Реакции идентификации на мышьяк и ртуть

Мышьяк

В лекарственных средствах мышьяк присутствует в виде соединений, в которых его степень окисления равна +3 (арсениты AsO₃^3-) и +5 (арсенаты AsO₄^3-)

а) H₃AsO₃+3HCl →AsCl₃ + 3H₂O

AsCl₃ + 3H₃PO₂+3H₂O →2As↓ + 3H₃PO₃+6HCl (коричн)

б)не­растворимый в кислоте хлористоводородной, растворимый в растворе аммиака и в избытке реагента

2AsO₂^- + 8H⁺ →2As³⁺+ 4H₂O

2As³⁺ + 3Na2S → As2S3↓ +6Na⁺(жёлтый)

As2S3 ↓ + 6NH4OH → (NH4)3AsS3 + (NH4)3AsO3 + 3H2O

As2S3↓ + 3Na2S → 2Na3AsS3

в)растворим в кислоте хлористоводородной разве­денной (отличие от арсенитов)

Mg²⁺ + NH₄OH + HAsO₄^2- → MgNH₄AsO₄↓+H₂O(белый крист)

Ртуть

а) Cu↓+Hg²⁺ - Hg↓ +Cu²⁺

помещают на тщательно очищенную поверхность медной фольги; появляется темно-серое пятно, кото­рое при натирании становится блестящим. Фольгу высушивают и нагревают в пробирке: пятно исчезает

б) Hg²⁺ + 2OH^- → HgO↓ +H2O (жёлт)

в) Hg²⁺+2KI → HgI↓ +2K⁺ (красный)

HgI2↓+ 2KI→ K2[HgI4](в изб реактива)

 

 

.

 

 

Реакции подлинности на анионы

Бромиды (Br)

а)Ag⁺+ Br^-→ AgBr ↓ (белый)

AgBr ↓ + 2 NH₄OH→[Ag(NH₃)₂]Br+ 2H₂O(р-ся в аммиаке)

б)2Br^- + PbO₂ + 4H⁺ →Br₂ + Pb²⁺ + 2H₂O

Br.

NH2

H3C

Br

NH2

Br

Br

NH2

Br_{2 +} с обесцвеченным фук­сином с образованием пента- и гексабромпроизводных

 

 

О О

 

 

в) 2Brˉ + C6H5SO₂NNaCl + 2HCl → Br₂+ C6H5SO₂NH₂ + NaCl + 2Clˉ

(в присут-и CHCl₃ , окраска хлороформного слоя в жёлт.цвет)

Йодиды

а)Ag⁺ + I^-→ AgI↓

AgI ↓+ NH₄OH → не растворяется!

б) 6I^- + C2O7^2- + 14H⁺ → 3 I2 + 4SO4^2- + 2Cr³⁺ + 7H2O

I2 →хлороформ→ красно-фиолетоваяокраска

в) 8I^- + SO4^2- + 10H⁺ → 4I2 ↑ + 4H2O + H2S ↑ (при t)

Карбонаты и гидрокарбонаты

а)CO₃^2-+ 2H⁺→ CO2 ↑ + H2O

Ba (OH)2 + CO2 → BaCO3 ↓ + H2O (белый)

BaCO3 ↓ + 2 HCl → CO2 ↑ + H2O (визбыткераств-ся)

б) 4CO₃^2-+ 4MgSO4 + 4H2O → 3MgCO3*Mg(OH)2*3H2O ↓ + 4SO4^2-+ CO2 ↑ (белый)

 

2HCO3^- →CO₃^2- + H2O + CO2 ↑ (при t) (гидрокарбонатыприкипяченииобр. осадок)

с) CO₃^{2- +} фенолфталеин → красное окрашивание (гидрокарбонаты – бесцветные)

Сульфаты

а) Ba⁺+ SO4^2- →BaSO4 ↓ (белый)

б) сусп из р-ции а) + р-р йода → жёлт. окраска не исчезает(отличие от сульфитов)

Сульфиты

а) HSO3^- + H⁺ → SO2 ↑ +H2O (резкий сернистый запах)

б) 2HSO₃^- +I₂ → 2SO₄^2- + 2I^- + 2H⁺ (об

есцвечивание)

Фосфаты

а) 3Ag⁺ + PO4^3-→ Ag3PO4↓ (желтый)

Ag3PO4 ↓ + 6NH4OH→ 3[Ag(NH3)2]³+ + PO4^3- + 6H2O(раств в аммиаке)

б) PO4^3-+ молибденованадиевый р-в → (NH4)3PO4*NH4VO3 *16M0O3 (жёлт)

в)H₃PO₄+12(NH₄)₂MoO₄+21HNO₃→ (NH₄)₃PO₄*12 MoO₃ ↓ +21NH₄NO₃+12H₂Oжёлт t

 

(NH₄)₃PO₄* 12 MoO₃ ↓ + 23NH₄OH →12(NH₄)₂ MoO₄ + (NH₄)₂HPO₄+11H₂O

д) Mg²⁺ + NH₄⁺ + PO4^3-→ MgNH4PO4 ↓ (белыйкрист)

 

MgNH₄PO₄ ↓ + 3HC1 → MgCl₂+NH₄Cl + H₃PO₄ (вминкислотах)

Хлориды

а) Ag⁺ + Cl^- → AgCl ↓ (белый творож)

 

AgCl ↓ + 2NH₄OH → [Ag(NH₃)₂] ⁺ + Cl^- + 2H₂O (в аммиаке)

б) (в 3 этапа) 1) 4Cl^- + Cr2O7^2- + 6H⁺ → 2CrO2C12 +3H2O

2)

 

3).фиолетово-красный

Реакции на органические анионы

Ацетаты (CH 3 COO^-)

а) CH3COONa+ H2C2O4 → CH3COOH+ NaHC2O4 (запах уксуса)

б)CH3COO^- + р-р лантана нитрата + р-р йода + р-р аммиака → t → синий осадок

в) 3CH3COONа + FeCl3 → Fe(CH3COO)3 + 3NaCl (красно-бурое)

3Fe(CHOO)3 + 2H2O → [Fe3(OH)2(CH3COO)6]CH3COO + 2CH3COOH

[Fe3(OH)2(CH3COO)6]CH3COO + 9HCl → 3FeCl3 + 7CH3COOH + 2H2O (вминк-х)

г) CH3COONа + C2H5OH + H2SO4 → CH3COOC2H5 + NaHSO4 +СО2 (запахэтилацетата)

Ацетил

a) (в 2 этапа) 2CH₃COO-R + H⁺→ 2CH₃COOH + H-R

CH₃COOH + р-рлантананитрата + р-рйода + р-раммиака→ t → синий

Бензоаты

а) ЗС6Н5СОО^- + 2Fe³⁺ + ЗН2О → (СбН5СОО) 3Fe*Fe(ОН) 3 ↓ + 3H⁺ (в нейтр среде, роз-жёлт, раств в эфире)

б) С6Н5СОО^- +H2SO4 + нагревание → на стенках выпад бензойная кислота

в) С6Н5СОО^- + HCl→ бенз.к-та↓ (tпл 120-124)

Лактаты

+ Br2/H2О → CH3COCOOH → t → НСОН + СН₃СНО

 

СН₃СНО +Na₂[Fe(CN)₅(NO)]→ более интенсивное окрашивание за счет подщелачивания

 

Салицилаты

а) + FeCl3 → фиол. окраш (не исчезает при добукс к-ты, исчез при добHClразведённой,обр. белый крист салициловая к-та)

б) + HCl → белый крист салициловая к-та (tпл 156-161)

Цитраты

А)

СН₂СООН CH₂СООН

׀ ׀

ОН–С–СООН + MnO_4→HCOH+ С=О + t →НСООН +ацетон + 2СО₂

׀ ׀

СН₂СООН СН₂СООН

 

Б) цитрат натрия + СаСl₂→цитрат кальция ↓ +6NaCl (белый, р-ся в НСlразвед.)

В) прибавляют ангидрид уксусный и нагревают; появляется красное ок­рашивание.