Тест «Фосфор и его соединения».

Фосфор и его соединения (продолжение).

- Получение фосфора:

-в электропечах, сплавляя без доступа воздуха

1. фосфат кальция 2. песок 3.уголь:

Сa₃(PO₄)₂ + 3SiO₂ + 5C 2P + 5CO + 3CaSiO₃.

- Оксид фосфора Р₂О₅ – типичный кислотный оксид

(фосфор – неметалл, а оксиды неметаллов – кислотные)

Гидроксид этого оксида – фосфорная кислота:

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄ - твёрдое кристаллическое вещество, неограниченно растворяется в воде. Обладает всеми свойствами типичной кислоты:

1. -лакмус краснеет

2. -с раствором кислоты взаимодействуют Ме, стоящие в ЭХРНМ до Н_2, получается соль и водород в чистом виде

3. -взаимодействие с щёлочами – реакция нейтрализации

4. -взаимодействие с основными оксидами (оксидами металлов)

Написать уравнения вышеназванных реакций.

Фосфорную кислоту получают:

в промышленности: Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 2 H₃PO₄ + 3CaSO₄

в лаборатории: 3Р (кр.) + 5HNO₃ (разб.) + 2Н₂О = 3 H₃PO₄ + 5NO

Качественной реакцией на фосфат-ион является реакция с катионом серебра; образуется осадок желтого цвета:

3AgNO₃ + K₃PO₄ = Ag₃PO₄ + 3KNO₃

3Ag⁺ + = Ag₃PO₄

-Соли ортофосфорной (фосфорной) кислоты: Фосфорная кислота H₃PO₄ трёхосновная, то есть в молекуле три катиона водорода.

Поэтому при взаимодействии с щелочью может затратиться:

-или три моль щёлочи, не останется водорода и получится соль фосфат

-или два моля щёлочи, останется один водород и получится гидрофосфат

-или один моль щёлочи,останется два водорода и получится дигидрофосфат.

Пример получения дигидрофосфата калия, взаимодействием одного моля (недостаток) карбоната калия (сода – поташ) с фосфорной кислотой.

2H₃PO₄ + K₂CO₃ = 2 KH₂PO₄ + CO₂ + H₂O

Соли, в которых остаётся катион водорода кислоты, называются

кислыми солями:

- эмульгатор в пищевой промышленности – гидрофосфат натрия Na₂HPO₄

- почвенное удобрение - дигидрофосфат аммония NH₄H₂PO₄

Круговорот фосфора в природе:

- 13 место по распространённости;

- апатиты (фосфат кальция), фосфориты - минералы фосфора (много на Кольском полуострове);

_-усваивается растениями в виде растворов, полученных из-за выветривания, окисления и деятельности бактерий;

-попадает с растительной пищей в организм животных

- «элемент мысли» входит в состав нейронов, АТФ, нуклеиновых кислот- ДНК и РНК, клеточных мембран

- отмирание растений и животных – фосфор возвращается в природу

Применение фосфора:

-производство спичек

- фосфатирование лучших сортов стали

- фармацевтика

- фосфорные удобрения

Решить цепочки превращений:

1. Фосфор —> пентаоксид фосфора —> ортофосфорная кислота —> фосфат кальция —>фосфорная кислота.

2.Фосфат кальция —> фосфор —> фосфид кальция —> фосфин —> пентаоксид фосфора —> фосфорная кислота —> дигидрофосфат кальция.

Тест «Фосфор и его соединения».

1. Исключите «лишний» элемент из перечисленных по принципу возможности образования аллотропных модификаций:

а) кислород; б) азот; в) фосфор; г) сера.

2. При взаимодействии 42,6 г фосфорного ангидрида и 400 г 15%-го раствора гидроксида натрия образуется:

а) фосфат натрия;

б) гидрофосфат натрия;

в) смесь фосфата и гидрофосфата натрия;

г) смесь гидро- и дигидрофосфата натрия.

3. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации фосфата калия равна: а) 5; б) 3; в) 4; г) 8.

4. Число электронов на внешнем уровне атома фосфора: а) 2; б) 3; в) 5; г) 15.

5. Фосфор, полученный из 33 г технического фосфата кальция, сожгли в кислороде. Образовавшийся оксид фосфора(V) прореагировал с 200 мл 10%-го раствора гидроксида натрия (плотность – 1,2 г/мл) с образованием средней соли. Масса примесей в техническом образце фосфата кальция (в г) составляет: а) 3,5; б) 1,5; в) 2; г) 4,8.

6. Число атомов водорода, содержащихся в 4,48 л (н.у.) фосфина равно:

а) 1,2•10²³; б) 0,6•10²³;

в) 6,02•10²³; г) 3,6•10²³.

7. Ортофосфорная кислота может реагировать со следующими веществами:

а) оксид меди(II); б)гидроксид калия;

в) азотная кислота; г) цинк.

8. Сумма коэффициентов в реакции между фосфором и бертолетовой солью равна: а) 9; б) 6; в) 19; г) такая реакция невозможна.