NH3– очень реакционно способное вещество.
1. Газообразный NH3 вступает в реакции окисления, при этом продукт окисления аммиака зависит от силы окислителя и условия проведения реакций:
4NH3+3O2→t2N2+6H2O
800, кат. Pt/Rh4NH3+5O2→800 ∘C, кат. Pt/Rh4NO+6H2O
8NH3+3Cl2→tN2+6NH4Cl
2NH3+3CuO→500−550∘C3Cu+N2+3H2O
2NH3+2Na→350∘C2NaNH2+H2
В том числе со сложными веществами-окислителями:
10NH3+6KMNO4+9H2SO4=5N2+6MnSO4+3K2SO4+24H2O
6NH3+8KClO3+6NaOH=6NaNO3+8KCl+12H2O
2. Водный раствор аммиака NH3⋅H2O в быту называют нашатырным спиртом. Он не относится к классу спиртов, так как спирты – это органические вещества, а нашатырный спирт относится к неорганическим соединениям. Химики называют это соединение гидроксид аммония – это водный раствор газа аммиака NH3.
Наличие неподелённой электронной пары на атоме азота и присутствие трёх полярных ковалентных связей в молекуле аммиака будет способствовать тому, что он будет вступать в реакции присоединения протона водорода H+, то есть реагировать с водой и с растворами кислот, веществами, имеющими протоны водорода. Поэтому водный раствор аммиака проявляет основные свойства:
ННННNH3↑+Н2O↔NH3⋅НOН↔NH4++OН−
Взаимодействие аммиака с кислотами приводит к образованию средних или кислых (в случае многоосновных кислот) солей:
НNH3+НNO3=NH4NO3
NH3+H2SO4=(NH4)HSO4
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
NH3+HCl=NH4Cl
Взаимодействие аммиака с солями приводит к образованию солей аммония:
(конц. холодн.)3(NH3⋅H2O)(конц. холодн.)+AlCl3=Al(OH)3↓+3NH4Cl
3. NH3– лиганд в комплексных соединениях (образование аммиакатов):
Молекулы NH3 способны образовывать донорно-акцепторные связи не только с НН+ но и с катионами некоторых переходных металлов: Ag+; Cu2+; Cr3+; Co2+ и др. Это приводит к образованию растворимых аммиакатов.
Например, в аммиаке легко растворяются Ag2O, Cu2O, Cu(OH)2 AgCl (в воде не растворимы):
а)гидроксид диамминсеребра (I) а)Ag2O+4NH3+H2O→2[Ag(NH3)2]OHгидроксид диамминсеребра (I)
б)гидроксид тетраамминмеди (II)б)Cu(OH)2+4NH3→[Cu(NH3)4](OH)2гидроксид тетраамминмеди (II)
в)гидроксид тетраамминцинкав)Zn(OH)2+4NH3→[Zn(NH3)4](OH)2гидроксид тетраамминцинка
г)хлорид диамминсеребра (I)г)AgCl+2NH3→[Ag(NH3)2]Clхлорид диамминсеребра (I)
д)сульфат тетраамминмеди (II)д)CuSO4+4NH3→[Cu(NH3)4]SO4сульфат тетраамминмеди (II)
Аммиачные растворы Ag2O, Cu2O Cu(OH)2 используются как реактивы в качественном анализе (обнаружение альдегидов, 1-алкинов и др.).
4. NH3— аминирующий агент в органическом синтезе:
а) Синтез алкиламинов:
2NH3+C2H5Br→C2H5NH2+NH4Br
б) Синтез аминокислот:
NH3+CH2Br−COOH→NH2CH2−COOH+H2O
в) Синтез амидов:
NH3+CH3−COOH→CH3−CONH2+H2O
Качественная реакция на аммиак:
2.Проявляет восстановительные свойства при взаимодействии с галогенами и перманганатом калия:
Применение. Аммиак применяется в производстве соды, азотной кислоты, азотных удобрений, таких, как нитрат аммония NH4N02, карбамид (мочевина) (NH2)2CO, аммофос (смесь гид- ро-, дигидрофосфатов аммония) (NH4)2HP04 и NH4H2P04), а также красителей, органических аминов (используемых для изготовления пластмасс), взрывчатых веществ, жидкий аммиак — жидкий хладагент. Промышленностью выпускается концентрированный раствор аммиака — аммиачная вода или нашатырный спирт, используемый в медицине (массовая доля аммиака 25—28 %). Аммиак относят к ядовитым веществам.