Тема: Основные классы неорганических соединений: кислоты, оксиды, основания, соли. Типы химических реакций
Вещества
простые:
Металлы
Неметаллы
(Двухатомные молекулы: H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2 и O3).
сложные:
Оксиды – ЭхОу
Кислоты – Hn A или НхКО
Основания – Ме(ОН)m
Соли – Мех Ау или МХ(КО)У
2. Кислоты НхКО(атомы водорода и кислотный остаток)
х = 1 одноосновная х = 2 двухосновная х= 3 трехосновная
| бескислородные | кислородсодержащие |
| HCl, HBr, HI, HF, H2S | HNO3, H2SO4 и другие |
| ПОЛУЧЕНИЕ | |
| 1. Прямое взаимодействие неметаллов H2 + Cl2 = 2 HCl | 1. Кислотный оксид + вода = кислота SO3 + H2O = H2SO4 |
| 2.. Реакция обмена между солью и менее летучей кислотой 2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) = Na2SO4 + 2HCl |
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
1.Изменяют окраску индикаторов.
| Название индикатора | Нейтральная среда | Кислая среда |
| Лакмус | Фиолетовый | Красный |
| Фенолфталеин | Бесцветный | Бесцветный |
| Метилоранж | Оранжевый | Красный |
| Универсальная индикаторная бумага | Оранжевая | Красная |
2.Реагируют с металлами в ряду активности до H2
(искл. HNO3 –азотная кислота)
Ме + КИСЛОТА =СОЛЬ + H2↑ (р. замещения)
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2
3. С основными (амфотерными) оксидами – оксидами металлов
МехОу+ КИСЛОТА= СОЛЬ + Н2О (р. обмена)
CuO + H2SO4 = Cu SO4 + H2O
4. Реагируют с основаниями – реакция нейтрализации
КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ+ H2O (р. обмена)
5. Реагируют с солями слабых, летучих кислот - если образуется соль, выпадающая в осадок или выделяется газ:
2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) = Na2SO4 + 2HCl (р. обмена)
| Сила кислот убывает в ряду: HI > HClO4 > HBr > HCl > H2SO4 > HNO3 > HMnO4 > H2SO3 > H3PO4 > HF > HNO2>H2CO3 > H2S > H2SiO3. Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую |
6. Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании
(искл. H2SO4; H3PO4)
КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА (р. разложения)
Оксиды ЭхОу
| СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ | БЕЗРАЗЛИЧНЫЕ (НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ) | ||
| ОСНОВНЫЕ | АМФОТЕРНЫЕ | КИСЛОТНЫЕ | |
| МЕТАЛЛЫ с В(<или=) II | МЕТАЛЛЫ с В II-IV | МЕТАЛЛЫс В (>или=) IV НЕМЕТАЛЛЫс В > II | НЕМЕТАЛЛЫ с В(<или=) II |
| Na2O, CaO, FeO, CrO, MnO | BeO, ZnO, Fe2O3, Cr2O3 | Mn2O7, CrO3, CO2, P2O5 | CO, NO, N2O |
| Оксидам соответствуют основания | Оксидам соответствуют и кислоты и основания | Оксидам соответствуют кислоты | Не взаимодействуют с кислотами и основаниями |
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ
1. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль (р. соединения)
CaO + SO2 = CaSO3
2. Основной оксид + Кислота = Соль + Н2О (р. обмена)
3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O
3. Основной оксид + Вода = Щёлочь (р. соединения)
Na2O + H2O = 2NaOH
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ
1. Кислотный оксид + Вода = Кислота (р. соединения)
СO2 + H2O = H2CO3, SiO2 – не реагирует
2. Кислотный оксид + Основание = Соль + Н2О (р. обмена)
P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O
3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль (р. соединения)
CaO + SO2 = CaSO3
4. Менее летучие вытесняют более летучие из их солей
CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 +CO2
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ОКСИДОВ
Взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами.
ZnO + 2 HCl = ZnCl2 + H2O
ZnO + 2 NaOH + H2O = Na2Zn(OH)4 (в растворе)
ZnO + 2 NaOH = Na2ZnO2 + H2O (при сплавлении)
4. Основания Ме(ОН)m
х=1 однокислотное х=2 двухкислотное х=3 трехкислотное
| РАСТВОРИМЫЕ (ЩЁЛОЧИ) | НЕРАСТВОРИМЫЕ | ||||||||||||||
| СПОСОБЫПОЛУЧЕНИЯ ОСНОВАНИЙ | |||||||||||||||
| ЩЁЛОЧЕЙ 1. Ме А + H2O = ЩЁЛОЧЬ + Н2↑ (2 Na + 2H2O = 2NaOH + H2) 2. ОКСИД Ме А + H2O = ЩЁЛОЧЬ (Na2O + H2O = 2 NaOH) НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ СОЛЬ + ЩЁЛОЧЬ = ОСНОВАНИЕ↓ + СОЛЬ* (CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4) | |||||||||||||||
| ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧЕЙ | |||||||||||||||
1). Изменяют окраску индикаторов
| |||||||||||||||
2) Взаимодействие с кислотными оксидами
-реакция обмена 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O |
Взаимодействие с кислотами
| Щёлочь + Кислота = Соль + Вода |
- реакция обмена (нейтрализация)
Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
С растворами солей, если в результате образуется осадок
| Соль + Щёлочь = Нерастворимое основание ↓ + Новая соль (раствор) |
-реакция обмена
FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl