Тема: Соединения железа
Цель урока: изучить состав,получение и свойства гидроксидов железа, научиться распознавать ионы железа с зарядом 3+; определить содержание железа в некоторых продуктах питания.
Ход урока.
Постановка цели урока.
Вот уже почти полтора года вы изучаете химию. А что изучает химия? – Вещества. А как вы думаете вещество достойно того, чтобы ему был воздвигнут памятник? А много ли памятников воздвиг человек во славу того или иного вещества? Как выясняется не очень. Представляю небольшую экскурсию. Итак,
1. Сахар-рафинад в форме кубиков был изобретен в 1843 году в Чехии. Изобретатель -швейцарец Яков Кристоф Рад был управляющим сахарного завода в Дачице. На месте, где находился сахарный завод, сейчас также установлен памятник -куб, символизирующий сахар-рафинад
2. В городе Соликамске (Пермский край) открыт памятник соли. Старинный город на реке Каме - без малого шесть веков центр промышленного российского солеварения. Бронзовое изваяние воплощает символ русского гостеприимства: каравай хлеба на рушнике и с солонкой сверху.
3. "Капля нефти". г. Когалым
4. В 1749 г. на этом месте сибирский казак - кузнец Медведев нашёл и вывез из тайги загадочный камень - глыбу весом 42 пуда. А академик П. С. Паллас в 1775 г. передал находку в кунсткамеру. В августе 1981 г. группа учёных Москвы, Новосибирска и других городов участвовала в открытии памятника этой находке.
5. А как вы думаете памятник какому веществу перед вами?
Один из символов Брюсселя - атомиум. Спроектировал его архитектор Ватеркеин. Металлическая конструкция представляет собой молекулу железа, увеличенную в 165 миллионов раз. Весит «молекула» 2400 тонн! Внутри девяти шаров, диаметр каждого из которых 18 м, посетители могут осмотреть экспозицию выставки. Атомиум был спроектирован к началу всемирной выставки 1958 года. А что символизирует этот памятник? Атомиум символ величия железа- металла – труженика, главного металла промышленности.
А сможете ли вы прожить без железа, а без его соединений? На эти и многие другие вопросы мы попытаемся найти ответы на сегодняшнем уроке.
Тема урока: «Соединения железа».
– Вспомним, какие самые характерные степени окисления железа.
| Степень окисления железа | Соединения железа | ||
| Оксид | Основание | Соль (хлорид) | |
| Fe2+ | Fe(OH)2 | FeCl2 | |
| Fe3+ | Fe2O3 | Fe(OH)3 | FeCl3 |
Свойства гидроксида железа (II) гидроксида железа (III)
| Признаки для сравнения | Гидроксида железа (II) | Гидроксид железа (III) |
| 1. Получение | FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 | FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 +3NaCl |
| 2. Цвет | Белый | Бурый |
| -Взаимодействие с кислотами | Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O | Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O |
| - взаимодействие с концентрированными растворами щелочей | Не взаимодействует | Fe(OH)3 + 3NaOH = Na3[Fe(OH)6] |
| Вывод: Кислотно-основный характер гидроксидов: | Основные свойства | Амфотерные свойства |
| 4. Устойчивость на воздухе | Окисляется (не устойчив) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 | Не окисляется (устойчив) |
Давайте подведем итог исследования и сделаем выводы:
1) Как и все нерастворимые основания гидроксид железа (II) и гидроксид железа (III) получают в лаборатории взаимодействием раствора соответствующей соли железа с раствором щелочи.
2) Гидроксид железа (II) неустойчив на воздухе, легко окисляется, гидроксид железа (III) устойчив.
3) Гидроксид железа (II) проявляет основные свойства, гидроксид железа (III) – слабо выраженные амфотерные свойства.
Казалось бы, как далеки наши сегодняшние исследования от жизни. Но соединения железа как никакие другие важны для жизнедеятельности живого организма. Двухвалентное железо входит в состав гемоглобина. Именно железу кровь обязана своим красным цветом. При недостатке железа человек начинает быстро утомляться, возникают головные боли, появляется плохое настроение. В организм железо поступает вместе с пищей. В пищевых продуктах содержится трехвалентное железо. А клетки кишечника пропускают только двухвалентное. Попав в кишечник, Fe+3 восстанавливается в Fe+2. Если человек плохо пережевывает пищу, Fe+3 не восстанавливается и остается недоступным. На усвоение влияет и состав пищи. Присутствии витамина С и фруктозы способствуют растворению и усвоению Fe. Но есть враги железа – это чай, кофе, яичные желтки. В их присутствии железо образует труднорастворимые соединения. У человека, страдающего недостатком железа, развивается малокровие.
А как обнаружить соединения железа? Существует ряд качественных реакций на ионы железа +2,+3. Я хочу познакомить вас, на мой взгляд, с самой яркой. В присутствии иона железа (III) при добавлении роданида калия образуется вещество красного цвета. Это ‑ роданид железа (III). Роданид от греческого "родеос" - красный.
FeCl3 + 3 КCNS = Fe(CNS)3 + 3 KCl
Избыток железа превращает человека в агрессивное существо с жестоким, эгоистичным характером. Такие люди очень активны, постоянно чем-то заняты. Любят командовать, поэтому чаще всего становятся военными, спортивными инструкторами или бизнесменами.
Но таких «железных дровосеков» можно смягчить, если давать им меньше мяса.
Итак, наш урок подходит к концу.
Крупинка железа! Насколько она дороже для нас всего золота и всех бриллиантов мира! Сколько жизней погублено, сколько людей принесено им в жертву!
Всего каких нибудь 3 грамма, нужных для одной вязальной спицы, и все-таки это дороже и ценнее для нас, чем все золото мира, чем алмазные копи Сибири и Африки, потому что эти 3 грамма дарят нам кровь, дают дыхание, тепло и радость жизни!
Домашнее задание: выучить свойства гидроксида железа