Задания второго этапа республиканской олимпиады




Задания второго этапа республиканской олимпиады

По учебному предмету «Химия»

Учебный год

IX класс

Уважаемые участники олимпиады!

Вам предлагается выполнить:

Задание 1. Тест. Содержит 15 заданий с одним правильным ответом.

Задание 2. Решить 5 текстовые задачи. Решения записываются в тетради.

Внимание! Черновики не проверяются!

Желаем успеха!

Задание 1

1. Какое из веществ независимо от места нахождения и способа получения будет иметь совершенно одинаковый состав и свойства?

а) хлороводород; б) оксид кальция;

в) сульфат магния; г) гидроксид титана (IV).

 

2. Для подщелачивания раствора стирального порошка Мойдодыр может использовать….

а) K2CO3; б) KHSO3; в) KCl; г) K2SO4.

 

3. В реакции термического разложения перманганата калия окислителем является:

а) O(II); б) Mn(VII); в) K(I); г) O2; д) MnO2; е) K2MnO4?

 

4. Зеленую окраску растениям придают соединения:

а) Cu; б) Ni; в) Mg; г) Ca; д) Na; е) K.

 

5. Концентрированная соляная кислота не реагирует при нагревании с:

а) Ag2O; б) Ag2S; в) AgNO3; г) Al; д) Al(OH)3; е) Al2S3.

 

6. Какое число ковалентных сигма-связей участвует в связывании атомов в сульфате аммония?

а) 6; б) 8; в) 10; г) 12; д) 4.

 

7. Соль какой кислоты не существует:

а) H2N2O2; б) H3NO4; в) H2NO4; г) HNO3.

8. Средняя молярная масса газовой смеси, состоящей из равных химических количеств азота, водорода, углекислого газа, равна:

а) 24,67 г/моль; б) 14,33 г/моль; в) 24,33 г/моль; г) 16,67 г/моль.

 

9. Выберите неверное утверждение. При протекании любой химической реакции:

а) одни вещества исчезают, другие - возникают;

б) в исходных веществах разрываются все химические связи;

в) общее число атомов каждого химического элемента не изменяется;

г) энергия может выделятся и поглощаться;

д) продукты реакции могут находится в разных агрегатных состояниях.

 

10.. При одинаковых условиях взяты равные объёмы газов N2 и O2. Каково соотношение масс обоих газов?

а) m(O2) > m(N2); б) m(O2) <m(N2); в) m(O2) =m(N2); г) m(O2) ≤m(N2).

 

11. Простейшая формула гидразина NH2. Какова его истинная формула, если плотность пара гидразина по воздуху равна 1:1:

а) NH2; б) N2H4; в) N3H6; г) NH.

 

12. Какой тип радиоактивного распада приведет к образованию дочернего ядра, являющегося изобаром по отношению к исходному ядру

а) -распад; б) -распад, захват электрона;

в) -распад, захват электрона; г) -распад, -распад, захват электрона.

 

13. Реакция взаимодействия натрия с этанолом относится к реакциям:

а) соединения; б) разложения; в) замещения; г) изомеризации.

 

14. При взаимодействии какой пары веществ образуется сложный эфир:

а) этаналь и этан; б) этанол и метановая кислота;

в) этановая кислота и пропанон; г) пропанол и метаналь;

д) метанол и этанол; е) пропаналь и метановая кислота.

 

15. Массовая доля азота в орто-динитрофеноле равна:

а) 13,4%; б) 15,2%; в) 16,1%; г) 17,5%;

 

Задание 2

Задача 9-1.

При действии на мел массой 2,5 г, содержащий 95 % по массе карбоната кальция, раствора серной кислоты массой 15,0 г с массовой долей H2SO4, равной 33,33%, выделился углекислый газ объемом (н.у.) 500 см3. Определите практический выход углекислого газа.

 

Задача 9-2

5,28 г смеси бутана и бутена-2 обесцвечивают 32,0 г раствора брома в четыреххлористом углероде с массовой долей брома 10,0%. Какой продукт образуется в результате этой реакции? Определите массу бутана в исходной смеси углеводородов.

Задача 9-3.

Массовая доля кислорода в газовой смеси, состоящей из углекислого газа, кислорода и озона, в 1,765 раз меньше массовой доли озона. Относительная плотность этой смеси по азоту равна 1,483.

а) Приведите четыре уравнения реакций, с помощью которых можно практически получить кислород в лабораторных условиях.

б) Рассчитайте массовую долю углекислого газа в исходной газовой смеси.

в) Исходную газовую смесь нагрели и выдержали до окончания реакции, а затем охладили до 20˚С. Рассчитайте массовые доли компонентов в образовавшейся газовой смеси.

Задача 9-4.

В лабораторных условиях удобно разбавленные растворы готовить из концентрированных. В концентрированном растворе массовая доля аммиака составляет 25,0 %, а его плотность равна 0,906 г/см3.

а) Какой объем указанного концентрированного раствора необходимо отмерить для приготовления 500 мл раствора с молярной концентрацией аммиака 0,180 М, имеющего плотность 1,02 г/см3?

б) Аммиак какого объема (н.у.) следует растворить в 500 мл приготовленного раствора, чтобы образовался концентрированный раствор аммиака, имеющий такой же состав, как исходный?

Задача 9-5

Навеску металла растворили в соляной кислоте. При охлаждении полученного раствора выпал осадок вещества А, массовая доля металла в котором составил 11,96%. При осторожном нагревании А последовательно образуются вещества Б-Е причем массовая доля хлора в Е равна 52,32%.

Вещества Массовая доля металла Температура нагревания
Б 14,53% 120˚С
В 18,52% 150˚С
Г 21,47% 240˚С
Д 31,66% 320˚С
Е 35,87% 410˚С

а) Установите состав веществ А-Е.

б) Приведите уравнения описанных превращений.

в) Какое тривиальное название имеет вещество Е?



Задания второго этапа республиканской олимпиады



Поделиться:




Поиск по сайту

©2015-2024 poisk-ru.ru
Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование.
Дата создания страницы: 2019-02-11 Нарушение авторских прав и Нарушение персональных данных


Поиск по сайту: