г) скорости приливания кислоты или щелочи.
16. рН крови в норме составляет
А) 7,4
б) 7,1
в) 8,7
г) 5,0.
17. рН и рОН связаны между собой уравнением
а) рН х рОН=1
б) рН х рОН=7
в) рН + рОН=14
г) рН + рОН=77.
18. Ионное произведение воды выражается формулой
а) [Н+]х[ОН-]=10-14
б) [Н+]+[ОН-]=10-1
в) [Н+]:[ОН-]=104
г) [Н-]:[Н+.]=10.
19. Под «гидроксильным показателем» понимают
а) синус концентрации гидроксид-ионов
Б) отрицательный логарифмконцентрации гидроксид-ионов
в)величину обратную концентрации гидроксид-ионов
г) квадратконцентрации гидроксид-ионов
20. Как изменяется окраска фенолфталеина в водном растворе щелочи?
а) становится зеленой
Б) становится малиновой
в) становится коричневой
г)становится безцветной
21. Как изменится окраска метилоранжа в растворе кислоты
а) не изменяется
б) становится голубой
В) становится красной
г) становится зеленой
22. Увеличение кислотности крови называют
А) ацидемия
б) виремия
в) гомеостаз
г) гемофилия.
23. Увеличение щелочности крови называют
а) оксалатемия
Б) алкалемия
в) гомепатия
г) гемолиз.
24. Вычислите рН раствора, если рОН равен 13
а) 0,6
Б) 1
в) 8,9
г) 14.
25. Вычислите рН раствора, если [Н+] = 0,0001 моль/л
А) 4
б) 10
в) 1,4
г) 0,1.
26. Вычислите рН раствора, если [ОН-] = 10-4
а) 10-10
Б) 10
в) 4
г) 14.
27. Вычислите [Н+], если рН равен 3
а) 103
Б)10-3
в) 1011
г) 12.
28. Вычислите [ОН-], если рН раствора равен 3
а) 103
б)10-3
в) 1011
Г) 10-11
29. Ацетатная буферная смесь состоит из
а) муравьиной кислоты и ацетата натрия
Б) уксусной кислоты и ацетата натрия
в) уксусной кислоты и формиата натрия
г) уксусной кислоты и ацетата серебра.
30. Вычислите рН 0,00001 М раствора гидроксида калия
А) 9
б) 5
в) 10-5
г) 10-9
31. рН раствора можно определить с помощью
а) ингибиторов
Б) индикаторов
в) катализаторов
г) ферментов.
32. Концентрация ионов водорода в чистой воде составляет
а) 10-14 моль/л
Б) 10-7 моль/л
в) 7 моль/л
г) 14 моль/л.
33. Концентрация гидроксид-ионов в чистой воде составляет
а) 10-14 моль/л
Б) 10-7 моль/л
в) 7 моль/л
г) 14 моль/л.
34. Концентрация ионов водорода в растворе составляет 10-5 моль/л. Раствор имеет реакцию
А) кислую
б) бурную
в) сладкую
г) нейтральную.
35. Укажите область действия ацетатной буферной системы:
А) рН 3,8-5,84
б) рН 0,2-0,4
в) рН 6,2-8,2
г) рН15,4-17,4.
36. Укажите область действия водородно-карбонатной буферной системы:
А) рН 5,4-7,4
б) рН 18,2-20,2
в) рН 0,3-1,3
г) рН 6,2-6,4.
37. Укажите область действия аммиачной буферной системы:
а) рН 2,8-13,3
б) рН 0,2-1,2
в) рН 15,4-6,4
Г) рН 8,2-10,2.
38. Укажите область действия карбонатной буферной системы
а) рН 1,8-1,9
Б) рН 9,3-11,3
в) рН 1,2-2,2
г) рН 6,2-7,2.
39. Укажите область действия фосфатной буферной системы
а) рН 9,3-11,3
Б) рН 6,2-8,2
в) рН 5,4-7,4
г) рН 8,2-10,2.
40. Вследствие высокой полярности вода вызывает:
А) гидролиз
б) плазмолиз
в) липолиз
г) гемолиз.
41. Какой из растворов проводит электрический ток:
а) дистиллированная вода
Б) раствор соли
в) раствор сахара
г) раствор спирта.
42. Сколько из приведенных соединений являются электролитами: хлорид натрия, сахар, хлорид калия, нитрат натрия, спирт, сульфат натрия, соляная кислота?
а) семь
б) шесть
В) пять
г) четыре.
43. Каким должен быть раствор NH4NO3 в воде?
А) кислым
б) щелочным
в) нейтральным
г) сладким.
44. Выберите строку, все вещества в которой дают щелочную реакцию в водном растворе
А) Na2CO3, CH3COOK, NaCN.
б) HCl, Ca(NO3)2, NaClO3
в) CH3COOН, Na2SO3, (NH4)2CO3
г) НNO3, K2CO3, Na2S
45. Выберите из приведенных ниже четырех строк ту, где перечислены только вещества, дающие кислые водные растворы
а) Mg(ОН)2, FeCl3, NaNO3
б) CH3COONa, BaОН, MgSO4
В) Al2(SO4)3, SnCl2, HCl
г) NH4Cl, Na2CO3, KОН.
46. Раствор, содержащий при данной температуре максимальное количество вещества и находящийся в равновесии с избытком растворяемого вещества, называют
А) насыщенным
б) пресыщенным
в) ненасыщенным
г) предельно насыщенным.
47. Растворимость газов с повышением температуры согласно принципу ЛеШателье
А) понижается
б) повышается
в) не изменяется
г) значительно повышается.
48. При растворении газа в жидкости происходит
а) уменьшение объема системы
б) увеличение объема системы
В) объем системы не изменяется
г) значительное уменьшение системы.
49. При постоянной температуре растворимость газа, выраженная массой этого газа, растворяющейся в единице объема жидкости, прямо пропорциональна его парциальному давлению над раствором. Это формулировка закона
А) Генри
б) Вант-Гоффа
в) Рауля
г) Дальтона.
50. Осмотическое давление раствора равно тому давлению, которое производило бы растворенное вещество, если бы оно при той же температуре находилось в газообразном состоянии и занимало объем, равный объему раствора. Это формулировка закона
а) Генри
б) Вант-Гоффа
в) Рауля
г) Дальтона.
51. Относительное понижение давления пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества, т.е. отношению количества молей растворенного вещества к суммарному количеству молей растворенного вещества и растворителя. Это формулировка закона
а) Генри
б) Вант-Гоффа
В) Рауля
г) Дальтона.
52. Реакция обменного разложения солей водой, в результате которой из ионов растворенной соли и водорода или гидроксила воды образуются молекулы слабых кислот или оснований (либо слабо диссоциирующиегидроанионы кислых солей или гидроксикатионы основных солей), называется
А) гидролизом
б) плазмолизом
в) гемолизом
г) липолизом.
53. Растворы сахарозы, глюкозы, мочевины являются
а) растворами электролитов