 |  | ||||
 | |||||
Анализируемый раствор:
Ca2+, Sr2+, Ba2+; Осадок: BaCrO4
приливают CH3COONa
K2Cr2O7; центрифугируют
 | |||||
 | |||||
 | |||||
| Центрифугат: Ca2+, Sr+ | |
Приливают (NH4)2CO3;
 Осадок: МеСО3 растворяют в уксусной кислоте
| Из отдельной порции открывают Sr2+ гипсовой водой |
| Осадок стронция сульфата отбрасывают |
 К раствору ацетатов стронция и кальция приливают (NH4)2SO4; центрифугируют
|
| В центрифугате открывают Ca2+ раствором (NH4)2C2O4 или раствором K4[Fe(CN)6] |
ФОРМА ОТЧЕТА:
1. Представить описание специфических реакций катионов третьей аналитической группы: Ca2+, Sr2+, Ba2+, которые должны включать:
а) уравнения реакций в молекулярной и молекулярно-ионной формах;
б) условия проведения реакций;
в) результаты наблюдения (аналитические эффекты реакций).
2. Оформить контрольно-аналитическую задачу по следующему плану:
а) схема систематического анализа;
б) уравнения проведенных аналитических реакций и их аналитические эффекты;
в) результаты выполненного анализа.
5. вопросы для самоконтроля знаний:
1. Какое применение находят в медицине соли Ca2+, Sr2+, Ba2+?
2. Какими реакциями обнаруживают Ca2+, Sr2+, Ba2+?
3. Как можно обнаружить при совместном присутствии Ca2+, Sr2+, Ba2+?
4. Можно ли обнаружить Ba2+ в присутствии Ca2+ и Sr2+ реакцией с серной кислотой?
5. Можно ли обнаружить Ba2+ в присутствии Ca2+ и Sr2+ реакцией с K2Cr2O7?
6. Рассчитайте рН 0,01 М раствора муравьиной кислоты (Ка = 2,2·10‾4).
7. Определите рН в 0,001 М растворе азотной кислоты.
1. Какое применение находят в медицине соли Ca2+, Sr2+, Ba2+?
2. Какими реакциями обнаруживают Ca2+, Sr2+, Ba2+?
3. Как можно обнаружить при совместном присутствии Ca2+, Sr2+, Ba2+?
4. Можно ли обнаружить Ba2+ в присутствии Ca2+ и Sr2+ реакцией с серной кислотой?
5. Можно ли обнаружить Ba2+ в присутствии Ca2+ и Sr2+ реакцией с K2Cr2O7?
6. Рассчитайте рН раствора, содержащего 0,305 г бензойной кислоты в 250 мл раствора.
Ответ: 3,1
7. Рассчитайте рН 0,4 моль/л раствора аммиака.
Ответ: 11,43
8. Определите рН в 0,001 М растворе азотной кислоты.
Ответ: 3,013
9. Вычислить рН буферного раствора, содержащего в 1 л 0,1 моль натрий гидрокарбоната и 0,01 моль натрий карбоната.
Ответ: 9,32
6 ЛИТЕРАТУРА
ОСНОВНАЯ:
1. Конспект лекций.
2. Барковский Е.В. Введение в химию биогенных элементов и химический анализ: учеб. пособие для мед. вузов / Е.В. Барковский; под ред. Е.В. Барковского. – Мн., 1997.– с. 26;
3. Селезнев, К.А. Аналитическая химия. / К.А. Селезнев. – М.: Высш. школа, 1973. – с. 82-86;
4. Золотов Ю.А. Основы аналитической химии: практическое руководство / Ю.А. Золотов; под ред. Ю.А. Золотова. – М.: Высшая школа, 2001. – с. 25-29;
5. Золотов, Ю.А. Основы аналитической химии. Кн.1 / Ю.А. Золотов. – 2-е изд. перераб. и доп. – М.: Высшая школа, 2000. – с. 117-130.
ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ:
1. Пилипенко, А.Т., Пятницкий, И.В. Аналитическая химия, Кн. 1 /А.Т. Пилипенко, И.В. Пятницкий.– М.: Химия, 1990. – с. 158-169;
2. Крешков А.П. Бессероводородные методы качественного полумикроанализа: учеб. пособие. / А.П. Крешков; под ред. А.П.Крешкова. – М.: Высшая школа, 1979. – с. 95, 97-99;
3. Пономарев, В.Д. Аналитическая химия. Ч. 1 / В.Д. Пономарев. – М.: Высшая школа, 1982.-с. 25-27, 37-54;
4. Пономарев В.Д. Практикум по аналитической химии: учеб. пособие/ В.Д. Пономарев, Л.И. Иванова; под ред. В.Д. Пономарева. – М.: Высшая школа, 1983. – с. 33-38.
Авторы: Зав. кафедрой, доцент, к.х.н. Лысенкова А.В., доцент, к.х.н. Филиппова В.А., ст. преподаватели: Прищепова Л.В., Чернышева Л.В., Одинцова М.В., ассистенты: Короткова К.И., Перминова Е.А.
28.08.2010