Билет1.
- Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.
- Общая характеристика алканов. Свойства и применение метана.
- Задача. Какое количество вещества содержится в 196 г серной кислоты?
Билет 2.
- Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере:
а) элементов одного периода
б) элементов одной главной подгруппы
2. Общая характеристика алкенов. Свойства и применение этилена.
3. Задача. Какое количество вещества содержится в 252, 5 г нитрата калия?
Билет 3.
1. Аллотропия неорганических веществ на примере углерода.
2. Алкадиены. Каучук. Резина.
3.Задача.Определите массовые доли натрия, углерода и кислорода в карбонате натрия.
Билет 4.
- Классификация видов химической связи в неорганической и органической химии
2. Общая характеристика алкинов. Свойства и применение ацетилена.
3.Задача. Определить массовые доли углерода и кислорода в углекислом газе.
Билет 5.
- Дисперсные системы, их классификация, значение в природе и в жизни современного общества.
- Характеристика бензола, как представителя ароматических углеводородов.
- Задача. Определить массовые доли меди, кислорода и водорода в гидроксиде меди (2).
Билет 6.
1. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
2. Природные источники углеводородов: природный газ, нефть, каменный уголь. Их практическое использование
3.Задача.Определить массовую долю углерода и водорода в метане.
Билет 7.
- Скорость химических реакций и факторы, от которых она зависит.
- Предельные одноатомные спирты, их строение, свойства. Получение и применение этилового спирта.
- Задача. Определить массовую долю соли в растворе, если в 150 г воды растворили 25 г хлорида калия.
Билет 8.
- Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.
- Фенол, его строение, свойства и применение
- Задача. Определите массовую долю соли в растворе, если в 300 г воды растворили 80 г сульфата меди.
Билет 9.
1. Окислительно-восстановительные реакции.
2. Альдегиды, их строение, свойства и применение
3. Задача. В 150 г воды растворили 50 г фосфорной кислоты. Найти массовую долю кислоты в полученном растворе
Билет 10.
1. Реакции ионного обмена. Условия их обратимости.
2. Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.
3. Задача. Сколько граммов йода и спирта нужно взять, чтобы приготовить 30 г 5% раствора йодной настойки.
Билет 11.
- Общая характеристика металлов: положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атомов, общие физические и химические свойства. Электрохимический ряд напряжений металлов как основа характеристики свойств простых веществ.
- Жиры. Их состав и свойства. Жиры в природе
- Задача. Вычислите массу соли, получившейся при взаимодействии цинка с 3 моль серной кислоты.
Билет 12.
1. Коррозия металлов, её виды. Способы защиты металлов от коррозии
2. Углеводы, их классификация. Углеводы в природе.
3. Задача. Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 2 моль сульфата меди с гидроксидом калия.
Билет 13.
- Общая характеристика неметаллов: положение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение атомов, физические и химические свойства.
- Глюкоза – представитель моносахаридов. Строение, свойства и применение
- Задача. Какое количество вещества гидроксида калия потребуется для полной нейтрализации 0,3 моль сероводородной кислоты?
Билет 14.
- Кислоты органические и неорганические, их классификация. Общие химические свойства кислот.
2. Аминокислоты, их состав и химические свойства. Биологическая роль аминокислот
3.Задача. Сколько литров водорода выделится при взаимодействии 65 г соляной кислоты с цинком?
Билет 15.
1.Основания, их классификация, общие химические свойства.
2. Белки как биополимеры. Свойства и биологические функции белков.
3.Определить среду раствора сульфата меди.
Билет 16.
1. Соли, их классификация. Общие химические свойства.
2. Теория химического строения органических соединений А.М. Бутлерова: основные положения и современные направления развития
3. Определите среду раствора карбоната калия.
Билет 17.
1. Оксиды, их классификация и свойства.
2. Изомерия органических веществ, её виды
3. Задача. Какой объем водорода выделится при взаимодействии 100 г серной кислоты с цинком?
Билет 18.
1. Генетическая связь между классами неорганических веществ
2. Полимеры: их строение, получение, классификация и значение в природе и жизни современного общества.
3. Задача.. Вывести молекулярную формулу углеводорода, содержащего 92% углерода и 8 % водорода. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 13.