П — количество продукта.

Однако указанный критерий не всегда дает полную и объективную информацию о процессе. Одна из трудностей возникает при комплексном производстве двух или нескольких продуктов. В этом распространенном случае не ясно, к какому продукту относить затраты (или как их распределить). Нередко затраты относят на один из продуктов, принимая, что он является «главным». Например, в производстве аммиака все затраты относят обычно на его себестоимость, хотя в ходе технологического процесса в качестве побочных продуктов можно получать диоксид углерода, водяной пар и др. Иногда некоторую долю затрат относят на диоксид углерода, однако обосновать эту долю бывает затруднительно. Если невозможно все качественно различные виды энергии выразить в одинаковых единицах, то невозможно их строго учесть в урав­нении (1). Кроме того, на общий результат расчета по формуле (1) неизбежно оказывает влияние конъюнктура цен и, в частности, цен на различные виды энергии. Поэтому результат расчета по уравнению (1) характеризует технико-экономическую эффективность процесса в данных экономических условиях, но может исказить объективные недостатки и преимущества процесса, относящиеся к важнейшей проблеме, — насколько квалифицированно используются в нем топливно-энергетические ресурсы.

 

2.2. ЭКОЛОГИЧНОСТЬ И БЕЗОПАСНОСТЬ ПРОИЗВОДСТВА

 

Другая группа показателей оценивает э к о л о г и ч н о с т ь и б е –

з о п а с н о с т ь производства. В связи с этим следует обратить особое внимание на опасность химических производств, обусловленную спецификой этого производства.

Сейчас в различных отраслях экономики России находятся в эксплуатации около 8000 взрыво- и пожароопасных объектов. В зонах повышенной химической опасности расположено более 150 городов. Сегодня типовой нефтеперерабатывающий завод мощностью 10-15 млн т/год сосредоточивает на своей площадке от 300 до 500 тыс. т углеводородного топлива, энергосодержание которого эквивалентно 3-5 мегатоннам тротила. На действующих предприятиях постоянно интенсифицируется технология – такие параметры, как температура, давление, содержание опасных веществ растут и приближаются к критическим. Растут единичные мощности аппаратов, а следовательно, растут и количества находящихся в них опасных веществ. Номенклатура продукции химического завода, а также сырья и полупродуктов состоит из сотен наименований. Многие из этих веществ взрыво- или пожароопасны, многие - токсичны или ядовиты. Поэтому вопросы надежности производства и безопасность его работы имеет особое значение, так как, к сожалению, с ростом производства растет число аварий. Достаточно сказать, что за 30-летний период (1950-1980 гг.) стоимость ущерба от аварий в химической промышленности возросла в 15 раз. С другой стороны, обеспечение надежности и безопасности производства удорожает стоимость его (иногда даже в 2-3 раза).

К сожалению, в нашей стране длительное время специфике современ-ного химического производства не уделялось должного внимания и это привело, с одной стороны, к значительному повреждению генофонда вследствие массового отравления работающих во вредных условиях, а с другой стороны, это привело к высокой аварийности на предприятиях. У нас, конечно, уделялось внимание охране труда и технике безопасности (т.е. защите персонала от техники), но вопросы защиты техники и технологии от персонала оставались нерешенными. Такое отношение к проблеме сдерживало формирование современных научных представлений о промышленной безопасности и это приводило к тяжким последствиям (аварийность на наших предприятиях и смертность при авариях на порядок выше, чем на аналогичных предприятиях Запада).

 

2.3. СОЦИОЛОГИЧЕСКИЕ КРИТЕРИИ

 

Существует группа с о ц и о л о г и ч е с к и х и с о ц и а л ь н о –

п с и х о л о г и ч е с к и х показателей, которые характеризуют комфортность обслуживания системы, условия работы на рабочих местах, престижность работы и т.д. Этой группе критериев оценки придается очень большое значение в зарубежной промышленной практике и, к сожалению, весьма малое – у нас. А между тем на этот вопрос следует обратить особое внимание, т.к. именно от этих показателей зависит текучесть рабочей силы, а следовательно, квалификация работающих, дисциплина производства и качество продукции.

 

2.4. КАЧЕСТВО ФУНКЦИОНИРОВАНИЯ ПРОИЗВОДСТВА

 

Есть группа показателей, которая оценивает к а ч е с т в о ф у н к ц и --о н и р о в а н и я производства, точнее говоря, качество функциониро-вания системы, потому что химическое производство можно рассматри-вать (с точки зрения теории систем) как сложную химико-технологичес-кую систему (ХТС). Это такие показатели: устойчивость работы, чувствительность и надежность системы, ее управляемость и др. Эти показатели являются важнейшими характеристиками, поэтому мы их рассмотрим более внимательно.

Устойчивость системы – способность системы возвращаться в исходное состояние после устранения причин, которые вывели ее из этого установившегося (стационарного) состояния. Иначе говоря, это способность системы сохранять требуемые характеристические свойства в условиях действующих возмущений. Интенсификация процесса может привести к тому, что отдельные элементы системы будут работать в предельных режимах с максимальными показателями. Тогда возможно нарушение устойчивости и система начинает работать в неустойчивом режиме. Неустойчивый режим функционирования системы – крайне нежелательное явление, ликвидировать его можно введением дополнительных технологических связей и дополнительных воздействий. Устойчивость ХТС связана с другим ее качеством – надежностью.

Надежность системы – это ее свойство сохранять работоспособность в течение заданного времени функционирования. Высокая эксплуатационная надежность должна быть предусмотрена уже при проектировании, а затем должна быть обеспечена высоким качеством оборудования, а также систем контроля и управления. Надежность всего производства может быть обеспечена только на основе глубокого знания процессов, протекающих в нем.

Чувствительность системы – это способность системы реагировать на внешние и внутренние воздействия, изменяя параметры своего состояния, т.е. характеристики своего функционирования. Переменная чувствительность равна отношению производной i - той выходной величины по j -тому входному параметру: . Чем больше P_{i j}, тем сильнее влияет данный фактор на выход, а если P_{i j} мала, то этим фактором нельзя пользоваться как управляющим: он почти не влияет на процесс. Если же чувствительность чрезвычайно велика, то процесс становится трудноуправляемым, т.к. слишком чувствительная система обычно неустойчива в работе и сложна в управлении.

Помехозащищенность – это свойство системы эффективно функционировать в условиях действия внутренних и внешних помех. К внутренним помехам можно отнести, например, изменение температуры или давления, а также активности катализатора (т.е. изменение некоторых параметров технологического режима), а к внешним – изменение атмосферных условий, расхода и состава сырья, нарушение режимов поставки сырья, отгрузки готовой продукции и проч. Помехи приводят к изменению параметров и свойств ХТС, и, следовательно, к ухудшению эффективности функционирования системы. Надо помехи обнаружить, выявить их и учитывать характер их действия.

Управляемость системы – способность системы достигать цели управления. Конечная цель управления – это выпуск запланированного количества продукции заданного качества, а это достигается поддерживанием параметров процесса на оптимальном уровне. Для обеспечения хорошей управляемости системы проектирование ее необходимо осуществлять совместно и параллельно с системой управления.

Эмерджентность – это свойство сложных систем, которое заключается в несводимости свойств системы в целом к свойствам составляющих ее подсистем (или элементов). Иначе говоря, это способность системы приобретать новые свойства, которые отличаются от свойств отдельных элементов, образующих эту систему. Эмерджентность – это новые качества, присущие системе и отсутствующие у любого из ее элементов. В частности, например, если в целом ХТС обеспечивает выпуск товарной продукции, в то же время ни один из элементов этой системы, взятых в отдельности, не может выполнить этой задачи.

Интерэктность – это качество, в некотором смысле, противоположное эмерджентности. Элементы, образующие ХТС, взаимосвязаны и влияют друг на друга. Благодаря этому влиянию, у них могут появляться новые свойства. Интерэктность – новые качества элементов системы, которые проявляются только при их работе в системе и отсутствуют при работе вне системы.

 

Все выше перечисленные критерии оценки эффективности производства наиболее пригодны для оценки производства в целом, а для более детального рассмотрения внутренней сущности химического процесса, оценки эффективности отдельных его этапов необходимо использовать такие показатели, которые отражали бы внутренние закономерности химического превращения, позволяли бы прогнозировать его результат, указывали бы пути совершенствования технологии. Такими количественными оценками совершенства процесса могут быть технологические критерии эффективности химико-технологического процесса.

 

2.5. ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЕ КРИТЕРИИ ЭФФЕКТИВНОСТИ ХИМИКО-

ТЕХНОЛОГИЧЕСКОГО ПРОЦЕССА

 

Эти критерии с разных сторон характеризуют полноту использования возможностей осуществления конкретной химической реакции. К таким критериям относятся: производительность и интенсивность, степень превращения исходных веществ, расходные коэффициенты, выход продукта реакции, скорость превращения, селективность процесса. Эти показатели являются наиболее удобными для характеристики эффективности именно химических процессов, поэтому мы рассмотрим их несколько подробнее.

Производительность и интенсивность работы. Производительность определяется количеством выработанного продукта или переработанного сырья в единицу времени: P = G/ , где Р – производительность, G - количество продукта, - время. Производительность измеряется в кг/час, т/сутки, м³/сутки.

Чтобы повышать производительность экономически эффективно все время увеличивать размер (и, следовательно, мощность) вновь устанав-ливаемых машин и аппаратов. Но, однако, увеличивать объем аппарата без значительного усложнения его конструкции возможно только до некоторого предела (в ряде крупномасштабных производств – аммиачных, сернокислотных – уже достигнут такой предел).

Химические отрасли промышленности сейчас располагают агрегатами оптимальной единичной мощности. Это установки для производства аммиака, серной кислоты, аммиачной селитры мощностью 400-450 тыс.т/г, полиэтилена (100 тыс.т/г) и др. Эти установки по своим технико-экономическим показателям не уступают лучшим зарубежным аналогам (т.е. находятся на уровне мировых стандартов).

Но с усложнением конструкции одновременно затрудняется обслужи-вание крупных аппаратов, поэтому значительно эффективнее повышать производительность аппаратов за счет интенсификации их работы.

Для сравнения работы различных аппаратов, в которых протекают одни и те же химические процессы, используют понятие интенсивности. Интенсивность – производительность, отнесенная к какой-либо величине, характеризующей работу аппарата (обычно относят к площади или объему аппарата) I =P/V = G/V , V – объем аппарата, поэтому P=IV. Следовательно, повышение производительности работы аппарата может быть достигнуто увеличением его размера или интенсивности работы.

Интенсификация работы оборудования обычно достигается либо улучшением конструкции аппаратов, либо совершенствованием технологи-ческих процессов в аппаратах данного вида. Так как интенсивность работы аппарата пропорциональна скорости процесса, то поэтому, изучая кинетику технологических процессов, стремятся создать такую конструкцию аппарата (и такой технологический режим в нем), который обеспечивал бы максимальную скорость процесса. Но интенсификация целесообразна лишь при условии, если она не вызывает большого роста затрат энергии на проведение процесса.

Степень превращения веществ – это доля исходного реагента, использованного на химическую реакцию.Таким образом, степень превращения показывает, насколько полно исходное сырье вступает в химическое превращение. Но показатель этот, однако, ничего не говорит о том, в какие продукты (целевые или побочные) превращается исходное сырье.

Степень превращения (Х) реагента (i) определяется по уравнению:

X_i =

где n_i,0 - количество реагента i в исходной реакционной массе (в нулевой момент времени); n_i – количество реагента i в рассматриваемый момент времени.

Обычно в химической реакции участвует не один, а два или несколько реагентов. Степень превращения может быть рассчитана по любому из этих реагентов, и в общем случае их степени превращения не будут совпадать, т.к., во-первых, в уравнении реакции реагенты находятся с разными стехиометрическими коэффициентами, а, во-вторых, как правило, они загружаются в аппарат в соотношении, не совпадающем с соотношением стехиометрических коэффициентов.

В соответствии со стехиометрическим уравнением простой реакции

aA + bB rR + sS, изменение количества участвующих в превращении веществ связаны соотношением:

.

Степени превращения реагентов А и В определяются по формулам:

 

 

или

Таким образом, последнее уравнение устанавливает связь между степенями превращения реагентов, участвующих в реакции. Из этого уравнения видно, что если реагенты загружены в стехиометрическом соотношении, т.е. , то степени их превращения в любой момент времени будут равны (Х_А = Х_В). Но все это справедливо только при протекании одной реакции.

Если же реагент А взят в избытке, т.е. , то Х_А< Х_В. И наоборот, если реагент В взят в избытке, т.е. , то Х_А > Х_В.

Так как степень превращения – это доля первоначального количества реагента, то 0 < X < 1, и степень превращения реагента, взятого в избытке, всегда меньше единицы. Обычно в избытке берут более дешевый реагент, а сам избыток необходим для увеличения скорости превращения и достижения высокой степени превращения более дорогого сырья. Поэтому расчет степени превращения по реагенту, взятому в избытке, не характеризует глубину прохождения реакции. В связи с этим степень превращения принято рассчитывать по основному реагенту, из которого образуется продукт реакции.

Расходный коэффициент – это отношение количества сырья, затрачен-ного при проведении ХТП, к количеству полученного целевого продукта; он характеризует затраты сырья на производство.Различают теоретические и практические расходные коэффициенты. Теоретический расходный коэффициент рассчитывают по стехиометрическому уравнению основной реакции с учетом содержания исходного реагента в сырье. При расчете практических расходных коэффициентов необходимо учитывать степень превращения исходного реагента, выход продукта, избирательность реакции. Поэтому практический расходный коэффициент всегда выше теоретического, и чтобы его понизить необходимо повышать степень превращения, избирательность и выход продукта.

Для простой необратимой реакции практический расходный коэффициент для получения продукта В будет выражаться уравнением:

,

здесь - степень превращения, - избирательность, - выход про-дукта.

Выход продукта. Степень превращения характеризует эффективность проведения процесса с точки зрения использования исходного сырья. Если процесс не осложнен побочными реакциями, то степень превращения сырья однозначно характеризует количество образовавшегося целевого продукта. Но, однако, в химической технологии очень мало несложных процессов. Значительно больше сложных процессов, в которых сырье превращается не только в целевой, но и в побочные продукты. Поэтому пользуются еще одним критерием эффективности процесса – выходом продукта.

Выход продукта – это отношение реально полученного количества продукта к максимально возможному его количеству, которое могло бы быть получено при данных условиях осуществления химической реакции.

Обозначим выход продукта через G, тогда для простой необратимой реакции имеем

Однако в данном случае , а , поэтому для необратимых процессов

т.е. в тех случаях, когда процесс описывается одной необратимой реак-цией, степень превращения основного реагента равна выходу продукта реакции. В реальных процессах выход целевого продукта ниже степени превращения реагента, и выразить G_R через степень превращения и начальное количество вещества А нельзя, т.к. вещество А расходуется не только по основной, но и по побочным реакциям. Если же процесс проходит без изменения объема реакционной массы, то при расчете степени превращения и выхода можно пользоваться не количествами веществ, а их концентрациями.

Скорость превращения. Чтобы определить время, необходимое для достижения заданного выхода продукта или заданной степени превращения исходного реагента, необходимо знать скорость химико-технологического процесса. Она будет определять интенсивность протекания процесса.

Чтобы промышленный процесс был экономичным, он должен прово-диться какое-то ограниченное время (время процесса должно быть конеч-но ограниченным). Чем короче время проведения процесса, тем меньшие размеры должно иметь оборудование, которое предназначено для получения заданного количества продукта.

Скорость ХТП в общем случае зависит от скоростей всех составляющих этого процесса, т.е. от скоростей физических и химических процессов, которые определяются и гидродинамическими параметрами движения реагентов, и условиями перемешивания, и диффузией, и концентрациями, и температурой и прочими и прочими факторами, оказывающими влияние на массо- и теплоперенос. Поэтому в самом общем виде формула для расчета скорости процесса может быть представлена в таком виде:

(*)

где К - коэффициент скорости процесса, - движущая сила процесса. Коэффициент скорости процесса зависит от области протекания процесса и является функцией очень многих составляющих:

K= f (k₁, k₂, k_n1, k_n2, … D₁, D₂, … D'₁, D"₂, …), здесь – k₁, k₂, k_n1, k_n2 - константы скоростей прямой, обратной и побочных реакций; D₁, D₂, D'₁, D"₂ - коэффициенты диффузии исходных реагентов к поверхности раздела фаз и продуктов реакции от поверхности раздела фаз.

При расчетах обычно выбирают основные параметры, которые наиболее сильно влияют на скорость процесса. Для гомогенных процессов или для гетерогенных, протекающих в кинетической области, К зависит лишь от констант скоростей основной и побочных реакций:

Для гетерогенных процессов, протекающих в диффузионной области, определяющее влияние на скорость будут оказывать коэффициенты диффузии газа или жидкости внутри более плотной фазы, поэтому:

Движущая сила процесса в общем случае является довольно сложной функцией текущих и равновесных концентраций реагирующих веществ, константы равновесия и других параметров. В простейшем случае для необратимой реакции первого порядка в кинетической области , тогда уравнение (*) принимает вид:

Селективность (избирательность). Выход продукта характеризует полученный результат как долю от теоретически максимально возможного. При этом мы нечего не знаем о том, что произошло с той долей сырья, которая не превратилась в целевой продукт. С другой стороны, степень превращения характеризует убыль исходных веществ, но ничего не говорит о том, во что они превратились.

Количественную оценку целевой реакции по сравнению с побочными дает селективность. Различают полную, или интегральную, селективность, которая характеризует сложный процесс в целом за конкретный промежуток времени и мгновенную, или дифференциальную, селективность, которая характеризует соотношение основной и побочных реакций в данный момент времени.

Полная, или интегральная, селективность - это отношение количе-ства исходного реагента, израсходованного на целевую реакцию, к общему количеству вступившего в химические превращения реагента

Мгновенной, или дифференциальной, селективностью называют от-ношение скорости превращения исходных реагентов в целевой продукт к общей скорости расходования исходных реагентов

Для характеристики эффективности процесса удобнее использовать показатель полной селективности.

Таким образом, селективность характеризует степень совершенства химического процесса. При отсутствии побочных реакций селективность равна 1. Во многих случаях оказывается выгодным вести процесс при невысоких степенях превращения, но высокой селективности, т.к. не прореагировавшее сырье можно вернуть в цикл, а целевой продукт не загрязнен побочными.

С другой стороны, попытки добиться максимального выхода продукта часто приводят к падению дифференциальной селективности в конце процесса и значительному загрязнению целевого продукта побочными. Это, в свою очередь, приводит к необходимости дополнительной очистки продукта и потере достигнутого выигрыша в выходе. Например, если производятся сотни тысяч тонн целевого продукта в год, то даже при очень редко достигаемой селективности катализатора 0,99 получаются тысячи тонн побочных продуктов. Отделение их от целевого продукта является весьма дорогостоящим и увеличивают число производственных стадий.

Между выходом целевого продукта, степенью превращения реагента и селективностью существует простая связь:

Оптимальными значениями выхода, селективности и степени превра-щения будут, как правило, такие, достижение которых позволяет обеспе-чить максимальную экономическую эффективность процесса. Степень превращения, выход и селективность напрямую связаны с такими экономическими показателями эффективности производства, как расходные коэффициенты по сырью (количество каждого из видов сырья, необходимое для получения единицы готовой продукции) и материальный индекс производства (общее количество сырья, необходимое для производства единицы готовой продукции).

 

2.6. ЭНЕРГЕТИЧЕСКАЯ ЭФФЕКТИВНОСТЬ ПРОИЗВОДСТВА

 

Есть группа показателей, которые характеризуют э н е р г е т и ч е с -

к у ю э ф ф е к т и в н о с т ь производства. Для оценки энергетической эффективности химико-технологических процессов необходимо знание законов термодинамики. Термодинамический анализ основан на рассмотрении ограниченного числа характеристик, влияющих на энергетическую и экономическую эффективность технологических схем. Такой анализ позволяет на ранней стадии исследования предвидеть экономическую целесообразность или бесперспективность тех или иных предложений.

При разработке технологического процесса прежде всего в первую очередь необходимо установить какие реакции будут протекать при переработки выбранного сырья и насколько глубоко будет проходить основная химическая реакция, т.е. та реакция, которая обеспечивает получение заданного продукта (т.е. нам необходимо установить каков будет максимальный выход целевого продукта). Представления о том, насколько глубоко может протекать химическая реакция, можно получить на основании данных о равновесии этой реакции. Термодинамический расчет дает нам возможность установить связь между концентрациями исходных веществ и продуктов реакции – это можно сделать с помощью вычисления значений константы равновесия химической реакции. Для этого нужно рассчитать изменение энергии Гиббса во время реакции и из уравнения найти константу равновесия.

Расчеты константы равновесия и изменения энергии Гиббса играют важную роль в оценке химической достоверности нового метода (нового процесса), потому что дают возможность определить максимально возможное количество целевого продукта. Отрицательный итог расчета заставляет нас отказаться от рассматриваемого процесса (рассматриваемого метода) или же заставляет искать новый способ проведения химического превращения. Однако и положительный результат расчета еще не гарантирует возможность использования предложенного метода (скорость реакции может быть очень малой для промышленных целей). Но положительный результат может указать на то, что нужно провести соответствующий поиск (например, отыскать катализатор, ускоряющий превращение и т. п.).

Для наиболее полного использования сырья необходимо вести техноло-гический процесс в таких условиях, чтобы получить наиболее высокую степень превращения исходных веществ. Поэтому большой практический интерес имеет выяснение влияния различных факторов на равновесие системы (а также разработка приемов, позволяющих сдвигать равновесие в сторону образования целевых продуктов).

Основные параметры, влияющие на равновесие химической реакции – температура, давление, концентрации реагирующих веществ. Эти параметры обычно и используются на практике для сдвига равновесия в желаемую сторону, т.е. для регулирования равновесной степени превращения.

Напомним – качественно влияние основных параметров технологи-ческого режима на равновесие в гомогенных и гетерогенных системах определяется принципом Ле-Шателье: в системе, выведенной внешним воздействием из состояния равновесия, происходят изменения, направленные к ослаблению воздействий, выводящих систему из равновесия.

Мы не будем здесь подробно говорить об этом принципе (это все вы прекрасно должны помнить из курса физической химии), но здесь можно напомнить выходящие из него выводы, а именно:

при повышении температуры равновесие смещается в сторону получения

1) целевых продуктов () для реакций А B – Q

2) исходных реагентов () для реакций A B + Q

при повышении давления равновесие смещается в сторону получения

1) целевых продуктов () при (при уменьшении V)

2) исходных реагентов () при (при увеличении V)

3) не изменяется () при (при V = const)

при повышении концентрации исходных реагентов равновесие смещается в сторону образования целевых продуктов ().

Константа равновесия тесно связана с равновесной степенью превра-щения: , но вид этой зависимости будет определяться типом химической реакции, и, в принципе, можно получить уравнения, связывающие равновесную степень превращения и константу равновесия для любой обратимой реакции. Например, для простой обратимой реакции А В она будет , для реакции A 2B будет: , где Р – общее давление. Для газовой реакции А+В D константа равновесия и степень превращения связаны такой зависимостью: ; для газовой реакции типа А+В 2D зависимость будет такая:

.

 

В современных комплексных многостадийных химических производствах применяются энерготехнологические схемы, в которых на многих стадиях используются продукты и вторич­ная энергия, произведенные на других стадиях. Так, в произ­водстве аммиака в качестве теплоносителя для регенерации абсорбента при очистке газа от СО₂ используется парогазовая смесь после конверсии оксида углерода. Аналогично для кон­версии СО водяным паром используется пар, введенный в га­зовую смесь ранее — на стадии конверсии метана при более высокой температуре. Далее, на компрессию газа для синтеза аммиака при 30 МПа поступает газ при давлении 2,5 МПа, который сам непосредственно не подвергался компрессии, а был получен при конверсии метана под давлением. В подобных случаях оценить денежную стоимость энергоносителя трудно. Поэтому особую важность приобретают натуральные показатели (удельный расход тепла на 1 т продукта, удельный расход электроэнергии и т. п.). Однако число этих показателей чаще всего велико (в соответствии с числом потребляемых видов сырья и энергии), нередко эти показатели противоречивы (в одном процессе велик расход электроэнергии и низок расход пара, в другом — возможна обратная картина). Это затрудняет или делает невозможным сравнение процессов.

Даже в простейшем случае, когда производится один вид продукции и тратится один вид энергии, размер удельных за­трат не полностью характеризует степень совершенства процес­са. Так, в одном из методов производства аммиака затрачивается только природный газ, и расходный коэффициент метана на 1 т аммиака является важнейшим показателем для сравнения как уровня техники, так и уровня эксплуатации на различных заводах. Однако знание только этой величины без дополнительного термодинамического анализа не позволяет оценить, каковы возможности ее снижения.

В тех случаях, когда в процессе потребляется несколько видов энергии, но производится один продукт, для сопоставления его с другими процессами используют так называемый удельный расход энергии на единицу продукта, определяемый на основе энергетического баланса

э_у=∑э/п.

При расчете удельного расхода суммируют все виды энергетических затрат независимо от их характера и качества. Недостатки такого критерия сводятся к следующему: