
	LiCl	Х
	CuSO4 ∙ 5H2O		Х
	CaCl2 ∙ 6H2O			Х
	NaBr ∙ 2H2O	Х
	KI			Х
	K2SO4		Х
	NaF	Х

Задача 3

Выразите состав раствора вещества В с заданной массовой долей w и плотностью (табл. 3) через молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, моляльную концентрацию и титр.

Таблица 3

Варианты заданий к задаче 3

 

Вариант	В	w, %	, г/см3
	HNO3	9,26	1,050
	H2SO4	92,00	1,824
	HCl	8,49	1,040
	H3PO4	97,00	1,831
	HСlO4	16,00	1,100
	CH3COOH	23,00	1,030
	KOH	10,00	1,090
	NaOH	50,50	1,530
	NH4OH	11,00	0,954
	Na2CO3	17,70	1,190
	HNO3	66,97	1,400
	H2SO4	54,00	1,435
	HCl	26,20	1,130
	H3PO4	42,00	1,270
	HСlO4	31,00	1,215
	CH3COOH	8,00	1,010
	KOH	39,00	1,385
	NaOH	6,00	1,065
	NH4OH	30,00	0,892
	Na2CO3	11,60	1,12
	HNO3	45,27	1,280
	H2SO4	10,56	1,070
	HCl	40,00	1,198
	H3PO4	4,00	1,020
	HСlO4	63,00	1,580
	CH3COOH	98,00	1,055
	KOH	52,05	1,535
	NaOH	32,00	1,349
	NH4OH	21,50	0,918
	Na2CO3	4,5	1,045

Задача 4. В предложенной реакции определить эквивалент, эквивалентную массу и молярную массу эквивалента для выделенных красным цветом веществ и элементов.

Варианты заданий к задаче 4

1. FеСl₃ + Н₂О = FеОНСl₂+ НСl

2. КМnО₄ + Аl + 2Н₂О = МnО₂ + К[Аl(ОН)₄]

3. Аl₂(SО₄)₃+ 2КОН = 2АlОНSО₄ + К₂SО₄

4. 2КМnО₄ + 16НСl = 2МnСl₂ + 5Сl₂ + 2КСl + 8Н₂О

5. СаСО₃ + Н₃РО₄ = СаНРО₄ + СО₂ + Н₂О

6. N₂+ 5О₃ = N₂О₅ + 5О₂

7. Са₃(РО₄)₂+ Н₂SО₄ = 2СаНРО₄ + СаSО₄

8. Н₂S + 4Сl₂ + 4Н₂О = Н₂SО₄ + 8НСl

9. Са₃(РО₄)₂ + 6Н₂SО₄ = 3Са(НSО₄)₂+ 2Н₃РО₄

10.КМnО₄ + Аl+ 2Н₂О = МnО₂ + К[Аl(ОН)_4]

11. FеСl₃ + Н₂О = FеОНСl₂+ НСl

12.N₂О+ 2О₂ = N₂О₅

13. СаСО₃ + Н₃РО₄ = СаНРО₄ + СО₂ + Н₂О

14. 2КМnО₄ + 16НСl = 2МnСl₂ + 5Сl₂ + 2КСl + 8Н₂О

15. Аl₂(SО₄)₃+ 2КОН = 2АlОНSО₄ + К₂SО₄

16. Н₂S + 4Сl₂ + 4Н₂О = Н₂SО₄ + 8НСl

17. К₃РО₄ + 3Н₂SО₄ = 3КНSО₄ + Н₃РО₄

18. 2СrО₃ + 12НСl = 2СrСl₃+ 3Сl₂ +6Н₂О

19. Fе₂(SО₄)₃+ 2Н₂О = 2FеОНSО₄ + Н₂SО₄

20. Н₂SО₃ + 2Н₂S = S + 3Н₂О

21. Са₃(РО₄)₂+ Н₂SО₄ = 2СаНРО₄ + СаSО₄

22. Н₂S + 4Сl₂ + 4Н₂О = Н₂SО₄+ 8НСl

23. Сr₂(SО₄)₃+ Н₂О = 2СrОНSО₄ + Н₂SО₄

24. 2Н₂S + Н₂SО₃ = 3S + 3Н₂О

25. 2АlОНSО₄+ Н₂SО₄ = Аl₂(SО₄)₃ + 2Н₂О

26. 4NН₃+ 5О₂ = 4NО+ 6Н₂О

27. Fе(ОН)₃+ НСl = FеОНСl₂+ 2Н₂О

28. N₂ + 2О₂ = 2NО₂

29. СаСО₃ + Н₃РО₄= СаНРО₄ + СО₂ + Н₂О

30.4NН₃ + 7О₂ = 4NО₂ + 6Н₂О

31. СаСl₂+ Н₂SО₄ = Са(НSО₄)₂ + 2НСl

32.2Н₂S + О₂ = S + 2Н₂О

33. Са₃(РО₄)₂+ Н₂SО₄ = 2СаНРО₄ + СаSО₄

34.4NН₃ + 4О₂ = 2N₂О+ 6Н₂О

35. Fе(ОН)₃+ Н₂SО₄ = FеОНSО₄+ Н₂О

36. Н₂S + 4Сl₂ + 4Н₂О = Н₂SО₄+ 8НСl

37. Са₃(РО₄)₂+ 2Н₂SО₄ = Са(Н₂РО₄)₂ + 2СаSО₄

38.4NН₃ + 3О₂ = 2N₂ + 6Н₂О

39. Аl(ОН)₃+ НСl = Аl(ОН)₂Сl+ Н₂О

40. Н₂S + 2О₂ = SО₃ + Н₂О

 

Задача 5. Используйте закон эквивалентов!

 

1. 0,075 г металла вытесняет из раствора соли никеля 0,183 г никеля, а из раствора кислоты – 70 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Определите молярные массы эквивалентов металла и никеля. Ответ: 29,35 г/моль

2. При сгорании трёхвалентного металла в количестве 23,48 г было получено 44,40 г его оксида. Какой металл был сожжен? Определите массу оксида. Ответ: Al₂O₃; 17 г/моль.

3. Определите молярные массы эквивалентов кислот и гидроксидов в реакциях:

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O Ответ: 49 г/моль

2H₃PO₄ + Ca(OH)₂ = Ca(H₂PO₄)₂ + 2H₂O Ответ: 98 г/моль

Al(OH)₃+ 3NaCl = AlCl₃ + 3NaOH Ответ: = 26 г/моль

Zn(OH)₂+ NaCl = ZnOHCl + NaOH Ответ: 99,4 г/моль

4. На реакцию с 13,61 гдигидрофосфата калия израсходовано 5,61 г гидроксида калия. Вычислите молярную массу эквивалента дигидрофосфата калия и напишите уравнения реакции. Ответ: 136,1 г/моль

5. Из 3,85 г нитрата металла получено 1,60 г его гидроксида. Вычислите эквивалентную массу металла (МЭ(Ме)). Ответ: 15 г/моль.

6. В какой массе Са(ОН)₂ содержится столько же эквивалентов, сколько в 312г А1(ОН)₃? Ответ: 444г.

7. Вычислите абсолютную массу молекулы серной кислоты в граммах. Ответ: 1,63* 10^-22

8. На восстановление 3,6 г оксида двухвалентного металла израсходовано 1,7 л водорода (н.у.). Вычислить молярные массы эквивалента оксида и металла. Ответ: 15,72 г.

9. Объемное содержание углекислого газа в воздухе составляет 0,03% (н.у.). Найти количество (моль) и массу (г) СО₂, содержащегося в 0,5 м³ воздуха. Ответ: 0,295 г.

10. Масса колбы вместимостью 750 мл, наполненной при 27°С кислородом, равна 83,3 г. Масса пустой колбы составляет 82,1 г. Определить давление кислорода в колбе. Ответ: 124,65 кПа.

11. При сгорании 5,00 г трехвалентного металла образовалось 9,45 г его оксида. Определите молярную массу эквивалента этого металла и назовите металл. Ответ: 27 г.

12. 0,978 г щелочного металла реагирует с 0,200 г кислорода и с 3,17 г галогена. Определите эквивалент галогена и назовите его. Ответ: галоген – I.

13. Чему равен эквивалент щелочноземельного металла и его оксида, если известно, что 0,608 г металла вытесняют из раствора соляной кислоты 0,560 л водорода (н.у.)? Определите металл. Ответ: металл – Mg.

14. 0,200 г двухвалентного металла вытеснили 197 см³ водорода, который был собран под водой и измерен при 20ºС и 780 ммHg. Давление насыщенных паров воды при этих условиях составляет 17,4 ммHg. Определите, какой это металл. Ответ: металл – Mg.

15. 3,16 г перманганата калия взаимодействуют с концентрированной соляной кислотой. Образующийся хлор пропустили в раствор иодида калия. Сколько граммов иода выделилось, если общий выход реакций составил 80 %? Ответ: 10,2 г.

16. Определите эквивалент и эквивалентные массы элементов в соединениях с водородом: H₂O, HCl, PH₃. Ответ: 8 г/моль, 35,5 г/моль, 10,3 г/моль.

17. Определите эквивалентные массы следующих соединений: CO₂, H₂SO₄, Cu(OH)₂, MgCl_2. Ответ: 11 г/моль, 49 г/моль, 49 г/моль, 47,5 г/моль.

18. На нейтрализацию кислоты массой 2,18 г израсходовано KOH массой 2,49 г. Определите эквивалентную массу кислоты. Ответ: 49 г/моль.

19. Определите массу металла, вступившего в реакцию с кислотой, если при этом выделился водород объёмом 260 мл при нормальных условиях. Эквивалентная масса металла m_э(Ме) = 9 г/моль. Ответ: 0,2 г.

20. Из 3,85 г нитрата металла получено 1,60 г его гидроксида. Вычислите эквивалентную массу металла. Ответ: 15 г/моль.

21. При взаимодействии магния с кислородом образуется оксид магния. Определите массу магния, необходимую для реакции с кислородом массой 64 г, а также массу образующегося при этом оксида. Ответ: m (Мg) = 96 г, m (MgO) = 160г.

22. Чему равны массы цинка и серы, необходимые для получения сульфида цинка массой 485 г? Ответ: m (MgO) = 325 г, m (S) = 160 г.

23. Определите массу хлорида калия, образующегося при взаимодействии хлористого водорода массой 219 г с раствором, содержащим гидроксид калия массой 224 г. Ответ: 298 г.

24. При 25°С и давлении 745 мм Т. Ст. некотороеколичество газа занимает объем 152 мл. Вычислить, какой объем займет это же количество газа при нормальных условиях. Ответ: 136,5 мл.

25. Чему равны значения а) относительной плотности хлора по воздуху, б) массы 1 л хлора (при н.у.), в) объема 1 л хлора (при н.у.). Ответ: а) 2,45; б) 3,17 г; в) 0,3 л.

26. При растворении металла массой 0,0548 г в избытке раствора кислоты выделялся водород объемом 50,4 мл (н.у.). Вычислите значение молярной массы эквивалента металла. Ответ: 12,17 г/моль.

27. Вычислить эквивалент и молярную массу эквивалента ортофосфорной кислоты в реакциях: а) с магнием, б) с гидроксидом калия, если при этом образуется кислая соль K₂HPO₄. Ответ: а) 32,67 г/моль; б) 49 г/моль.

28. При окислении металла массой 8,43 г образовался оксид массой 9,63 г. Вычислите значения молярных масс эквивалентов металла и его оксида. Ответ: 64,2 г/экв.

29. Вычислите значения относительной атомной массы и молярной массы эквивалента некоторого элемента, зная, что массовая доля данного элемента в его оксиде составляет 46,74 % и что на один атом его в оксиде приходится два атома кислорода. Ответ: 28,08 г/моль.

30. Масса 0,327 ·10^{-3 м3} газа, при 13 ^оС и давлении 1,04 ·10⁵ Па равна 0,828 ·10^{-3 кг. Вычислить молярную массу газа. Ответ: 57,8 * 10-3} кг/моль.