Примеры схем строения атома Cl +17 Fe +26 H +1 2 8 7 2 8 14 2 1 1. Количество протонов = пор.№; количество электронов = пор.№; количество нейтронов = масса атома – пор.№ 2. Заряд ядра = пор.№ 3. Количество электронных уровней (слоев) = № периода 4. Количество электронов во внешнем слое = № группы (только для главных подгрупп; для побочных = 2) 5. В первом слое может поместиться 2 электрона, во втором 8, в третьем 8 или 18 6. Заряд «+» означает недостачу электронов, заряд «-» - избыток (например, Cu2+ – атом меди без 2 электронов, Cl- - атом хлора с 1 лишним электроном, S+6 – атом серы без 6 электронов, N-3 – атом азота с 3 лишними электронами)
|
| А2. Периодическая система при приближении к Fr: а) усиливаются металлические (восстановительные) свойства; б) увеличивается радиус атома; в) уменьшается электроотрицательность; г) усиливаются основные свойства оксидов и гидроксидов | при приближении к F: а) усиливаются неметаллические (окислительные) свойства; б) уменьшается радиус атома; в) увеличивается электроотрицательность; г) усиливаются кислотные свойства оксидов и гидроксидов | при приближении к At: увеличивается сила бескислородных кислот |
| Валентные – это электроны внешнего уровня (напр., у натрия 1 валентный электрон, у хлора – 7) |
| А3. Химическая связь Металлическая связь – металлы (напр., Na, Cu, Al); ионная – между металлами и неметаллами (напр., CuSO4, BaCl2, NaNO3); ковалентная полярная – разные неметаллы (напр., NO2, HBr, NH3); ковалентная неполярная – одинаковые неметаллы (напр., Cl2, O3, H2) |
| А4. Степень окисления У простых веществ степень окисления равна 0. У водорода степень окисления в соединениях всегда +1 (кроме гидридов типа NaH-1, BaH2-1), валентность всегда равна 1. у кислорода степень окисления в соединениях всегда -2 (кроме пероксидов типа H2O2-1 и т.п., фторида кислорода O+2F2), валентность всегда равна 2. У щелочных металлов (Li, Na, K, Rb, Cs) степень окисления в соединениях всегда +1. У Be, Mg и щелочноземельных металлов (Ca, Sr, Ba) степень окисления в соединениях всегда +2. У фтора в соединениях степень окисления всегда -1 (т.к. электроотрицательнее него нет элементов). У углерода степень окисления бывает -4, 0,+2 и +4. Валентность всегда равна 4 (исключение угарный газ CO: валентность = 2) Высшая степень окисления равна номеру группы (у элементов главных подгрупп); Низшая степень окисления: у металлов равна нулю, у неметаллов: № группы минус восемь Отрицательная степень окисления будет у неметалла, который ближе к F (например: S+4O2-2 – сера дальше от фтора, у нее степень окисления положительная, кислород ближе к фтору – у него отрицательная) |
| А5. Классы неорганических веществ Простые – это вещества, состоящие из одного химического элемента (напр., O3, Na, Cl2), сложные – из нескольких элементов (напр., NaCl, H2SO4, CH3-CH3) Оксиды состоят из двух элементов, второй – кислород (напр., CaO – оксид кальция, NO2 – оксид азота (IV)) Амфотерные оксиды: ZnO, Al2O3 – реагируют и с кислотами, и со щелочами Несолеобразующие оксиды: N2O, NO, CO – не реагируют ни с кислотами, ни со щелочами, только с O2 и окислителями Основные оксиды: оксиды металлов, кроме ZnO, Al2O3 и нек.др. – реагируют с кислотами, с амфотерными веществами Кислотные оксиды: оксиды неметаллов, кроме N2O, NO, CO, а также оксиды металлов в степенях окисления +5, +6, +7 – реагируют с основаниями, амфотерными веществами Кислоты состоят из H+ и кислотного остатка (напр., H3PO4, H2CO3). Сильные кислоты: HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4 Основания состоят из металла и OH- (напр., NaOH, Cu(OH)2) Щелочи – гидроксиды щелочных (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) и щелочноземельных (Ca, Sr, Ba, Ra) металлов, т.е. KOH, NaOH, Ca(OH)2 … Соли состоят из металла (или аммония NH4+) и кислотного остатка (напр., NaCl, CuSO4, NH4NO3). Кислые соли кроме металла (или NH4+) и кислотного остатка содержат еще и водород (например, NaHCO3, NH4HCO3) |
| А6. Химические и физические явления Химические явления – те, в результате которых меняется состав вещества | |||
| Физические явления: - испарение, замерзание, возгонка, плавление … - изменение формы, размера … | Химические явления: - образование осадка или его растворение; - выделение газа (H2CO3 → H2O + CO2↑; H2SO3 → H2O + SO2↑; NH4OH → H2O + NH3↑) - изменение цвета; - брожение; - ржавление; - горение … | ||
| Химические реакции делятся на: 1) реакции соединения (из неск. в-в получается одно); 2) реакции разложения (из одного в-ва получается неск.); 3) реакции замещения (простое в-во замещает часть сложного); 4) реакции обмена (сложные в-ва меняются частями) | |||
| А7. Диссоциация Диссоциация - это распад молекул электролита на ионы (напр., H2SO4 2H+ + SO42-) | |||
| Неэлектролиты: 1) оксиды; 2) неметаллы; 3) органические вещества (есть исключения, например, уксусная кислота – слабый электролит) | Слабые электролиты: 1) слабые кислоты; 2) основания нерастворимые; 3) соли нерастворимые | Сильные электролиты: 1) сильные кислоты (HNO3, H2SO4, HI, HBr, HCl); 2) щелочи (растворимые основания); 3) соли растворимые | |
| Сильные электролиты диссоциируют (распадаются) на ионы. Например: Al(NO3)3 Al3++3NO3- (из 1 моль нитрата алюминия получается 4 моль ионов: 1 моль Al3+ и 3 моль NO3-) | |||
| А8. Ионные уравнения На ионы расписываются только сильные электролиты (сильные кислоты, щелочи, растворимые соли) BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl – молекулярное уравнение Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- = BaSO4↓+ 2Na+ + 2Cl- – полное ионное уравнение Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ – сокращенное ионное уравнение Вещества взаимодействуют практически полностью, если образуются осадок, газ или вода |
| А9. Химические свойства простых веществ | |
| Металлы реагируют с: 1) водой (металлы левее Н); 2) неметаллами Na и K при горении превращаются в пероксиды: 2Na+O2=Na2O2 2K+O2=K2O2; остальные металлы при горении превращаются в оксиды 3) кислотами (с HNO3 и H2SO4 (конц.) реагируют почти все металлы, с другими кислотами только металлы левее Н); 4) соединениями менее активных металлов (более активные металлы вытесняют менее активные); 5) Al и Zn – со щелочами | Неметаллы реагируют с: 1) металлами; 2) неметаллами (неметалл, ближе к F становится с отриц. зарядом, дальше от F – с положит.); Кислород O2 не реагирует с галогенами (F2, Cl2, Br2, I2), а с азотом N2 только при 2-3 тыс. 0С 3) галогены – с солями менее активных галогенов (например, Cl2 + CaBr2 = CaCl2 + Br2); 4) некоторые неметаллы – с соединениями металлов. Например: C+2FeO=Fe+CO2 CuO + H2 = Cu + H2O |
| Fe до степени окисления +3 могут окислить только галогены (F2, Cl2, Br2 I2) и окислительные кислоты (HNO3 и H2SO4 (конц.)). Остальные вещества могут окислять железо до +2 |
| А10. Химические свойства оксидов | ||||
| Оксидыреагируют с: 1) кислородом (только если элемент находится не в высшей степени окисления. Например, SO2 реагирует с кислородом, а SO3 не реагирует); 2) водородом (только некоторые оксиды. Например: CuO + H2 = Cu + H2O, CaO + H2 ≠) 3) водой (только если получается растворимая кислота или щелочь. Например, Na2O реагирует с водой: Na2O+H2O=2NaOH, а CuO не реагирует с водой, т.к. Cu(OH)2 – нерастворим) | ||||
| Кислотные оксидыреагируют с: 4) основными оксидами; 5) амфотерными оксидами; 6) щелочами | Основные оксидыреагируют с: 4) кислотными оксидами; 5) амфотерными оксидами; 6) кислотами | Амфотерные оксидыреагируют с: 4) щелочами; 5) кислотами; 6) основными оксидами; 7) кислотными оксидами | Несолеобразующие больше ни с чем | |
| Оксиды не реагируют с солями | ||||
| А11. Химические свойства оснований и кислот | ||||
| Основания реагируют с: 1) кислотами; 2) кислотными оксидами; 3) амфотерными оксидами и гидроксидами (не все основания, только щелочи) 4) щелочи – с Al и Zn 5) солями (если образуется осадок, газ или вода) | Кислоты реагируют с: 1) основаниями; 2) основными оксидами; 3) амфотерными оксидами и гидроксидами; 4) металлами (HNO3 и H2SO4 (конц.) реагируют почти со всеми металлами, остальные кислоты – с металлами левее Н) 5) солями (если образуется осадок, газ или вода) | |||
| 6) Нерастворимые основания и нерастворимая кислота H2SiO3 при нагревании могут разлагаться (напр., Cu(OH)2 → CuO + H2O; 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O; H2SiO3 → SiO2 + H2O) Особенности окислительных кислот (HNO3 и H2SO4 (конц.)): 1) реагируют с металлами хоть левее, хоть правее H; 2) окисляют Fe0 в Fe+3; 3) никогда не превращаются в H2 (могут выделяться SO2, NO2, NO, H2S, N2 и др.) | ||||
| А12. Химические свойства солей Соли реагируют с: 1) кислотами (если образуется осадок, газ или вода); 2) щелочами (если образуется осадок, газ или вода); 3) металлами (более активные металлы вытесняют менее активные из соединений); 4) солями (если образуется осадок, газ или вода) 5) соли галогенов – с более активными галогенами (более активные галогены вытесняют менее активные из их солей) 6) разложение при нагревании: карбонаты при нагревании разлагаются на CO2 и оксид; силикаты на SiO2 и оксид; сульфиты на SO2 и оксид; нитраты очень активных металлов на нитрит и кислород; нитраты металлов средней активности на оксид +NO2 + O2 нитраты металлов правее H на металл + NO2 + O2 Соли не реагируют с оксидами Нерастворимые соли можно растворить только кислотой или щелочью (и если получается ↓, ↑ или H2O) |
| А13. Общие вопросы химии 1. Правила хранения веществ: а) летучие вещества хранятся под вытяжкой; б) вещества, употребляемые в пищу – в специальных условиях; в) щелочные и щелочноземельные металлы – под слоем керосина в затемненном месте 2. Практически все моющие средства имеют щелочную среду для лучшего действия; 3. В лаборатории нельзя: а) пробовать вещества на вкус; б) есть, пить; в) зажигать спиртовку не спичкой, а другой спиртовкой; г) работать с веществами не в специальных приборах; д) работать с опасными веществами без перчаток, халата, иногда очков; е) работать без присмотра учителя 4. Если случился ожог кислотой, необходимо промыть место ожога водой и затем обработать раствором соды. При ожоге щелочью – промыть водой, затем обработать раствором борной кислоты 4. Предприятия, автомобили, животные и т.д. выделяют множество веществ, некоторые из которых – опасны (напр., оксиды азота), углекислый газ CO2 и метан CH4 – вызывают парниковый эффект … 5. Более легкие, чем воздух газы (H2, NH3 …) собирают в пробирку отверстием вниз, а более тяжелые (O2, Cl2)–отверстием вверх Способом вытеснения воды можно собирать только нерастворимые в воде газы (напр., NH3 и HCl так собирать нельзя) 6. Ядовитые газы (Cl2, оксиды азота) нельзя определять по запаху 7. Горящие металлы нельзя тушить водой (они с ней реагируют). Горящий магний нельзя тушить еще и углекислым газом |
| А14. Качественные реакции, свойства некоторых газов Для определения кислот и щелочей существуют индикаторы(вещества, меняющие цвет в зависимости от среды раствора): метилоранж – в воде он оранжевый, в кислоте красный, в щелочи желтый фенолфталеин – в воде он бесцветный, в кислоте тоже бесцветный, в щелочи – малиновый лакмус – в воде он фиолетовый, в кислоте красный, в щелочи синий Чтобы определить состав вещества нужно провести качественные реакции - опыты, в которых получается осадок или газ 1) Для определения в растворе ионов Cl- нужно использовать растворы AgNO3, AgF или AgCH3COO (растворимые соли серебра) 2) Для определения в растворе ионов SO42- нужно использовать любые растворимые соли бария Ba2+ (напр., BaCl2) 3) Для определения в растворе ионов NH4+ нужно использовать любую щелочь – выделится аммиак NH3, имеющий запах нашатырного спирта и окрашивающий лакмус в синий цвет (напр., 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O) 4) Для определения в растворе ионов CO32- нужно использовать любые растворимые соли кальция (напр., CaBr2) или известковую воду (раствор Ca(OH)2) – выделится белый осадок CaCO3 (напр., Na2CO3+CaBr2=CaCO3↓+2NaBr) 5) Для определения кислорода O2 нужно использовать тлеющую лучинку – в кислороде она вспыхнет. Собирают кислород в пробирку отверстием вверх (O2 тяжелее воздуха) 6) Для определения углекислого газа CO2есть 2 способа: а) тлеющая лучинка погаснет; б) известковая вода (раствор Ca(OH)2) помутнеет из-за образования осадка CaCO3 Собирают углекислый газ в пробирку отверстием вверх (CO2 тяжелее воздуха) 7) Для определения водорода H2 нужно использовать пламя: если водорода много - будет хлопок-взрыв, если водород смешан с воздухом – «лающий» звук. Собирают водород методом вытеснения воды или просто в пробирку отверстием вниз (водород легче воздуха) 8) Аммиак NH3 можно определить по запаху нашатырного спирта или по посинению лакмусовой бумаги. Собирают аммиак в пробирку отверстием вниз (NH3 легче воздуха) |
ω=
|
Например: ω (O в Na3PO4)= 
| B1. Изменение свойств элементов Смотри объяснение к А2 Периодическая система |
| B2. Свойства органических веществ 1. CH4 (метан) – 1) газ легче воздуха, нерастворим в воде; 2) основной компонент природного газа; 3) является алканом, предельным углеводородом (предельный – значит нет = и ≡, углеводород – состоит только из C и H); 4) является одним из двух парниковых газов; 5) вступает в реакции горения: просто горит (напр.,в газовых плитах, автомобилях) или взрывается (напр., в шахтах) по реакции: CH4+2O2→CO2+2H2O; 6) не вступает в реакции присоединения (т.к. нет = и ≡); 7) вступает в реакции с хлором, бромом: CH4+Cl2→CH3Cl+HCl 2. CH3-CH3 (этан) – 1) газ, нерастворимый в воде; 2) является алканом, предельным углеводородом (предельный – значит нет = и ≡, углеводород – состоит только из C и H); 3) горит: 2C2H6+7O2→4CO2+6O2; 4) не вступает в реакции присоединения (т.к. нет = и ≡); 5) вступает в реакции с хлором, бромом: CH3-CH3+Cl2→CH3-CH2Cl+HCl 3. CH2=CH2 (этилен) – 1) газ, нерастворимый в воде; 2) является алкеном, непредельным углеводородом (непредельный потому что содержит двойную связь, углеводород – состоит только из C и H); 3) горит; 4) вступает в реакции присоединения (напр., CH2=CH2+H2O→CH3-CH2OH или CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl); 5) при полимеризации образует полиэтилен: nCH2=CH2→(…CH2-CH2-…)n 4. CH≡CH (ацетилен) – 1) газ, нерастворимый в воде; 2) является алкином, непредельным углеводородом (непредельный потому что содержит тройную связь, углеводород – состоит только из C и H); 3) горит: 2C2H2+5O2→4CO2+2H2O; 4) вступает в реакции присоединения (напр., CH≡CH+H2→CH2=CH2 или CH≡CH+Cl2→CHCl=CHCl) 5. CH3OH (метанол, метиловый спирт) – 1) бесцветная ядовитая жидкость; 2) является спиртом (т.к. состоит из группы OH и радикала); 3) горит: CH3OH+O2→CO2+2H2O 6. CH3-CH2OH (этанол, этиловый спирт) – 1) бесцветная жидкость со слабым запахом; 2) неограниченно растворяется в воде; 3) оказывает опьяняющее действие; 4) уничтожает бактерии (дезинфицирует); 5) горит: C2H5OH+O2→2CO2+3H2O; 6) реагирует с активными металлами, напр.: 2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2 7. CH2-CH-CH2 (глицерин) – 1) бесцветная вязкая жидкость; 2) относится к многоатомным спиртам (потому что OH OH OH состоит из трех групп OH и радикала); 3) не высыхает, а наоборот впитывает воду; 4) содержится в кремах O -1) бесцветная жидкость с резким запахом и кислым вкусом 8. Муравьиная кислотаH – C 2) ее вырабатывают муравьи, пчелы, крапива, некоторые фрукты OH 3) проявляет кислотные свойства: реагирует с металлами левее Н, основными оксидами, основаниями, амфотерными веществами, солями (если образуются ↓,↑ или вода) O -1) бесцветная жидкость с резким запахом 9. Уксусная кислотаCH3 – C 2) образуется при скисании многих веществ OH 3) проявляет кислотные свойства: реагирует с металлами левее Н, основными оксидами, основаниями, амфотерными веществами, солями (если образуются ↓,↑ или вода) 10. Белки – 1) полимеры, состоящие из множества аминокислот; 2) являются питательным веществом, необходимым для построения клеток организма 11. Жиры – 1) питательные вещества, выполняющие в основном энергетическую функцию; 2) могут быть жидкими (подсолнечное масло), твердыми (сливочное масло); 3) не растворяются в воде 12. Углеводы – 1) питательные вещества, выполняющие энергетическую, запасающую и др.функции; 2) к углеводам относятся: глюкоза, фруктоза, сахароза, крахмал, целлюлоза |
| B3. Окислители, восстановители |
| Смотри объяснение к А4. Степень окисления. Окислитель – атом или вещество, отнимающее электроны, восстановитель – отдающее электроны Пример окислительно-восстановительной реакции: 8HN+5O3 + 3Cu0 = 3Cu+2(NO3)2 + 2N+2O + 4H2O Медь из степени окисления 0 переходит в +2, т.е. Cu0-2e=Cu+2 – отдает электроны, значит восстановитель Азот из степени окисления +5 переходит в +2, т.е. N+5+3e=N+2 – принимает электроны, значит окислитель |
| B4. Химические свойства веществ Смотри химические свойства простых веществ, оксидов, гидроксидов и солей (А9-А12) | ||
| Аммиак NH3реагирует с: 1) кислородом (4NH3+3O2=2N2+6H2O или 4NH3+5O2=4NO+6H2O (с катализатором)); 2) водой (NH3+H2O=NH3∙H2O); 3) кислотами (NH3+HCl=NH4Cl) | Кислород O2реагирует с: 1) металлами; 2) неметаллами; 3) соединениями, в которых есть элемент не в наибольшей степени окисления (напр., SO2, NH3) | Водареагирует с: 1) металлами левее H; 2) оксидами, если получается растворимая кислота или щелочь; 3) аммиаком (NH3+H2O=NH3∙H2O) |
| Кислород окисляет Fe0 в Fe+2 и Fe+3 одновременно | ||
| C1. Решение цепочек с неизвестным веществом Правила протекания химических реакций (для 9 кл.) Реакции соединения 1. При соединении простых веществ с отрицательным зарядом становится тот элемент. который ближе к F 2. Оксиды соединяются с водой, если образуется щелочь или растворимая кислота 3. Из оксидов с кислородом соединяются только те, в которых элемент находится не в максимальной степени окисления 4. Основные оксиды реагируют с кислотными и амфотерными; амфотерные – с основными и кислотными кислотные – с основными и амфотерными 5. Натрий и калий при горении превращаются в пероксиды: 2Na+O2=Na2O2 2K+O2=K2O2 6. Из неметаллов кислород не реагирует только с галогенами, а с азотом только при температуре 2-3 тыс.0С Реакции разложения 1. Нерастворимые основания при нагревании распадаются на оксид и воду 2. Карбонаты при нагревании могут разлагаться на CO2 и оксид; сульфиты – на SO2 и оксид; силикаты – на SiO2 и оксид 3. H2CO3 (CO2↑+H2O) H2SO3 (SO2↑+H2O) NH4OH (NH3↑+H2O) Реакции замещения 1. Металлы, стоящие в ряду напряжений левее H вытесняют водород из кислот и воды 2. Более активные металлы вытесняют менее активные из их соединений 3. Более активные галогены вытесняют менее активные из их солей 4. Al и Zn могут реагировать со щелочами 5. Углерод C и водород H2 могут восстанавливать многие металлы из их соединений Реакции обмена 1. Реакции обмена возможны, если образуются осадок, газ (CO2, SO2, NH3, H2S) или вода 2. Соли не реагируют с оксидами 3. Нерастворимые соли можно растворить только кислотой или щелочью Общие правила 1. До степени окисления +3 железо окисляют галогены (F2, Cl2, Br2, I2) и окислительные кислоты H2SO4 (конц) и HNO3 (любой концентрации) 2. Кислотные оксиды могут превращаться в кислотные остатки: CO2 в CO32- SO2 в SO32- SO3 в SO42- P2O5 в PO43- N2O3 в NO2- N2O5 в NO3- NO2 в NO2- и NO3- Al2O3 в AlO2- ZnO в ZnO22- 3. Аммиак NH3 реагирует только с водой, кислотами и кислородом 4. При реакциях с избытком кислоты получаются кислые соли |
C2. Задачиn =  n =  ω= 
Алгоритм решения через количества веществ:
1) найти количество известного вещества;
2) найти количество неизвестного вещества (либо устно по уравнению, либо через пропорцию);
3) найти искомую величину.
|
| C3. Качественные реакции, свойства некоторых газов Смотри объяснение к А14. Качественные реакции Соли меди имеют зеленый или голубой оттенок, соли железа – желтый или коричневый Соли натрия окрашивают пламя в желтый цвет, соли калия – в фиолетовый, соли меди – в зеленый 1. CO2 (углекислый газ, диоксид углерода, оксид углерода (IV)) – 1) газ без запаха, тяжелее воздуха; 2) растворяется в воде: CO2 + H2O = H2CO3; 3) не поддерживает горение (горящая лучинка гаснет); 4) делает известковую воду (раствор Ca(OH)2) мутной; 5) является одним из двух парниковых газов; 6) растения поглощают углекислый газ, выделяют кислород, животные – наоборот; 7) получается при реакциях кислот с карбонатами (напр., NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑) 2. CH4 (метан) – 1) газ без запаха, легче воздуха; 2) горит (напр.,в газовых плитах, автомобилях) или взрывается (напр., в шахтах); 3) является одним из двух парниковых газов; 4) не растворяется в воде; 5) основной компонент природного газа 3. NH3 (аммиак)–1) газ легче воздуха; 2) запах нашатырного спирта; 3) при горении образует N2 или оксид азота (II); 4) ядовит 5) растворяется в воде: NH3 + H2O = NH3∙H2O; 6) распознается по запаху и по посинению лакмуса 4. H2S (сероводород) – 1) газ легче воздуха; 2) запах тухлых яиц; 3) горюч; 4) ядовит; 5) при растворении в воде образует сероводородную кислоту того же состава H2S; 6) распознается по запаху и с помощью индикаторов (лакмус и метилоранж краснеют) 5. HCl (хлороводород) – 1) газ с резким запахом, легче воздуха; 2) при растворении в воде образуется соляную кислоту того же состава HCl; 3) распознается с помощью индикаторов (лакмус и метилоранж краснеют); 4) раздражает слизистые 6. H2 (водород) – 1) самый легкий газ, не имеет цвета и запаха; 2) взрывоопасен (если водорода много при поджигании будет хлопок-взрыв, если водород смешан с воздухом – «лающий» звук); 3) нерастворим в воде (поэтому H2 можно собирать как методом вытеснения воздуха, так и способом вытеснения воды) 6. Cl2 (хлор) – 1) бледно-желтый газ тяжелее воздуха; 2) запах хлорки; 3) ядовит; 4) растворяется в воде 7. N2 (азот) – 1) газ без запаха, примерно равный по плотности воздуху; 2) не поддерживает горение; 3) не усваивается животными при вдыхании; 4) не растворяется в воде 8. O2 (кислород) – 1) газ без цвета и запаха, немного тяжелее воздуха; 2) необходим для горения (тлеющая лучинка разгорается); 3) животные поглощают кислород, выбрасывают углекислый газ, растения – наоборот; 4) почти не растворим в воде 9. NO2 (бурый газ, диоксид азота, оксид азота (IV)) – 1) газ коричневого цвета с резким запахом, тяжелее воздуха; 2) раздражает слизистые; 3) при растворении в воде образует смесь кислот: 3NO2 + H2O = HNO2 + HNO3; 4) выделяется при реакциях концентрированной азотной кислоты с металлами (напр., Cu + 4HNO3 (конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O) Питьевая сода NaHCO3 является кислой солью. Она может реагировать как с кислотами, так и со щелочами: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O |
3Li+ + PO43- = Li3PO4↓
Li3PO4 + 3HNO3 = 3LiNO3 + H3PO4
Me+ + ClO4- = MeClO4↓ (Me = K, Rb, Cs).
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
Sr2+ + SO42- = SrSO4↓
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Ra2+ + SO42- = RaSO4↓
Pb2+ + 2I- = PbI2
Качественная реакция на катион серебра — образование белого творожистого осадка хлорида серебра, желтовато-белого осадка бромида серебра, образование желтого осадка иодида серебра:
Ag+ + Cl- = AgCl↓
Ag+ + Br- = AgBr↓
Ag+ + I- = AgI↓
AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl
образование оксида серебра черного цвета при добавлении щелочи:
2Ag+ + 2OH- = Ag2O↓ + H2O
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ + 3OH- = [Al(OH)6]3-
Cr3+ + 3OH- = Cr(OH)3↓ + 3OH- = [Cr(OH)6]3-
Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2↓ + 2OH- = [Zn(OH)4]2-
Sn2+ + 2OH- = Sn(OH)2↓ + 2OH- = [Sn(OH)4]2-
Zn(OH)2 + 4NH3 = [Zn(NH3)4](OH)2
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
2Mn(NO3)2 + 5PbO2 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 5Pb(NO3)2 + 2H2O
Cu2+ + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+
NH4+ + OH- =t= NH3↑ + H2O
Ce3+ + 3OH- = Ce(OH)3↓
2Ce(OH)3 + 3H2O2 = 2Ce(OH)3(OOH)↓ + 2H2O
Bi(NO3)3 + 4KI = K[BiI4] + 3KNO3
Na2S + 2HBr = 2NaBr + H2S↑
S2- + 2H+ = H2S↑
Также сульфид-анион можно выявить, приливая раствор сульфида к бромной воде:
S2- + Br2 = S↓ + 2Br-
Сульфат-анион обычно осаждают катионом свинца, либо бария:
Pb2+ + SO42- = PbSO4↓
SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓ (SiO2 * nH2O)
При добавлении к раствору сильных кислот образуется диоксид серы SO2 — газ с резким запахом (запах зажженной спички):
SO32- + 2H+ = SO2↑ + H2O
При добавлении к раствору карбоната сильных кислот образуется углекислый газ CO2, гасящий горящую лучинку:
CO32- + 2H+ = CO2↑ + H
S2O32- + 2H+ = S↓ + SO2↑ + H2O
Ba2+ + CrO42- = BaCrO4↓
2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O
S2- + CrO42- + H2O = S + Cr(OH)3 + OH-
При добавлении к раствору дихромата раствора соли серебра образуется осадок оранжевого цвета Ag2Cr2O7:
2Ag+ + Cr2O72- = Ag2Cr2O7↓
Растворы дихроматов окрашены в оранжевый цвет. При подщелачивании раствора окраска изменяется на желтую, отвечающую хромат-аниону CrO42-:
Cr2O72- + 2OH- = 2CrO42- + H2O
5SO32- + 2MnO4- + 6H+ = 5SO42- + 2Mn2+ + 3H2O
3K2MnO4(р.) + 4HCl(разб.) = MnO2↓ + 2KMnO4 + 4KCl + 2H2O
3Ag+ + PO43- = Ag3PO4↓
Ba2+ + FeO42- =OH-= BaFeO4↓
3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
2KI + O3 + H2O = 2KOH + I2↓ + O2↑
Hg2Cl2 + 2NH3 = Hg(NH2)Cl + Hg + NH4Cl
Реакция аммиака с хлороводородом («дым» без огня):
NH3 + HCl = NH4Cl
PdCl2 + CO + H2O = CO2↑ + 2HCl + Pd↓
Пропускание углекислого газа в раствор гашеной извести Ca(OH)2:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
Дальнейшее пропускание приведет к растворению осадка:
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2