ФАРМАЦЕВТИЧЕСКИЙ ФИЛИАЛ
ГБОУ СПО «СВЕРДЛОВСКИЙ ОБЛАСТНОЙ МЕДИЦИНСКИЙ КОЛЛЕДЖ»
Кафедра химии и фармацевтической технологии
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Качественные реакции открытия ионов
Екатеринбург
Составитель: А. И. Серебрякова - преподаватель химии высшей категории, кандидат химических наук.
Рецензент: Т. М. Сабирова – доктор технических наук, зав. лабораторией ФГУП «Восточный НИИ Углехимический институт».
Учебное пособие: «Качественные реакции открытия ионов»
Содержит перечень качественных реакций на катион и анионы неорганических соединений, необходимых для определения подлинности неорганических лекарственных средств. Реакции приведены по разделам, согласуясь с последовательностью изложения теоретического лекционного материала. Материал раздела структурирован по общему количеству реакций, по отнесению их к окислительно-восстановительным процессам или к кислотно-основным свойствам. Екатеринбург: ГОУ СПО Свердловский областной фармацевтический колледж. 2012 – с.21
Учебное пособие утверждено на заседаниикафедры химии и фармацевтической технологии (протокол № 1 от 29 августа 2012 года)
СОДЕРЖАНИЕ
1. Введение. 4
2. Элементы 7-ой группы главной подгруппы периодической системы
Д.И.Менделеева. Галогены, галогеноводороды 5
3. Элементы 6-ой группы главной подгруппы периодической системы
Д.И.Менделеева. Халькогены. 7
4. Главная подгруппа V группы (азот и фосфор) 10
5. Главная подгруппа IV группы 12
6. Главная подгруппа Ш группы 13
7. Главная подгруппа П группы14 
8. Главная подгруппа IV группы 15
9. Побочная подгруппа I группы. Побочная подгруппа II группы.17
|
|
10.Побочная подгруппа VI группы. Побочная подгруппа VIII группы 19
11.Литература 21
Введение
Качественные реакции необходимы для анализа лекарственных соединений, определения их подлинности. Материал пособия разделен по темам календарно-тематического плана. Реакции, приведенные в пособии, взяты только из программы по неорганической химии и лишь в небольшой степени приведены реакции из курса аналитической химии. Данное пособие представляет собой начальные сведения для изучения качественного анализа в дальнейшем.
Некоторые разделы структурированы по кислотно-основным и окислительно-восстановительным реакциям. Часть реакций повторяется, так как некоторые катионы и анионы можно определять с взаимным использованием. По тексту даются ссылки для просмотра подобных реакций, приведенных ранее.
Материал пособия тесно связан с лекционным курсом по дисциплине и содержит вспомогательный обобщенный учебный материал.
Тема календарно-тематического плана 2.1. р-Элементы
2.1.1. Элементы 7-ой группы главной подгруппы периодической системы Д.И.Менделеева. Галогены, галогеноводороды.
I. Реакции обмена (без изменения степеней окисления химических элементов)
Хлорид-анион (Cl- ):
a) HCl + AgNO3 à AgCl ↓ + HNO3
Выпадает белый творожистый осадок, растворимый в гидроксиде аммония
AgCl + 2 NH4OH à[Ag(NH3)2]Cl+2H2O
если к раствору добавить конц. HNO3, то снова выпадает белый осадок:
[Ag(NH3)2]Cl+HNO3à AgCl↓+ 2 NH4NO3
Бромид-анион (Br - ):
a)HBr+ AgNO3 à AgBr↓ + HNO3
Выпадает желтоватый (светло-желтый) осадок, труднорастворимый. в
|
|
гидроксиде аммония.
б)Бромид серебра растворяется в растворе тиосульфата натрия:
AgBr + 2 Na2S2O3 à Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr
р-р дитиосульфоаргената (1) натрия
Иодид-анион (I - ):
а)HI + AgNO3 à AgI ↓ + HNO3
Выпадает желтый осадок, нерастворимый в гидроксиде аммония
Вывод:
1. Самые главные реакции на эти ионы – реакции с нитратом серебра. Цвета осадков AgHal изменяют окраску, углубляя ее для элементов, расположенных в таблице Д.И.Менделеева «сверху – вниз» от белого цвета до желтого через желтоватый.
2. Для бромид-аниона (Br - ) следует запомнить реакцию комплексообразования с тиосульфатом натрия.
II. Реакции окислительно-восстановительные (с изменением степеней окисления химических элементов)
Хлорид-анион (Cl- ): Не проводят (реакции не информативны и вредны для здоровья)
Бромид-анион (Br - ):
Хлорамин + HCl à Cl2
Окислитель Восстановитель
2NaBr + Cl2 à 2NaCl + Br2
выделившийся бром окрашивает слой хлороформа в желто-бурый цвет.
Cl20 + 2e à2 Cl- 1 окислитель, восстановление
2Br- -2e à Br2 1 восстановиетель, окисление
Иодид-анион (I - ):
a) 2FeCl3 + 2 KI à I2 ↓+ 2 FeCl2 + 2 KCl
Выделившийся иод окрашивает слой хлороформа в фиолетовый цвет
Fe 3+ + e à Fe2+ 2 окислитель, восстановление
2I- -2e à I2 1 восстановиетель, окисление
б)2 NaNO2 +2 NaI + 4 HCl à 4 NaCl + I2 + 2 NO + 2H2O
фиолет.
в х/ф
NO2- + 2H+ + 1 e à NO + H2O 2 окислитель, восстановление
2I- -2e à I2 1 восстановиетель, окисление
Вывод:
1. Самые главные реакции на эти ионы: на бромид-анион - с хлорамином; на иодид-анион – с FeCl3
2. Иногда эти реакции заменяют на реакции с перманганатом калия: при этом раствор перманганата калия обесцвечивается, а хлороформные слои окрашиваются в те же перечисленные выше цвета.
|
|
10 KI+ 2KM n O4 + 8 H2SO4 à 2MnSO4 +6K2SO4 + 5I2 +8H 2O
(KBr) (Br2 )
MnO4- +8H+ + 5 e à Mn2+ + 4 H2O 2 окислитель, восстановление
2I- -2e à I2 5 восстановиетель, окисление
Тема календарно-тематического плана 2.1. р-Элементы