Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации

Это вещество так необходимо человеческому роду,

что даже духовные удовольствия не могут быть лучше выражены,

как словом «…» - таково имя, данное всем проявлениям острого ума.

Плиний-Старший

В древней раздробленной Германии наличие соляных источников на той или иной территории считалось вполне достаточным и убедительным поводом для военного вторжения соседей.

Легионерам Древнего Рима часто платили жалование не деньгами, а солью. Слово «солдат» и английское слово “salary” (жалованье) родились благодаря такому «жалованью».

В XIII в., по свидетельству Марко Поло, в Тибете монетой служила лепёшка из соли с оттиснутым на ней изображением «великого хана», а по словам М. В. Ломоносова, ещё и в его время за 4-5 плиток «Горной соли» в Абиссинии можно было купить раба.

Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и ионов кислотного остатка. Соли – это твёрдые вещества, они отличаются между собой окраской и растворимость в воде.

Ещё в начале XIX в. шведский химик Й.Берцелиус сформулировал определение солей как продуктов реакций кислот с основаниями, или соединений, полученных заменой атомов водорода в кислоте на металл.

По этим признакам соли делят на средние, кислые и основные.

Средние соли – это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл. Именно эти соли вам уже известны. Например, Na₂CO₃ – карбонат натрия

Al₂(SO₄)₃ – сульфат алюминия

Ba(NO₃)₂ – нитрат бария

CaCl₂ – хлорид кальция

K₃PO₄ – фосфат калия

Эти соли диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка. Так, карбонат натрия диссоциирует на катион натрия и карбонат-ион, сульфат алюминия диссоциирует на катион алюминия и сульфат-ион, нитрат бария диссоциирует на катион бария и нитрат-ион, хлорид кальция – на катион кальция и хлорид-ион, а фосфат калия диссоциирует на катион калия и фосфат-ион.

Na₂CO₃ = 2Na⁺ + CO₃^2-

Al₂(SO₄)₃ = 2Al³⁺ + 3SO₄^2-

Ba(NO₃)₂ = Ba²⁺ +2 NO₃^-

CaCl₂ = Ca²⁺ + 2Cl^-

K₃PO₄ = 3K⁺ + PO₄^3-

Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл.

К кислым солям относят такие соли как NaHSO₄, KHCO₃, CaHPO₄.

Название этих солей складывается из названий средних солей с прибавлением слова «гидро».

Назовём наши соли:

NaHSO₄ – гидро сульфат натрия

KHCO₃ – гидро карбонат калия

CaHPO₄ – гидро фосфат кальция

Эти соли диссоциируют ступенчато.

На первой ступени образуется катион металла и анион кислотного остатка, содержащий ион водорода, а

на второй ступени отщепляется ион водорода и кислотный остаток.

NaHSO₄ = Na⁺ + HSO₄^-

HSO₄^- ↔ H + SO₄^2-

Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток.

К таким солям относится малахит, формула которого (CuOH)₂CO₃.

Как видите, это соль состоит из двух гидроксокатионов CuOH⁺ и двухзарядного аниона кислотного остатка СО₃^2-. Если подсчитать сумму зарядов ионов, то получается, что эта соль электронейтральна.

Названия основных солей складывается из названия средней соли с добавлением слова «гидроксо».

Например, назовём соли: (CuOH)₂CO₃, Mg(OH)Cl.

(CuOH)₂CO₃ – гидроксо карбонат меди (II)

Mg(OH)Cl – гидроксо хлорид магния

Эти соли также диссоциируют ступенчато:

сначала отщепляется катион металла, содержащий гидроксогруппу и

анион кислотного остатка, а затем отщепляется катион металла и гидроксогруппа.

Mg(OH)Cl = MgOH⁺ + Cl^-

MgOH⁺ ↔ Mg²⁺ + OH^-