г) проникновения частиц растворителя из области большей концентрации в область меньшей.
23. Температура замерзания раствора
а) выше температуры замерзания растворителя
б) равна температуре замерзания растворителя
в) равна разности температур кипения и замерзания растворителя
Г) ниже температуры замерзания растворителя.
24. Гемолиз – это
а) разрушение лейкоцитов
б) сморщивание клетки
в) набухание клетки
Г) разрушение эритроцитов.
25. Плазмолиз – это
а) разрушение лейкоцитов
Б) сморщивание клетки
в) набухание клетки
г) разрушение эритроцитов.
26. Гемолиз происходит при помещении эритроцитов
а) в изотонический раствор
Б) в гипотонический раствор
в) в гипертонический раствор
г) в любой раствор.
27. При консервации продуктов гипертонические растворы (сироп, рассол) применяют для
а) улучшения вкусовых качеств продукта
Б) создания условий для плазмолиза клеток бактерий
в) создания условий для плазмолиза клеток продукта
г) увеличения давления содержимого банки на ее стенки.
28. Онкотическое давление – это давление
А) белков.
б) липидов
в) солей
г) желчных кислот
29. В соответствии с законом разбавления при уменьшении концентрации раствора
температура электролита уменьшается
Степень диссоциации электролита увеличивается
степень диссоциации электролита не изменяется
начинает диссоциировать растворитель.
30. Фактор эквивалентности показывает
а) эквивалентную массу 1 моль протонов
б) эквивалентную концентрацию
В) долю частицы, эквивалентную 1 протону или электрону
г) эквивалентную массу 1 моль электронов.
31. “Свинцовый сахар” – тригидрат ацетата свинца (II) – входит в состав «свинцовой примочки» – раствора, который обладает охлаждающим, вяжущим и противомикробным действием и незаменим при ушибах. Рассчитайте массу воды в 1 моль этой соли.
а) 108 г
Б) 54 г
в) 105 г
г) 1379 г
32. Вычислите ионную силу 1 М раствора NaOH
а) 0,7
Б) 1,0
в) 1,90
г) 2,3
33. Вычислите ионную силу 1 М раствора CaCl2
а) 0,3
Б) 3,0
в) 18,0
г) 4,0
34. Вычислите осмотическое давление 0,01 M FeCl3при температуре 27 грС,
а) 0,75Кпа
Б) 99,6Кпа
в) 9,0 Кпа
г) 12,0Кпа
35. Вычислите ионную силу 0,02 M HCl,
а) 1,02
Б) 0,02
в) 0,13
г) 0,089
36. Вычислите ионную силу 0,01 M HNO3,
а) 0,01
Б) 0,01
в) 0,1
г) 2,0
37. Вычислите осмотическое давление 0,3 M NaBr при температуре 27 грС,
а) 0,35Мпа
б) 1,8Мпа
В) 1,494 Мпа
г) 24,0Мпа
38. Вычислите ионную силу 3,0 M KOH,
а) 0,02
б) 1,01
в) 0,1
г) 3,0
39. Вычислите осмотическое давление 5% раствора глюкозыпри температуре 37 грС,,
а) 0,03МПа
Б) 0,78 МПа
в) 0,1 МПа
г) 2,1 МПа
40. Вычислите ионную силу 0,6 M MgCl2
А) 1,8
б) 0,6
в) 0,12
г) 2,14
41. Вычислите осмотическое давление 0,85% раствора NaС1при температуре 37 грС,,
а) 5,3МПа
б) 0,78 МПа
В) 0,17 МПа
г) 2,9 МПа
42. Вычислите ионную силу 0,4 M HCl,
А) 0,4
б) 0,01
в) 0,2
г) 0,0004
43. Вычислите ионную силу 0,2 M H2SO4
а) 0,24
б) 1,6
В) 0,6
г) 0,031
44. Вычислите осмотическое давление 1% раствора хлористого кальцияпри температуре 37 грС,,
а) 4,33МПа
Б) 0,78 МПа
в) 1,1 МПа
г) 2,2 МПа
45. В порции кристаллогидрата ацетата калия содержится 3,612*1023 атомов углерода и 1,084 * 1024 атомов водорода. Установить формулу кристаллогидрата.
а) СН3СООК * 5Н22О
б) 2СН3СООК * 3Н2О
в) 5СН3СООК * Н2О
г) СН3СООК * Н2О
46. Для смазывания десен приготовлен раствор из 5 мл 30%-ного раствора Н2О и 15 мл дистиллированной воды. Рассчитать массовую долю Н2О2 в полученном растворе (Рр-ра принять равной 1г/мл).
а) 22,5%
б) 7,5%
в) 16%
г) 5%
47. Плотность 26%-ного раствора гидроксида калия составляет 1,24 г/мл. Определить молярную концентрацию раствора гидроксида калия.
а) 254,6 моль/л
Б) 5,76 моль/л
в) 0,0124 моль/л
г) 0,2 моль/л
48. К 100 г 12%-ного раствора нитрата серебра добавили 300 гводы. Вычислить массу вещества в растворе
а) 783г
Б) 12,0 г
в) 3120 г
г) 36,0 г
49. Рассчитать массу питьевой соды, содержащую 30 г углерода.
а) 12,3г
Б) 210 г
в) 34,0 г
г) 0,14 г
50. К 50 г раствора карбоната натрия с массовой долей растворенного вещества 10,6% прилили избыточное количество раствора сульфата алюминия. Каков объем (н.у.) образовавшегося углекислого газа.
а) 22,50 л
Б) 1,12 л
в) 37 л
г) 106 л
51. Сколько граммов кальция содержится в 250 г известняка?
а) 2,500г
Б) 100 г
в) 13,0 г
г) 2,50 г
52. Сколько граммов серы содержится в 580 г гипса?
а) 3200г
Б) 128 г
в) 16,0 г
г)80 г
53. Сколько граммов магния содержится в 480 г английской соли?
а) 120,0г
Б) 96,0 г
в) 13,0 г
г) 24,0 г
54. Сколько граммов кальция содержится в 2016г фтораппатита?
а) 120,0г
б) 800,0 г
в) 103,0 г
г) 204,0 г
55. Сколько граммов азота содержится в 195 г аммиачной селитры?
А) 70,0г
б) 80,0 г
в) 100,0 г
г) 24,0 г
56. Сколько граммов азота содержится в 890 г пирофосфорной кислоты?
а) 310,0г
б) 62,0 г
в) 70,0 г
г) 124,0 г
57. Сколько граммов углерода содержится в 650 г цианистого калия?
А) 120,0г
б) 24,0 г
в) 70,0 г
г) 200,0 г
58. Сколько граммов фтора содержится в 50,0мл 0,5% раствора фторида натрия?
а) 1,20г
Б) 0,113 г
в) 7,0 г
г) 2,0 г
59. Сколько граммов глюкозы содержится в 500,0мл 2,5% раствора?
а) 0,12г
Б) 12,5 г
в) 17,0 г
г) 72,0 г
60. Сколько граммов углерода содержится в 500,0мл 2,5% раствора глюкозы?
А) 5,0г
б) 2,5 г
в) 0,9 г
г) 170,0 г
61. 100 мл 0,01 М раствора азотистой кислоты содержит 6,15*1020 растворенных частиц. Определить степень диссоциации азотистой кислоты в этом растворе.
а) 0,325%
б) 2,16%
в) 105%
г) 5,0%
62. В 1 л 10-4 М раствора уксусной кислоты содержится 6,26*1019 ее молекул и ионов. Определить степень диссоциации кислоты в этом растворе.
а) 3,99%.
б) 2,16%
в) 100%
г) 6,26%
63. 5 г медного купороса растворили в 5 моль воды. Рассчитать массовую долю соли в полученном растворе.
а) 50%
б) 3,37%
в) 100%
г) 520,0%
65.Сколько надо взять дигидрата хлорида бария для приготовления 200 мл 20%-го раствора хлорида бария (Р=1,2 г/мл)?
а) 12,50г
Б) 56,3 г
в) 21,0 г
г) 0,5 г
66. Для приготовления 1%-гораствора сульфата натрия взято 400 г этого вещества. Найти массунебходимой воды
а) 2,5г
б) 600,0 г
В) 39600 г
г) 400,0 г
67. В какой массе воды нужно растворить 25 г медного купороса для получения 8%-го раствора соли?
а) 2500г
Б) 175 г
в) 800 г
г) 1250 г
63. Какую массу соли следует растворить в 100 г воды для получения 15%-раствора?
А) 17,6 г
б) 15,0 г
в) 8.9 г
г) 12,50 г
64. Какую массу декагидрата сульфата натрия нужно растворить в 8020 г воды, чтобы получить 10%-й раствор соли?
а) 0,176 г
Б) 234,6 г
в) 800 г
г) 1250 г
65. Для определения концентрации раствора нитрата калия 200 мл этого раствора упарили, полученный остаток высушили и прокалили до постоянной массы. При прокаливании выделилось 0,224 л газа (н.у.). Определить нормальность исходного раствора соли.
а) 7,6 н
б) 2,1 н.
в) 0,1н
Г) 5,0 н
66. В 1 л 0,1 М раствора соляной кислоты содержится 12,04*1022 ее молекул и ионов. Определить степень диссоциации кислоты в этом растворе.
а) 5%
б) 100%
в) 50%
г) 175%
67. К сильным электролитам относят
а) 7,0 н раствор этанола