ЛЕКЦИЯ:РАСТВОРЫ
Раствором называется гомогенная система (твердая, жидкая или газообразная), состоящая из двух или более компонентов. То вещество, которого больше, называют растворителем.
Процесс растворения твердого вещества сопровождается разрушением кристаллической решетки, что не наблюдается при растворении жидкости или газа. В растворе образуются сольваты или, для водных растворов, гидраты.
Растворимость –это способность вещества растворяться в определенном растворителе. Мерой растворимости является коэффициент растворимости – это масса безводного вещества, которая может раствориться с образованием насыщенного раствора в 100 г растворителя при данной температуре. Насыщенный раствор находится в равновесии с осадком растворенного вещества. Пересыщенный раствор содержит больше вещества, чем это определяется его растворимостью. Ненасыщенный раствор содержит меньше вещества, чем это определяется его растворимостью.
Растворимость зависит от следующих факторов: а) природа вещества; б) природа растворителя; в) внешние условия (температура, давление и др).
Природа вещества. Существуют растворимые (более 1 г на 100 г воды, NaCl), малорастворимые (от 0,1 до 1 г на 100 г воды, Ca(OH)2), практически нерастворимые (менее 0,1 г на 100 г воды, CaCO3) вещества. Абсолютно нерастворимых веществ нет.
Природа растворителя. Подобное растворяется в подобном. Соединения с ионным типом связей (соли, щелочи) хорошо растворяются в полярных растворителях (вода), неполярные молекулы (кислород) – в неполярных растворителях.
Для выражения состава раствора используют количественные характеристики растворов или концентрации — молярная концентрация раствора; массовая доля растворенного вещества или процентная концентрация.
Уравнения для расчета концентрации раствора
| Массовая доля | Отношение массы растворенного вещества А в 100 единицах массы раствора | 
|
| Молярная концентрация | Количество молей растворенного вещества А, содержащихся в 1 л раствора |  [моль/л]
|
| Нормальная концентрация | Количество моль-эквивалентов растворенного вещества А, содержащихся в 1 л раствора |  [моль/л]
|
| Моляльная концентрация | Количество молей вещества А, растворенного в 1 кг растворителя В |  [моль/кг]
|
| Мольная доля | Отношение числа молей растворенного вещества А к общему числу молей всех веществ, содержащихся в растворе |  , где  – количество вещества растворителя В
|
III. Решение расчетных задач на количественную характеристику растворов
Следует помнить некоторые рекомендации при решении задач:
а) если в условии задачи известны V (мл) — объем, ρ (г/мл) — плотность и Wp.н., следует вначале определить через плотность и объем массу раствора: mр-ра = ρ · V и ввести в формулу массовой доли растворенного вещества:
б) если требуется определить массовую долю растворенного газообразного вещества, следует определить через объем количество вещества, а затем его массу:
Задачи на определение молярной концентрации раствора
Раствор объемом 500 мл содержит гидроксида натрия 8 г. Определить молярную концентрацию раствора.
Задача. Найти молярную концентрацию раствора хлороводородной кислоты ρ = 1,19 г/мл с WHCl = 36%.
