Сера – простое вещество жёлтого цвета, имеет несколько аллотропных модификаций (ромбическая, моноклинная и пластическая). Сера химически активна, горит в кислороде, взаимодействует с водородом, металлами, галогенами.
При взаимодействии серы с металлами, например с цинком, образуется соль – сульфид цинка (ZnS). В результате обжига этой соли выделяется сернистый газ (SO2). Этот газ можно получить также действием на эту соль сильной кислотой, например, соляной (HCl).
Раствор сернистого газа в воде проявляет свойства кислоты, поэтому взаимодействует с гидроксидом кальция (Сa(OH)2) с образованием как средней соли – сульфита натрия (CaSO3), так и кислой соли – гидросульфита кальция (Ca(HSO3)2).
Сульфит натрия можно применять в быту для удаления следов иода на тканях.
В фотографии его используют как основное сохраняющее вещество в проявителях.
Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.
1. Составьте молекулярное уравнение реакции цинка с серой. Ответ:
2. Укажите, к какому типу (соединения, разложения, замещения, обмена) относится эта реакция.
Ответ:
© 2018 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 4
| ВПР. Химия. 11 класс. Вариант 9 | Код |
7 1. Составьте молекулярное уравнение реакции оксида серы(IV) с раствором гидроксида кальция, о которой говорилось в тексте.
Ответ:
2. Укажите признак, который наблюдается при протекании этой реакции.
Ответ:
8 При исследовании воды из ближнего родника в ней были обнаружены следующие ионы: Na+, Fe3+, SO42–. Наличие одного из перечисленных ионов было доказано в результате добавления к воде раствора KOH.
1. Какое изменение наблюдается при проведении описанного опыта? (Концентрация веществ достаточна для проведения анализа.)
Ответ:
2. Запишите сокращённое ионное уравнение протекающей химической реакции. Ответ:
9 Дана схема окислительно-восстановительной реакции:
BaCO3 + Al → BaO + C + Al2O3
1. Составьте электронный баланс этой реакции. Ответ:
2. Укажите окислитель и восстановитель. Ответ:
3. Расставьте коэффициенты и запишите получившееся уравнение реакции. Ответ:
10 Дана схема превращений:
t°
KOH → Cu(OH)2 → X → Cu(NO3)2
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.
1)
2)
3)
© 2018 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 5
| ВПР. Химия. 11 класс. Вариант 9 | Код |
Для выполнения заданий 11–13 используйте вещества, структурные формулы которых приведены ниже:
| 1) CH3 | CH2 | Br | 2) | CH2 | CH2 | 3) CH2 | CH | CH | CH2 | ||||||||||
| 4) CH3 | C | C | CH3 | 5) CH3 | O | ||||||||||||||
| C | |||||||||||||||||||
| H | |||||||||||||||||||
11 Из приведённого перечня выберите вещества, которые соответствуют указанным
в таблице классам/группам органических соединений. Запишите номера этих веществ
в соответствующие графы таблицы.
Алкин Альдегид
12 В предложенные схемы химических реакций впишите структурные формулы пропущенных веществ, выбрав их из приведённого выше перечня, и расставьте коэффициенты.
| 1)................................ + Na | CH3 | CH2 | CH2 | CH3 + NaBr | |||||||
| Pt | |||||||||||
| 2)................................ + H2 | CH3 | CH2 | OH | ||||||||
13 Этанол применяется в медицине как антисептик, растворитель некоторых лекарственных
препаратов, для приготовления настоек, экстрактов из растительного сырья.
В лабораторных условиях этанол можно получить в соответствии с приведённой схемой превращений:
| CH2 | CH2 | Zn, t° | X | CH3 | CH2 | OH | ||||
| Br | Br |
Выберите из предложенного перечня вещество Х и запишите уравнения двух реакций,
с помощью которых можно осуществить эти превращения. При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
1)
2)
Запишите название вещества X.
3)
© 2018 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 6
| ВПР. Химия. 11 класс. Вариант 9 | Код |
14 Одним из важных понятий в экологии и химии является «предельно допустимая концентрация» (ПДК). ПДК – это такая концентрация вредного вещества в окружающей
среде, присутствуя в которой постоянно, данное вещество не оказывает в течение всей жизни прямого или косвенного неблагоприятного влияния на настоящее или будущее поколение, не снижает работоспособности человека, не ухудшает его самочувствия и условий жизни.
ПДК угарного газа в воздухе жилых помещений составляет 3 мг/м3.
В помещении с печным отоплением площадью 18 м2 и высотой потолка 2,6 м из-за неполного сгорания угля в печи в воздух выделилось 93,6 мг угарного газа. Определите
и подтвердите расчётами, превышает ли концентрация угарного газа в воздухе данного помещения значение ПДК. Предложите способ, позволяющий снизить концентрацию угарного газа в помещении.
Ответ:
15 Раствор питьевой соды уменьшит зуд от укусов комаров. Для приготовления такого раствора взяли 1 столовую ложку (12 г) соды и примерно треть стакана воды. При этом был получен раствор с массовой долей соды 12,5%. Рассчитайте массу полученного раствора и массу воды, взятой для его приготовления. Запишите подробное решение задачи.
Ответ:
© 2018 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации 7