Задания второго этапа республиканской олимпиады
По учебному предмету «Химия»
Учебный год
IX класс
Уважаемые участники олимпиады!
Вам предлагается выполнить:
Задание 1. Тест. Содержит 15 заданий с одним правильным ответом.
Задание 2. Решить 5 текстовые задачи. Решения записываются в тетради.
Внимание! Черновики не проверяются!
Желаем успеха!
Задание 1
1. Какое из веществ независимо от места нахождения и способа получения будет иметь совершенно одинаковый состав и свойства?
а) хлороводород; б) оксид кальция;
в) сульфат магния; г) гидроксид титана (IV).
2. Для подщелачивания раствора стирального порошка Мойдодыр может использовать….
а) K2CO3; б) KHSO3; в) KCl; г) K2SO4.
3. В реакции термического разложения перманганата калия окислителем является:
а) O(II); б) Mn(VII); в) K(I); г) O2; д) MnO2; е) K2MnO4?
4. Зеленую окраску растениям придают соединения:
а) Cu; б) Ni; в) Mg; г) Ca; д) Na; е) K.
5. Концентрированная соляная кислота не реагирует при нагревании с:
а) Ag2O; б) Ag2S; в) AgNO3; г) Al; д) Al(OH)3; е) Al2S3.
6. Какое число ковалентных сигма-связей участвует в связывании атомов в сульфате аммония?
а) 6; б) 8; в) 10; г) 12; д) 4.
7. Соль какой кислоты не существует:
а) H2N2O2; б) H3NO4; в) H2NO4; г) HNO3.
8. Средняя молярная масса газовой смеси, состоящей из равных химических количеств азота, водорода, углекислого газа, равна:
а) 24,67 г/моль; б) 14,33 г/моль; в) 24,33 г/моль; г) 16,67 г/моль.
9. Выберите неверное утверждение. При протекании любой химической реакции:
а) одни вещества исчезают, другие - возникают;
б) в исходных веществах разрываются все химические связи;
в) общее число атомов каждого химического элемента не изменяется;
г) энергия может выделятся и поглощаться;
|
|
д) продукты реакции могут находится в разных агрегатных состояниях.
10.. При одинаковых условиях взяты равные объёмы газов N2 и O2. Каково соотношение масс обоих газов?
а) m(O2) > m(N2); б) m(O2) <m(N2); в) m(O2) =m(N2); г) m(O2) ≤m(N2).
11. Простейшая формула гидразина NH2. Какова его истинная формула, если плотность пара гидразина по воздуху равна 1:1:
а) NH2; б) N2H4; в) N3H6; г) NH.
12. Какой тип радиоактивного распада приведет к образованию дочернего ядра, являющегося изобаром по отношению к исходному ядру
а) -распад; б) 
-распад, захват электрона;
в) 
-распад, захват электрона; г) -распад, -распад, захват электрона.
13. Реакция взаимодействия натрия с этанолом относится к реакциям:
а) соединения; б) разложения; в) замещения; г) изомеризации.
14. При взаимодействии какой пары веществ образуется сложный эфир:
а) этаналь и этан; б) этанол и метановая кислота;
в) этановая кислота и пропанон; г) пропанол и метаналь;
д) метанол и этанол; е) пропаналь и метановая кислота.
15. Массовая доля азота в орто-динитрофеноле равна:
а) 13,4%; б) 15,2%; в) 16,1%; г) 17,5%;
Задание 2
Задача 9-1.
При действии на мел массой 2,5 г, содержащий 95 % по массе карбоната кальция, раствора серной кислоты массой 15,0 г с массовой долей H2SO4, равной 33,33%, выделился углекислый газ объемом (н.у.) 500 см3. Определите практический выход углекислого газа.
Задача 9-2
5,28 г смеси бутана и бутена-2 обесцвечивают 32,0 г раствора брома в четыреххлористом углероде с массовой долей брома 10,0%. Какой продукт образуется в результате этой реакции? Определите массу бутана в исходной смеси углеводородов.
|
|
Задача 9-3.
Массовая доля кислорода в газовой смеси, состоящей из углекислого газа, кислорода и озона, в 1,765 раз меньше массовой доли озона. Относительная плотность этой смеси по азоту равна 1,483.
а) Приведите четыре уравнения реакций, с помощью которых можно практически получить кислород в лабораторных условиях.
б) Рассчитайте массовую долю углекислого газа в исходной газовой смеси.
в) Исходную газовую смесь нагрели и выдержали до окончания реакции, а затем охладили до 20˚С. Рассчитайте массовые доли компонентов в образовавшейся газовой смеси.
Задача 9-4.
В лабораторных условиях удобно разбавленные растворы готовить из концентрированных. В концентрированном растворе массовая доля аммиака составляет 25,0 %, а его плотность равна 0,906 г/см3.
а) Какой объем указанного концентрированного раствора необходимо отмерить для приготовления 500 мл раствора с молярной концентрацией аммиака 0,180 М, имеющего плотность 1,02 г/см3?
б) Аммиак какого объема (н.у.) следует растворить в 500 мл приготовленного раствора, чтобы образовался концентрированный раствор аммиака, имеющий такой же состав, как исходный?
Задача 9-5
Навеску металла растворили в соляной кислоте. При охлаждении полученного раствора выпал осадок вещества А, массовая доля металла в котором составил 11,96%. При осторожном нагревании А последовательно образуются вещества Б-Е причем массовая доля хлора в Е равна 52,32%.
| Вещества | Массовая доля металла | Температура нагревания |
| Б | 14,53% | 120˚С |
| В | 18,52% | 150˚С |
| Г | 21,47% | 240˚С |
| Д | 31,66% | 320˚С |
| Е | 35,87% | 410˚С |
а) Установите состав веществ А-Е.
|
|
б) Приведите уравнения описанных превращений.
в) Какое тривиальное название имеет вещество Е?
Задания второго этапа республиканской олимпиады