Степень гидролиза по катиону увеличивается в ряду:
Mn2+ NН4+ Co2+ Zn2+ Cd 2+ Cu2+ Fe 2+ Pb2+ Al 3+ Cr 3+ Fe3+
2.Степень гидролиза, как правило, невелика. Так, в растворе ацетата натрия, с концентрацией 0,1 моль/л при 25 °С она составляет 1· 10-4 ,т.е. гидролизована лишь одна молекула из 10 000. Уменьшение концентрации (разбавление) раствора карбоната натрия от 0,1 до 0,001 моль/л при 25 °С приводит к увеличению степени гидролиза от 2,9% до 34%.
3.При нагревании происходит усиление гидролиза, соли с многозарядным катионом или анионом гидролизуются по второй или третьей ступени (необратимый процесс). При обычных условиях гидролиз проходит по первой ступени.
Равновесие гидролиза:
Если гидролиз является обратимым процессом, то его равновесие можно сместить на основе принципа Ле Шателье:
Гидролиз (эндотермический процесс)
Соль + вода 
кислота + основание
Нейтрализация (экзотермический процесс)
По теории электролитической диссоциации при обычных условиях происходит реакция, приводящая к образованию слабого электролита (самый слабый электролит – вода). В связи с этим равновесие процесса гидролиза сильно смещено в сторону реакции нейтрализации. При разбавлении раствора соли увеличивается число молекул воды, приходящийся на один гидролизующийся ион соли. Поэтому согласно принципу Ле Шателье равновесие смещается вправо, степень гидролиза увеличивается.
Известно, что все реакции нейтрализации протекают с выделением теплоты (экзотермический процесс), следовательно, гидролиз (обратный процесс нейтрализации) – с поглощением (эндотермический процесс). Согласно принципу Ле Шателье повышение температуры смещает равновесие вправо, степень гидролиза увеличивается. Например, степень гидролиза раствора хлорида хрома (III) с концентрацией 0,01 моль/л при 25°С, 50°С и 100°С составляет соответственно 9,4%,17% и 40%.
Добавление кислот и щелочей в растворы солей так же приводит к изменению степени гидролиза:
· S2- + Н2О 
НS - + ОН – - для усиления гидролиза следует добавить ионы H +, которые связывают гидроксид-анионы в молекулу воды, для ослабления гидролиза раствор подщелачивают.
· Al 3++ Н2О Al(OH) 2++ H + - для усиления гидролиза следует добавить ионы ОH -, которые связывают ионы водорода в молекулу воды, для ослабления гидролиза раствор подкисляют.
Изменение характера среды можно проводить, добавляя соли, гидролизующиеся по катиону или аниону (кислую среду создают добавлением NН4Сl, а щелочную - Nа2S).
Итак, для усиления гидролиза необходимо:
· Раствор разбавить и нагреть.
· Связать один из продуктов гидролиза (ионы H + или ОН –), добавлением к раствору кислоты, щелочи или другой гидролизующейся соли.
Для ослабления гидролиза необходимо:
· Увеличить концентрацию раствора и понизить температуру.
· Добавить к раствору один из продуктов гидролиза.
Разбавление, нагревание, добавление H +
 |
Na2CО3 + Н2О NaHCО3 + NaОН
CО3 2–+ Н2О HCО3– + ОН –
 |
охлаждение, увеличение концентрации, добавление ОН –