Особенности составления химических формул соединений.

Валентность химических элементов

Валентность– это способность атомов присоединять к себе определенное число других атомов.Численные значения валентности обозначают римскими цифрами над символами химических элементов. С одним атомом одновалентного элемента соединяется один атом другого одновалентного элемента (HСl). Н – Сl I I HCl С атомом двухвалентного элемента соединяются два атома одновалентного (H2O) или один атом двухвалентного (CaO). Н – O – H I II H2O Значит, валентность элемента можно представить как число, которое показывает, со сколькими атомами одновалентного элемента может соединяться атом данного элемента. Валентность — численная характеристика способности атомов данного элемента соединяться с другими атомами. Валентность элемента – это число связей, которое образует атом:   Na – одновалентен (одна связь) H – одновалентен (одна связь) O – двухвалентен (две связи у каждого атома) S – шестивалентна (образует шесть связей с соседними атомами) Правила определения валентности элементов в соединениях 1. Валентность водорода принимают за I (единицу). Тогда в соответствии с формулой воды Н2О к одному атому кислорода присоединено два атома водорода. 2. Кислород в своих соединениях всегда проявляет валентность II. Поэтому углерод в соединении СО2 (углекислый газ) имеет валентность IV. 3. Высшая валентность равна номеру группы. 4. Низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в таблице) и номером группы, в которой находится данный элемент, т.е. 8 - N группы. 5. У металлов, находящихся в «А» подгруппах, валентность равна номеру группы. 6. У неметаллов в основном проявляются две валентности: высшая и низшая. Например: сера имеет высшую валентность VI и низшую (8 – 6), равную II; фосфор проявляет валентности V и III. 7. Валентность может быть постоянной или переменной. Валентность элементов необходимо знать, чтобы составлять химические формулы соединений.

Алгоритм составления формулы бинарного соединения

Запомните!

Особенности составления химических формул соединений.

1) Низшую валентность проявляет тот элемент, который находится в таблице Д.И.Менделеева правее и выше, а высшую валентность – элемент, расположенный левее и ниже.

Например, в соединении с кислородом сера проявляет высшую валентность VI, а кислород – низшую II. Таким образом, формула оксида серы будет SO_3.

В соединении кремния с углеродом первый проявляет высшую валентность IV, а второй – низшую IV. Значит, формула – SiC. Это карбид кремния, основа огнеупорных и абразивных материалов.

2) Атом металла стоит в формуле на первом месте.

2) В формулах соединений атом неметалла, проявляющий низшую валентность, всегда стоит на втором месте, а название такого соединения оканчивается чаще всего на «ид».

Например, СаО – оксид кальция, NaCl – хлорид натрия, PbS – сульфид свинца.

Теперь вы сами можете написать формулы любых соединений металлов с неметаллами.