Из реакций ясно, что в результате гидролиза cолей слабого основания и сильной кислоты раствор приобретает кислую реакцию.

Поэтому данную соль невозможно получить по обменной реакции. Она существует только в неводной среде.

Существуют неизвестные науке соли, не полученные никаким способом (например, Fe₂S₃ и CuI). При попытке получить данные соли по обменным реакциям в действительности протекают реакции окисления-восстановления:

2FeCl₃+ 3Na₂S= 2FeS↓+ S↓+6NaCl

2CuSО₄+4KI=2CuI↓+ I₂↓+2K₂SО₄

4.

Соли сильной кислоты и сильного основания гидролизу не подвергаются, т.к. ионы соли не образуют малодиссоциирующих частиц в растворе.

NaCl + Н₂О NаОН + HCl

Na ⁺+ Cl ^-+ Н₂О Na ⁺+ ОН ^–+H ⁺+Cl ^-

Случаи совместного гидролиза.

Как было указано выше, для необратимого гидролиза необходимо удаление ионов H ⁺ или ОН^– из раствора (ступенчатый гидролиз по катиону или аниону). При смешивании двух солей может происходить связывание этих ионов и взаимное усиление гидролиза. Например, смешивают растворы сульфида натрия и хлорида алюминия. Гидролиз сульфида натрия идет ступенчато по аниону, вторая ступень затруднена из-за накопления ионов ОН ^– в растворе. Гидролиз хлорида алюминия идет ступенчато по катиону, вторая ступень затруднена из-за накопления ионов H ⁺ в растворе. Но при гидролизе сульфида натрия связываются ионы H ⁺, а при гидролизе хлорида алюминия связываются ионы ОН ^–:

Nа₂S + Н₂О NaНS + NаОН AlCl₃ + H₂O Al(OH)Cl₂ + HCl

S^2- + Н₂О НS ^- + ОН ^– Al ³⁺+ Н₂О Al(OH) ²⁺+ H ⁺

НS ^- + H ⁺ =Н₂S↑ Al(OH) ²⁺ + 2ОН ^– = Аl (ОН)₃↓

В результате начинают происходить необратимые процессы:

3Nа₂S+ 2AlCl₃+6 Н₂О=2Аl (ОН)₃↓+3Н₂S↑+6NаCl

· Если для совместного гидролиза используют карбонат или сульфит (нестойкие кислоты), то результатом гидролиза может стать образование гидроксида Ме ⁺³ средней соли Ме ⁺² или основной соли переходного металла Ме ⁺² и углекислого (сернистого) газа:

Al₂(SО₄) ₃+3Nа₂ CО₃+3Н₂О= 2Аl (ОН)₃↓ + 3CО ₂↑+ 3Nа₂ SО₄

2CuSО₄ + 2Nа₂CО₃ +Н₂О=[Cu(OH)]₂CО₃↓+ CО ₂↑+ 2Nа₂ SО₄

· Основные соли могут образоваться также при совместном гидролизе, при котором используют ацетат (соль слабой одноосновной кислоты).

3СН₃СООNa + AlCl₃ +Н₂О= Al(OH)(СН₃СОО)₂+3NаCl+СН₃СООН

· Гидролиз соли слабой нестойкой кислоты и слабого нестойкого основания приводит к разложению неустойчивых гидроксидов:

Nа₂SiО₃+2NН₄ Сl = 2NаCl+2NН₃↑+SiО₂↓+Н₂О

Гидролизом можно объяснить различие в свойствах кислых солей.

Кислые соли ортофосфорной кислоты диссоциируют в водном растворе следующим образом:

KH₂PО₄=K⁺+ H₂PО₄^–

Далее гидроанион диссоциирует как кислота – протекает очередная (вторая ступень) диссоциации, если степень диссоциации частицы достаточно велика, как в случае H₂PО₄^–; в водном растворе появляется избыток ионовH ⁺:

H₂PО₄ ^– H ⁺ + HPО₄ ^2–

Кислые соли угольной кислоты диссоциируют по-другому:

KHCО₃=K⁺+ HCО₃^–

В этом примере гидроанион HCО₃^– не диссоциирует, а подвергается обратимому гидролизу; в водном растворе появляется избыток ионов ОН ^–:

HCО₃^– + Н₂О H₂CО₃ + ОН ^–

Вот почему название группы солей «кислые» не предполагает, что все кислые соли будут вести себя в растворе, как кислоты (KH₂PО₄, KHSО₃, KHCrО₄), некоторые кислые соли проявляют свойства оснований (KHCО₃, K₂HPО₄, NаHS)

Степень гидролиза:

Количественно гидролиз соли характеризуется степенью гидролиза. Степень гидролиза - α _гидр. - это отношение числа гидролизованных молекул соли n _гидр. к общему числу N _общее растворенных молекул. Выражается в долях единицы или процентах:

n _гидр

α _гидр =

N _общее

Она зависит от природы соли (1), концентрации раствора (2) и температуры (3).

1.Степень гидролиза по аниону зависит от степени диссоциации кислоты. Чем слабее кислота, тем выше степень гидролиза:

H₂SО₃ H₃PО₄ HF HNО₃ CH₃CОOH H₂CО₃ H₂S H₃BО₃ HCN H₂SiО₃