ВСЕРОССИЙСКАЯ ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА
ХИМИЯ
КЛАСС
Пояснения к образцу всероссийской проверочной работы
При ознакомлении с образцом проверочной работы следует иметь в виду, что задания, включённые в образец, не отражают всех умений и вопросов содержания, которые будут проверяться в рамках всероссийской проверочной работы. Полный перечень элементов содержания и умений, которые могут проверяться в работе, приведены в кодификаторе элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников для разработки всероссийской проверочной работы по химии. Назначение образца проверочной работы заключается в том, чтобы дать представление о структуре всероссийской проверочной работы, количестве и форме заданий, уровне их сложности.
© 2017 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 1
ВПР. Химия. 11 класс Код
ВСЕРОССИЙСКАЯ ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА
ХИМИЯ
КЛАСС
ОБРАЗЕЦ
Инструкция по выполнению работы
Проверочная работа включает в себя 15 заданий. На выполнение работы по химии отводится 1 час 30 минут (90 минут).
Оформляйте ответы в тексте работы согласно инструкциям к заданиям. В случае записи неверного ответа зачеркните его и запишите рядом новый.
При выполнении работы разрешается использовать следующие дополнительные материалы:
– Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева; – таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;
– электрохимический ряд напряжений металлов; – непрограммируемый калькулятор.
При выполнении заданий Вы можете использовать черновик. Записи в черновике проверяться и оцениваться не будут.
|
|
Советуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удаётся выполнить сразу, и переходите к следующему. Если после выполнения всей работы у Вас останется время, Вы сможете вернуться к пропущенным заданиям.
Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.
Желаемуспеха!
© 2017 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 2
ВПР. Химия. 11 класс Код
1 Из курса химии Вам известны следующие способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, дистилляция (перегонка), действие магнитом, выпаривание, кристаллизация. На рисунках 1–3 представлены примеры использования некоторых из перечисленных способов.
Какие из названных способов разделения смесей можно применить для очищения: 1) муки от попавших в неё железных опилок;
2) воды от растворённых в ней неорганических солей?
Запишите в таблицу номер рисунка и название соответствующего способа разделения смеси.
| Смесь | Номер рисунка | Способ разделения смеси |
| Мука и попавшие в неё железные опилки | ||
| Вода с растворёнными в ней неорганическими солями |
На рисунке изображена модель электронного строения атома некоторого химического элемента.
На основании анализа предложенной модели выполните следующие задания:
|
|
1) определите химический элемент, атом которого имеет такое электронное строение;
2) укажите номер периода и номер группы в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, в которых расположен этот элемент;
3) определите, к металлам или неметаллам относится простое вещество, которое образует этот химический элемент.
Ответы запишите в таблицу.
Ответ:
| Символ химического элемента | № периода | № группы | Металл/ неметалл |
© 2017 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 3
ВПР. Химия. 11 класс Код
3
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева – богатое хранилище информации о химических элементах, их свойствах и свойствах их соединений, о закономерностях изменения этих свойств, о способах получения веществ, а также о нахождении их в природе. Так, например, известно, что с увеличением порядкового номера химического элемента в периодах радиусы атомов уменьшаются, а в группах увеличиваются.
Учитывая эти закономерности, расположите в порядке увеличения радиусов атомов следующие элементы: N, C, Al, Si. Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.
Ответ: ____________________________
4 В приведённой ниже таблице перечислены характерные свойства веществ, которые имеют молекулярное и ионное строение.
| Характерные свойства веществ | |
| Молекулярного строения | Ионного строения |
| · при обычных условиях имеют жидкое, газообразное и твёрдое агрегатное состояние; · имеют низкие значения температур кипения и плавления; · неэлектропроводные; · имеют низкую теплопроводность | · твёрдые при обычных условиях; · хрупкие; · тугоплавкие; · нелетучие; · в расплавах и растворах проводят электрический ток |
|
|
Используя данную информацию, определите, какое строение имеют вещества азот N2 и поваренная соль NaCl. Запишите ответ в отведённом месте:
1) азот N2 ________________________________________________________________
2) поваренная соль NaCl ___________________________________________________
© 2017 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 4
ВПР. Химия. 11 класс Код
5 Сложные неорганические вещества условно можно распределять, то есть классифицировать, по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите пропущенные названия групп или химические формулы веществ (по одному примеру формул), принадлежащих к данной группе.
Прочитайтеследующийтекстивыполнитезадания6–8.
В пищевой промышленности используется пищевая добавка Е526, которая представляет собой гидроксид кальция Ca(OH)2. Она находит применение при производстве: фруктовых соков, детского питания, маринованных огурцов, пищевой соли, кондитерских изделий и сладостей.
Получение гидроксида кальция в промышленном масштабе возможно путём смешивания оксида кальция с водой, этот процесс называется гашение.
Широкое применение гидроксид кальция получил в производстве таких строительных материалов, как белила, штукатурка и гипсовые растворы. Это связано с его способностью взаимодействовать с углекислым газом CO2, содержащимся в воздухе. Это же свойство раствора гидроксида кальция применяется для измерения количественного содержания углекислого газа в воздухе.
Полезным свойством гидроксида кальция является его способность выступать в роли флокулянта, очищающего сточные воды от взвешенных и коллоидных частиц (в том числе солей железа). Он также используется для повышения рН воды, так как природная вода содержит вещества (например, кислоты), вызывающие коррозию в сантехнических трубах.
© 2017 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 5
ВПР. Химия. 11 класс Код
1. Составьте молекулярное уравнение реакции получения гидроксида кальция, которая упоминалась в тексте.
Ответ:__________________________________________________________________________
2. Объясните, почему этот процесс называют гашением.
Ответ:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
7 1. Составьте молекулярное уравнение реакции между гидроксидом кальция и углекислым газом, которая упоминалась в тексте.
Ответ:__________________________________________________________________________
2. Объясните, какие особенности этой реакции позволяют использовать её для обнаружения углекислого газа в воздухе.
Ответ:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
8 1. Составьте сокращённое ионное уравнение упомянутой в тексте реакции между гидроксидом кальция и соляной кислотой.
Ответ:__________________________________________________________________________
2. Объясните, почему эту реакцию используют для повышения рН воды.
Ответ:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
© 2017 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 6
ВПР. Химия. 11 класс Код
9 Дана схема окислительно-восстановительной реакции.
H2S + Fe2O3 → FeS + S + H2O 1. Составьте электронный баланс этой реакции.
Ответ:__________________________________________________________________________
2. Укажите окислитель и восстановитель.
Ответ:__________________________________________________________________________
3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.
Ответ:__________________________________________________________________________
10
Дана схема превращений:
Fe ® FeCl2 ® Fe(NO3)2 ® Fe(OH)2
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.
1) _________________________________________________________________________
2) _________________________________________________________________________
3) _________________________________________________________________________
Установите соответствие между формулой органического вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) CH3-СН2-СН3
Б) CH3-CH=CH2 В) CH3-CH2OH
КЛАСС/ГРУППА 1) предельные углеводороды
2) спирты
3) непредельные углеводороды 4) карбоновые кислоты
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
| А | Б | В |
© 2017 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 7
ВПР. Химия. 11 класс Код
12 В предложенные схемы химических реакций вставьте формулы пропущенных веществ и расставьте коэффициенты.
1) С2Н6 + ……...........… → С2Н5Cl + HCl
2) C3H6 + ……...........… → CO2+ H2O
13 Пропан сгорает с низким уровнем выброса токсичных веществ в атмосферу, поэтому его используют в качестве источника энергии во многих областях, например в газовых зажигалках и при отоплении загородных домов.
Какой объём углекислого газа (н.у.) образуется при полном сгорании 4,4 г пропана? Запишите подробное решение задачи.
Ответ:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
14 Изопропиловый спирт используют как универсальный растворитель: он входит в состав средств бытовой химии, парфюмерной и косметической продукции, стеклоомывающих
жидкостей для автомобилей. В соответствии с приведённой ниже схемой составьте уравнения реакций получения этого спирта. При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
O
CH3C CH3
CH3
CH2CHCH3 CHOH
CH3
CH3CH CH3
Br
1) _______________________________________________________
2) _______________________________________________________
3) _______________________________________________________
© 2017 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 8
ВПР. Химия. 11 класс Код
15 Физиологическим раствором в медицине называют 0,9%-ный раствор хлорида натрия в воде. Рассчитайте массу хлорида натрия и массу воды, которые необходимы для приготовления 500 г физиологического раствора. Запишите подробное решение задачи.
Ответ:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
© 2017 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 9