1. Можно ли хлоридом олова (II) восстановить хлорид железа (III)? Ответ дайте на основании сравнения стандартных электродных потенциалов соответствующих полуреакций. Если Ваш ответ положительный, то составьте молекулярное уравнение соответствующей реакции и, используя метод ионно-электронного баланса, расставьте в нем коэффициенты.
2. Можно ли перманганатом калия окислить нитрат кобальта (II) в кислой среде? Ответ дайте на основании сравнения стандартных электродных потенциалов соответствующих полуреакций. Если Ваш ответ положительный, то составьте молекулярное уравнение соответствующей реакции и, используя метод ионно-электронного баланса, расставьте в нем коэффициенты.
3. В какой среде соединения железа (II) можно окислить иодом? Учтите, что продуктом окисления железа (II) в щелочной среде будет Fe(OH)3. Ответ дайте на основании сравнения стандартных электродных потенциалов соответствующих полуреакций. Если Ваш ответ положительный, то составьте молекулярное уравнение соответствующей реакции и, используя метод ионно-электронного баланса, расставьте в нем коэффициенты.
4. Можно ли осуществить реакцию окисления фосфористой кислоты:
H3PO3 + I2 + H2O ®....
Ответ дайте на основании сравнения стандартных электродных потенциалов соответствующих полуреакций. Если Ваш ответ положительный, то составьте молекулярное уравнение соответствующей реакции и, используя метод ионно-электронного баланса, расставьте в нем коэффициенты.
5. Можно ли осуществить реакцию окисления фосфористой кислоты:
H3PO3 + AgNO3 + H2O ®....
Ответ дайте на основании сравнения стандартных электродных потенциалов соответствующих полуреакций. Если Ваш ответ положительный, то составьте молекулярное уравнение соответствующей реакции и, используя метод ионно-электронного баланса, расставьте в нем коэффициенты.
6. Можно ли осуществить реакцию окисления фосфористой кислоты:
H3PO3 + Cd(NO3)2 + H2O ®....
Ответ дайте на основании сравнения стандартных электродных потенциалов соответствующих полуреакций. Если Ваш ответ положительный, то составьте молекулярное уравнение соответствующей реакции и, используя метод ионно-электронного баланса, расставьте в нем коэффициенты.
7. Какая кислота выполняет в реакции:
H2SO3 + H2SeO3 ®....
функцию окислителя, а какая – восстановителя. Ответ дайте на основании сравнения стандартных электродных потенциалов соответствующих полуреакций. Если Ваш ответ положительный, то составьте молекулярное уравнение соответствующей реакции и, используя метод ионно-электронного баланса, расставьте в нем коэффициенты.
8. Можно ли восстановить сульфат железа (III) в сульфат железа (II) раствором H2SO3? Ответ дайте на основании сравнения стандартных электродных потенциалов соответствующих полуреакций. Если Ваш ответ положительный, то составьте молекулярное уравнение соответствующей реакции и, используя метод ионно-электронного баланса, расставьте в нем коэффициенты.
9. В какой из двух систем:
CuSO4 + NaBr ®....
CuSO4 + NaI ®....
изменится степень окисления меди с образованием малорастворимого галогенида меди (I)? Ответ дайте на основании сравнения стандартных электродных потенциалов соответствующих полуреакций. Если Ваш ответ положительный, то составьте молекулярное уравнение соответствующей реакции и, используя метод ионно-электронного баланса, расставьте в нем коэффициенты.
10. Можно ли с помощью Fe(NO3)3 окислить HСl до Cl2? Ответ дайте на основании сравнения стандартных электродных потенциалов соответствующих полуреакций. Если Ваш ответ положительный, то составьте молекулярное уравнение соответствующей реакции и, используя метод ионно-электронного баланса, расставьте в нем коэффициенты.
11. Можно ли с помощью FeСl3 окислить H2S до элементарной серы? Ответ дайте на основании сравнения стандартных электродных потенциалов соответствующих полуреакций. Если Ваш ответ положительный, то составьте молекулярное уравнение соответствующей реакции и, используя метод ионно-электронного баланса, расставьте в нем коэффициенты.
12. Вычислите константы равновесия реакций:
SnCl4 + 2 TiCl3 = SnCl2 + 2 TiCl4
SnCl4 + 2 CrCl2 = SnCl2 + 2 CrCl3
В какой из двух систем достигается более полное восстановление Sn4+в Sn2+?
13. Сопоставьте константы равновесия систем:
2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S + 2H+
2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
В какой из них активность невосстановленных ионов меньше? Составьте молекулярное уравнение соответствующей реакции и, используя метод ионно-электронного баланса, расставьте в нем коэффициенты.
14. Укажите направление самопроизвольного направления протекания реакции:
KCrO2 + Br2+ KOH..... K2CrO4 + KBr + H2O
Ответ дайте на основании сравнения стандартных электродных потенциалов соответствующих полуреакций. Используя метод ионно-электронного баланса, расставьте в уравнении реакции коэффициенты.
15. В каком направлении будет протекать окислительно-восстановительная реакция:
Mn2+ + Cl2 + H2O.... MnO4 - + H+ + Cl-
Ответ дайте на основании сравнения стандартных электродных потенциалов соответствующих полуреакций. Используя метод ионно-электронного баланса, расставьте в уравнении реакции коэффициенты.
16. Будет ли перекись водорода окислять ионы хлора? Можно ли хранить рядом перекись водорода и соляную кислоту? Ответ дайте на основании сравнения стандартных электродных потенциалов соответствующих полуреакций. Если Ваш ответ положительный, то составьте молекулярное уравнение соответствующей реакции и, используя метод ионно-электронного баланса, расставьте в нем коэффициенты.
17. Используя справочные данные (значения стандартных электродных потенциалов), установите, в какой среде (кислотной или щелочной) полнее протекают окислительно-восстановительные реакции:
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 ®MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O
KMnO4 + H2O2 + KOH ® K2MnO4 + O2 + H2O
Используя метод ионно-электронного баланса, расставьте коэффициенты в данных уравнениях реакций.
18. Используя справочные данные (значения стандартных электродных потенциалов), установите, в какой среде (кислотной или щелочной) полнее протекают окислительно-восстановительные реакции:
Cl2 + OH- ® Cl- + ClO-
Cl2 + H2O ® Cl- + ClO- + Н+
Составьте молекулярное уравнение первой реакции и, используя метод ионно-электронного баланса, расставьте в нем коэффициенты.
19. Используя справочные данные (значения электродных потенциалов), докажите, что в стандартных условиях (Т = 298К) окислительно-восстановительная реакция протекает в прямом направлением практически необратимо:
Al + OH- + H2O = H2 + [ Al (OH)4] -
Рассчитайте константу равновесия. Составьте молекулярное уравнение реакции и расставьте коэффициенты, используя метод ионно-электронного баланса.
20. Установите, можно ли приготовить водный раствор, содержащий одновременно азотную кислоту и сероводород. Ответ дайте на основании сравнения стандартных электродных потенциалов соответствующих полуреакций. Если Ваш ответ для данной смеси отрицателен, подтвердите его уравнением окислительно-восстановительной реакции. Используя метод ионно-электронного баланса, расставьте в нем коэффициенты.
21. Установите, можно ли приготовить водный раствор, содержащий одновременно нитрит калия и иодоводород. Ответ дайте на основании сравнения стандартных электродных потенциалов соответствующих полуреакций. Если Ваш ответ для данной смеси отрицателен, подтвердите его уравнением окислительно-восстановительной реакции. Используя метод ионно-электронного баланса, расставьте в нем коэффициенты.
22. Измерение электрической проводимости свежеприготовленного раствора соединения состава CoCl2NO3.5NH3 показывает, что оно распадается на три иона. Известно также, что весь хлор, содержащийся в составе этого соединения, полностью осаждается при действии AgNO3. Каково его координационное строение? Окрашено ли оно?
23. Хлорид кобальта (III) образует с аммиаком соединения следующего состава: CoCl3.6NH3; CoCl3.5NH3.H2O; CoCl3.5NH3; CoCl3. 4NH3. Действие AgNO3 приводит к полному осаждению всего хлора из первых двух соединений, около 2/3 хлора – из третьего соединения и около 1/3 хлора – из четвертого. Измерения электрической проводимости растворов этих соединений показывают, что первое и второе распадаются на четыре иона, третье – на три, а четвертое – на два иона. Каково координационное строение указанных соединений? Напишите уравнения их диссоциации (распада на ионы).
24. При действии на соль состава Co(NO3)2.SCN.5NH3 иона Fe3+ не наблюдается характерного окрашивания, связанного с образованием Fe(SCN)3. Отсутствуют также специфические реакции на кобальт и аммиак. Исследование показало, что соль распадается на три иона. Каково координационное строение этой соли? Напишите уравнение ее диссоциации на ионы. Окрашено ли это соединение?
25. В растворе соли состава CoCO3Cl. 4NH3 не обнаружены NH3 и CO32-. Весь хлор, содержащийся в составе этой соли, образует AgCl. Измерение электрической проводимости приводит к заключению, что молекула соли распадается на два иона. Каково координационное строение соли? Определите степень окисления центрального атома и дентатность иона CO32-.
26. При действии уксусной кислоты на раствор соли Co(NO2)3. 4NH3, в котором не обнаружено ионов кобальта и свободного аммиака, выявляется, что только один нитрит-ион разрушается с выделением оксидов азота. Измерение электрической проводимости показывает, что соль распадается на два иона. Каково строение этой соли? Окрашена ли она?
27. Роданид хрома образует с аммиаком соединения состава: Cr(SCN)3.4NH3, Cr(SCN)3.3NH3, Cr(SCN)3.5NH3. Хлорид железа (III) связывает 1/3 роданид-иона, содержащегося в первом соединении и 2/3 – в третьем соединении. При добавлении раствора FeCl3 к раствору второй соли характерного кроваво-красного окрашивания не появляется. Измерение электрической проводимости растворов этих веществ показывает, что первое соединение в водном растворе распадается на два, а третье – на три иона. Раствор второго вещества электрический ток не проводит. Представьте координационные формулы этих соединений, назовите их. Напишите уравнения диссоциации этих солей.
28. Имеется комплексная соль состава Ba(CN)2.Cu(SCN)2. При действии раствора H2SO4 весь барий осаждается в виде BaSO4. Напишите координационную формулу этой соли. Назовите ее. Окрашена ли она?
29. На комплексные соединения PtCl4. 4NH3 и PtCl4. 3NH3 подействовали раствором AgNO3. На 1 моль первого соединения для осаждения хлора израсходовано 2 моль AgNO3, а на 1 моль второго соединения – 1 моль AgNO3. Напишите координационные формулы этих соединений, если координационное число Pt4+ равно 6. Назовите соединения. Составьте уравнения реакций взаимодействия этих солей с раствором нитрата серебра в молекулярном и ионно-молекулярном виде.
30. Роданид калия KSCN при добавлении к раствору соли (NH4)2SO4.Fe2(SO4)3 связывает ион Fe3+ в родановое железо, а при добавлении к раствору соли 3KCN.Fe(CN)3 не связывает. Какая из этих солей двойная и какая – комплексная? Приведите уравнения диссоциации обеих солей в водных растворах.