Взаимодействие оксидов с солями





Взаимодействие оксидов с кислотами

С кислотами реагируют основные и амфотерные оксиды. При этом образуются соли и вода:

FeO + H2SO4= FeSO4+ H2O

Несолеобразующие оксиды не реагируют с кислотами вообще, а кислотные оксиды не реагируют с кислотами в большинстве случаев.

Когда все-таки кислотный оксид реагирует с кислотой?

Решая часть ЕГЭ с вариантами ответа, вы должны условно считать, что кислотные оксиды не реагируют ни с кислотными оксидами, ни с кислотами, за исключением следующих случаев:

1) диоксид кремния, будучи кислотным оксидом, реагирует с плавиковой кислотой, растворяясь в ней. В частности, благодаря этой реакции в плавиковой кислоте можно растворить стекло. В случае избытка HF уравнение реакции имеет вид:

SiO2+ 6HF = H2[SiF6] + 2H2O,

а в случае недостатка HF:

SiO2+ 4HF = SiF4+ 2H2O

2) SO2, будучи кислотным оксидом, легко реагирует с сероводородной кислотой H2S по типу сопропорционирования:

S+4O2+ 2H2S-2= 3S0+ 2H2O

3) Оксид фосфора (III) P2O3 может реагировать с кислотами-окислителями, к которым относятся концентрированная серная кислота и азотная кислота любой концентрации. При этом степень окисления фосфора повышается от значения +3 до +5:

P2O3 + 2H2SO4 + H2O =to=> 2SO2 + 2H3PO4
    (конц.)            
3P2O3 + 4HNO3 + 7H2O =to=> 4NO↑ + 6H3PO4
    (разб.)            
                                 

 

P2O3 + 4HNO3 + H2O =to=> 2H3PO4 + 4NO2
    (конц.)            

4) Оксид серы (IV) SO2 может быть окислен азотной кислотой, взятой в любой концентрации. При этом степень окисления серы повышается с +4 до +6.

2HNO3 + SO2 =to=> H2SO4 + 2NO2
(конц.)            
2HNO3 + 3SO2 + 2H2O =to=> 3H2SO4 + 2NO↑
(разб.)                

Взаимодействие оксидов с гидроксидами металлов

С гидроксидами металлов как основными, так и амфотерными реагируют кислотные оксиды. При этом образуется соль, состоящая из катиона металла (из исходного гидроксида металла) и кислотного остатка кислоты, соответствующей кислотному оксиду.

SO3+ 2NaOH = Na2SO4+ H2O

Кислотные оксиды, которым соответствуют слабые кислоты или кислоты средней силы, с щелочами могут образовывать как нормальные, так и кислые соли:

CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O

CO2+ NaOH = NaHCO3

P2O5+ 6KOH = 2K3PO4+ 3H2O

P2O5+ 4KOH = 2K2HPO4+ H2O

P2O5+ 2KOH + H2O = 2KH2PO4

«Привередливые» оксиды CO2 и SO2, активности которых, как уже было сказано, не хватает для протекания их реакции с малоактивными основными и амфотерными оксидами, тем не менее, реагируют с большей частью соответствующих им гидроксидов металлов. Точнее, углекислый и сернистый газы взаимодействуют с нерастворимыми гидроксидами в виде их суспензии в воде. При этом образуются только основные соли, называемые гидроксокарбонатами и гидроксосульфитами, а образование средних (нормальных) солей невозможно:

2Zn(OH)2+ CO2= (ZnOH)2CO3+ H2O (в растворе)

2Cu(OH)2+ CO2= (CuOH)2CO3+ H2O (в растворе)

Однако с гидроксидами металлов в степени окисления +3, например, такими, как Al(OH)3, Cr(OH)3, Fe(OH)3 и т.д., углекислый и сернистый газ не реагируют вовсе.

Следует отметить также особую инертность диоксида кремния (SiO2), в природе наиболее часто встречаемого в виде обычного песка. Данный оксид является кислотным, однако из гидроксидов металлов способен реагировать только с концентрированными (50-60%) растворами щелочей, а также с чистыми (твердыми) щелочами при сплавлении. При этом образуются силикаты:

2NaOH + SiO2=to=> Na2SiO3+ H2O

Амфотерные оксиды из гидроксидов металлов реагируют только со щелочами (гидроксидами щелочных и щелочноземельных металлов). При этом при проведении реакции в водных растворах образуются растворимые комплексные соли:

ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4] — тетрагидроксоцинкат натрия

BeO + 2NaOH + H2O = Na2[Be(OH)4] — тетрагидроксобериллат натрия

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4] — тетрагидроксоалюминат натрия

Cr2O3 + 6NaOH + 3H2O = 2Na3[Cr(OH)6] — гексагидроксохромат (III) натрия

А при сплавлении этих же амфотерных оксидов со щелочами получаются соли, состоящие из катиона щелочного или щелочноземельного металла и аниона вида MeO2x—, где x = 2 в случае амфотерного оксида типа Me+2O и x = 1 для амфотерного оксида вида Me2+2O3:

ZnO + 2NaOH =to=> Na2ZnO2+ H2O

BeO + 2NaOH =to=> Na2BeO2+ H2O

Al2O3 + 2NaOH =to=> 2NaAlO2 + H2O

Cr2O3 + 2NaOH =to=> 2NaCrO2 + H2O

Fe2O3 + 2NaOH =to=> 2NaFeO2 + H2O

Следует отметить, что соли, получаемые сплавлением амфотерных оксидов с твердыми щелочами, могут быть легко получены из растворов соответствующих комплексных солей их упариванием и последующим прокаливанием:

Na2[Zn(OH)4] =to=> Na2ZnO2+ 2H2O

Na[Al(OH)4] =to=> NaAlO2+ 2H2O

Взаимодействие оксидов с солями

Чаще всего соли с оксидами не реагируют.

Однако следует выучить следующие исключения из данного правила, часто встречающиеся на экзамене.

Одним из таких исключений является то, что амфотерные оксиды, а также диоксид кремния (SiO2) при их сплавлении с сульфитами и карбонатами вытесняют из последних сернистый (SO2) и углекислый (CO2) газы соответственно. Например:

Al2O3+ Na2CO3=to=> 2NaAlO2+ CO2

SiO2+ K2SO3=to=> K2SiO3 + SO2

Также к реакциям оксидов с солями можно условно отнести взаимодействие сернистого и углекислого газов с водными растворами или взвесями соответствующих солей — сульфитов и карбонатов, приводящее к образованию кислых солей:

Na2CO3+ CO2 + H2O = 2NaHCO3

CaCO3+ CO2+ H2O = Ca(HCO3)2

Также сернистый газ при пропускании его через водные растворы или взвеси карбонатов вытесняет из них углекислый газ благодаря тому, что сернистая кислота является более сильной и устойчивой кислотой, чем угольная:

K2СO3+ SO2= K2SO3+ CO2

ОВР с участием оксидов





Читайте также:
Отчет по производственной практике по экономической безопасности: К основным функциональным целям на предприятии ООО «ХХХХ» относятся...
Методы лингвистического анализа: Как всякая наука, лингвистика имеет свои методы...
Примеры решений задач по астрономии: Фокусное расстояние объектива телескопа составляет 900 мм, а фокусное ...
Своеобразие родной литературы: Толстой Л.Н. «Два товарища». Приёмы создания характеров и ситуаций...

Рекомендуемые страницы:



Вам нужно быстро и легко написать вашу работу? Тогда вам сюда...

Поиск по сайту

©2015-2021 poisk-ru.ru
Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование.
Дата создания страницы: 2017-11-23 Нарушение авторских прав и Нарушение персональных данных


Поиск по сайту:

Мы поможем в написании ваших работ! Мы поможем в написании ваших работ! Мы поможем в написании ваших работ!
Обратная связь
0.014 с.