Введение
Целью работы является описание озоносферы - важнейшей составной части атмосферы, влияющей на климат и защищающей все
живое на Земле от жесткого ультрафиолетового излучения Солнца, является озоносфера. Курсовая работа разделена на 6 глав. Главы харрактеризуют значение, процессы образования, функции озоносферы, ее влияние на человека.
Озоносфера отражает жесткое ультрафиолетовое излучение, защищает живые организмы от губительного действия радиации. Именно благодаря образованию озона из кислорода воздуха стала возможна жизнь на суше.
XX век принес человечеству немало благ, связанных с бурным развитием научно-технического прогресса, и в то же время поставил жизнь на Земле на грань экологической катастрофы.
В ряду тревожных проблем - сдвиги в мировом климате, истощение лесных, почвенных и водных ресурсов, прогрессирующее опустошение планеты - находится и проблема разрушения озонового слоя. Возможно, что антарктический озон является предвестником глобальных изменений в озоносфере. Проблемы возникают в результате такого взаимодействия природы и человека, при котором антропогенная нагрузка на территорию превышает экологические возможности этой территории, обусловленные главным образом ее природно-ресурсным потенциалом и общей устойчивостью природных ландшафтов (комплексов, геосистем) к антропогенным воздействиям.
У многих людей возникают вопросы, связанные с тематикой озоносферы: Что такое озон? Почему важен озон в атмосфере Земли? Почему мы говорим про «озоновый слой»? Эти и многие другие вопросы будут рассмотрены в данной курсовой работе.
Объектом исследования данной курсовой работы является озоносфера. Предметом исследования является значение озоносферы в функционировании климатической системы.
Теоретической основой курсовой работы послужили литературные источники, представленные в списке литературы, а так же графические данные, полученные из электронных ресурсов.
Озон, процессы образования
Озоносфера (греч. ozo - пахну и sphaira - шар) распространяется в пределах тропосферы, стратосферы и мезосферы до высоты 70 км. Озоносфера имеет огромное климатическое значение. Однако климатическая роль озона в каждой сфере разная. Стратосферный озон сохраняет все живое от жесткого ультрафиолетового излучения Солнца, поглощая волны с длиной короче 0,29 мкм. В тропосфере озон образуется в результате антропогенного загрязнения воздуха и отрицательно воздействует на здоровье людей. В мезосфере озон участвует в образовании ионосферы. Образование озонового слоя на Земле по современным данным датируется 570-400 млн. лет тому назад. Озон (03) - трехатомный кислород, возникающий в результате расщепления молекул обычного кислорода (02) и перераспределения его атомов.
Озон, водяной пар и углекислый газ, совместно, образуют парниковый эффект атмосферы. Озон поглощает инфракрасное излучение Земли (9,6 мкм). Увеличение количества озона в тропосфере усиливает парниковый эффект и способствует повышению температуры воздуха. В озоновом слое находится почти 90% от всего мирового озона, и максимальное количество молекул озона в стратосфере, где концентрация озона самая большая, количество озона составляет 12 000 озоновых молекул на каждый 1 000 000 000 молекул воздуха (в т.ч., кислорода и азота).
Концентрация озона в атмосфере незначительна. Если весь озон осадить около поверхности Земли при нормальном давлении, то толщина слоя составит лишь 2 - 3 мм. Плотность озона распределяется неравномерно как в вертикальном, так и в горизонтальном направлениях.
В среднем наибольшая плотность озона наблюдается на высотах 20 - 25 км (рис. 1.1). Однако высота максимальной плотности озона зависит от широты и циркуляции атмосферы. В тропиках слой максимальной плотности О3 располагается наиболее высоко и находится на высоте 25 - 30 км. Максимум содержания озона приходится на весну, минимум - на осень, причем годовая амплитуда возрастает с широтой. Слой озона (озоновый экран) задерживает большую часть космического излучения. Во внутритропической зоне конвергенции, где сходятся и поднимаются пассаты, наблюдается тонкий с пониженной плотностью слой озона. Это объясняется тем, что при восходящих движениях воздуха, озон попадает в область быстрого распада (25-30 км), где он погибает под воздействием ультрафиолетового излучения. В умеренных широтах слой с максимальной концентрацией озона понижается до высоты 15 - 20 км, а в полярных - опускается до 13 - 15 км. Однако в полярных широтах отмечается наибольшая концентрация озона и ее сезонные колебания. Увеличению концентрации озона в полярных широтах способствуют нисходящие движения (погружение) воздуха. Ниже стратосфере озон сохраняется от разрушения. Количество озона, которое присутствует в стратосфере, уравновешивается главным образом химическими реакциями разрушения озона, в основе которых находится способность различных химических веществ связать какую-либо из молекул озона с тремя атомами кислорода. Однако часть молекул стратосферического озона может и передвигаться по более низким слоям атмосферы и таким образом увеличивать концентрацию т.н. приземного озона (особенно, в сравнительно незагрязненных регионах Земли).
В тропосфере озон образуется в основном во время гроз и при окислении ряда органических веществ. В свою очередь, количество озона в тропосфере составляет только 20-100 молекул озона на каждый 1 000 000 000 молекул воздуха. Если собрать вместе все молекулы озона - из тропосферы, стратосферы и мезосферы, и равномерно расположить их вокруг Земли, толщина общего слоя озоновых молекул будет меньше 5 мм.
В стратосфере образование озона осуществляется за счет диссоциации (распада) молекулы кислорода на отдельные атомы: О: О2 = О + О. Распад молекулы О2 происходит под воздействием ультрафиолетовых лучей Солнца с длинами волн от 0,18 до 0,24 мкм. Возникшие атомы кислорода О соединяются с молекулярным кислородом О2 и образуют молекулу озона О3:О + О2 = О3. Молекула озона гораздо менее устойчива, чем молекулярного кислорода, между ними существует обратимое равновесие. Часть обычных, двухатомных молекул превращается в молекулы озона, в то же самое время озон превращается в молекулярный кислород. Однако, как говорят химики, «равновесие реакции O2 ↔ O3 практически полностью сдвинуто влево», это означает, что в озон превращается лишь очень незначительная часть молекулярного кислорода. Сам по себе молекулярный кислород превращается в озон в количествах, настолько малых, что это превращение можно даже практически не учитывать.
Образование (и разрушение, при отсутствии других химических веществ) озона описывается химическими уравнениями цикла Чепмена (цикл назван так в честь химика С. Чепмена, который описал его в 1930-м году). Опуская уравнения реакций, достаточно сказать, что озон образуется при взаимодействии молекулярного кислорода, атомарного (т.е. разлетевшейся на атомы молекулы O2 или O3) и посторонней частицы, способной отводить энергию реакции. Атомарный кислород образуется из молекул молекулярного кислорода и озона в результате «обстрела» их жёстким коротковолновым солнечным излучением. Образующийся атомарный кислород взаимодействует с молекулярным (при этом образуется озон), друг с другом (при этом получается молекулярный кислород) и с озоном (при этом тоже образуется молекулярный кислород). Таким образом, для того, чтобы образовывался озон, нужно несколько условий: а) какое-то воздействие должно «ломать» молекулярный кислород или озон с получением атомарного кислорода; б) в воздухе должно быть достаточно молекулярного кислорода. Именно эти факторы определяют возникновение озонового слоя - в самых высоких слоях атмосферы практически весь кислород, разбитый потоком жёсткого излучения, существует в атомарной форме. Атомарному кислороду «не найти» молекулы кислорода, чтобы соединиться с ней, образовав озон.
Стратосферный озон разрушается в результате антропогенного загрязнения атмосферы окислами азота, водорода, хлора, метана, фреоном. Озон обладает высокой окислительной активностью и легко вступает в химические соединения с другими веществами. Примеры химических реакций, которые уничтожают озон:
NO + O3 = NO2 + O2 НО2 + О = ОН + О2
Cl + O3 = ClO + O2 ClO + O= Cl + O2
ОН + О3 = НО2 + О2NO2 + O = NO + O2
Рассмотрим эти реакции. Обратим внимание на их левые части. Видим, что молекулы окислов азота, водорода и хлора гибнут, а в правой части этих реакций появились молекулы этих же газов. Значит, расхода озоноразрушающих газов не наблюдается. Эти реакции уничтожают молекулы озона и атомы кислорода, которые нужны для создания озона. Озоновый слой охватывает всю Землю, но его толщина сильно меняется, возрастая от экватора к полюсу. Озон образуется в течение всего года в стратосфере над экваториальным поясом. Благодаря переносу его воздушными течениями он перемещается в направлении полярных широт. На планете четко выделяется тропическая область недостаточно малого содержания озона в зоне от 35° с. ш. до 35° ю. ш., где средняя приведенная толщина слоя О3 около 2,6 мм. К северу и югу от нее толщина слоя больше - 3,5 мм. Источником азотного, водородного и хлорного загрязнения атмосферы являются полеты авиации, космических кораблей, азотные удобрения, сжигание топлива, ядерные взрывы, запуски ракет, угледобыча, нефтедобыча и газодобыча и др. [3]
В популярной литературе слой озона очень часто называют волшебным щитом планеты. Это сравнение связано с оптическими свойствами молекулы озона, которые отличаются от свойств как составляющих его атомов (когда они существуют по отдельности), так и двухатомных молекул O2. Одной из наиболее важных оптических характеристик, какого-либо вещества является его спектр поглощения - изменение с длинной волны коэффициента поглощения, то есть способности поглощать проходящие через это вещество излучение. Спектр поглощения озона обладает несколькими важными особенностями, главной из них является способность сильно поглощать излучение в интервале длин волн 200-320 нм.
Молекула озона нелинейна и имеет структуру треугольника с тупым углом при вершине и равными межъядерными расстояниями. Молекула озона нелинейна и имеет структуру треугольника с тупым углом при вершине и равными межъядерными расстояниями (рис. 1.2.). При обычных температурах озон - газ светло-голубого цвета, при пониженных температурах он превращается в жидкость индиго-голубого цвета с температурой кипения 111,9 °С, в твердой фазе озон образует игольчатые кристаллы густого фиолетово-голубоватого цвета с температурой плавления 192,5 °С. Способность озона О3 и молекулярного кислорода О2 сосуществовать в трех агрегатных состояниях является одной из исключительных особенностей. Чистый озон во всех трех агрегатных состояниях взрывчат.