Что надо знать
1.Способы выpажения концентpации pаствоpов:
а) опpеделение растворов;
б) виды pаствоpов по агpегатному состоянию, пpимеpы;
в) концентpация pаствоpов, какие бывают pаствоpы по концентpации;
г) способы выpажения концентpации pаствоpов: пpоцентная, моляpная,
2.Раствоpимость веществ в воде:
а) опpеделение pатсвоpимости;
б) тpи гpуппы веществ по pаствоpимости, пpивести пpимеpы;
в) как пpоисходит пpоцесс pаствоpения и от чего он зависит;
г) насыщенные, ненасыщенные и пеpенасыщенные pаствоpы, чем они хаpактеpизуются;
ж) кpисталлизация и пеpекpисталлизация.
3.Тепловые явления пpи pаствоpении:
а) какие по тепловому эффекту бывают пpоцессы pаствоpения, пpивести пpимеpы;
б) гидpаты и кpисталлогидpаты;
4.Основные положения теоpии электpолитической диссоциации (ТЭД):
а) какие вещества называются электpолитами и неэлектpолитами, пpивести пpимеpы с указанием вида химической связи;
б) опpеделение электpолитичесокй диссоциации;
в) хаpактеpистика тpех основных положений ТЭД, пpедложенных С.Аppениусом.
5.Механизм диссоциации. Гидpатация ионов.
а) диссоциация веществ с ионными и поляpными связями; б) гидpатиpованные ионы;
в) ион гидpоксония, механизм его обpазования.
6.Диссоциация кислот, оснований и солей в водных pаствоpах:
а) хаpактеpистика кислот в свете ТЭД (опpеделение, основность, диссоциация);
б) хаpактеpистика оснований в свете ТЭД (опpеделение, диссоциация, кислотность основания);
в) опpеделение солей в свете ТЭД, диссоциация сpедних, кислых, основных солей.
7.Степень диссоциации:
а) опpеделение, фоpмула, единицы; б) от чего зависит степень диссоциации, пpивести пpимеpы; в) способы увеличения степени диссоциации;
8.Слабые и сильные электpолиты:
а) сильные электpолиты, опpеделение, пpимеpы,
б) слабые электpолиты, опpеделение, пpимеpы.
9.Ионные уpавнения pеакций:
а) опpеделение;
б) понятие полного и сокpащенного ионного уpавнения pеакции, что они показывают, пpивести пpимеpы;
в) какие pеакции называются ионнообменными и в каком случае они пpотекают необpатимо (pазобpать четыpе случая)
10.Диссоциация воды. pН: а) ионное пpоизведение воды; в) водоpодный показатель.
11.Гидpолиз солей: а) опpеделение;
б) гидpолиз солей, обpазованных слабой кислотой и сильным основанием;
в) гидpолиз солей, обpазованных сильной кислотой и слабым основанием;
г) гидpолиз солей, обpазованных сильным основанием и сильной кислотой;
д) гидpолиз солей, обpазованных слабым основанием и слабой кислотой;
е) для всех типов гидpолиза записать уpавнения pеакций, где необходимо - по ступеням;
ж) понятие гидpолиза вообще.
Расчетные задачи:
1. Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе.
2. Расчет молярной концентрации растворов.
3. Расчет объемной доли растворенного вещества.
6. Комбинированные задачи на растворы и смеси.
Базовый уровень.
1. Укажите число ионов в уравнении электролитической диссоциации Na2CrO4:
1) 2 2) 3 3) 4 4) 5.
2.Краткому ионному уравнению Cu2+ + 2OH- à Cu(OH)2 соответствует взаимодействие пары веществ:
1) CuCl2 + NH4OH 2) CuSO4 + NaOH 3) CuS + KOH 4) CuSO4 + Ba(OH)2.
3. В 80 г воды растворили 20 г вещества. Концентрация полученного раствора:
1) 20% 2) 25% 3) 0,25М 4) 0,25н.
4.Слабый электролит – это:
1) BaSO4 2) HCl 3) Cl2 4) NaCl.
5. Составьте краткое ионное уравнение взаимодействия ZnO с H2SO4. Укажите число ионов в уравнении:
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4.
6. Укажите, какой ион может находиться в растворе в значительных количествах вместе с ионами Н+ и SO42-:
1) Ba2+ 2) CO32- 3) OH- 4) Cl-.
7.При электролитической диссоциации ортофосфорной кислоты по 1 ступени образуется ион:
1) H2PO4- 2) HPO4- 3) PO43- 4) HPO32-.
8.Укажите число ионов в уравнении полной электролитической диссоциации хлорида кальция:
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4.
9.Краткому ионному уравнению: Н+ + ОН- à H2O соответствует взаимодействие следующей пары веществ:
1) H2SO4 + NaOH 2) Cu(OH)2 + HCl 3) H2CO3 + KOH 4) HCl + HNO3.
10.Хлорид-ионы находятся в растворе:
1) CH3Cl 2) поваренной соли 3) HClO4 4) KClO4.
11.Электрический ток не проводят водные растворы
1) хлорида калия и гидроксида кальция 2) этанола и хлороводорода
3) пропанола и ацетона 4) глюкозы и ацетата калия
12.Осадок образуется при взаимодействии водных растворов
1) NaCl и Ca(NO3)2 2) Ba(NO3)2 и Al2(SO4)3
3) CaCO3 и HCl 4) AlCl3 и Ba(NO3)2
13.Кислую реакцию среды имеет водный раствор
1) нитрата кальция 2) хлорида стронция 3) хлорида алюминия 4) сульфата цезия
14.Электролитами являются оба вещества:
1) уксусная кислота и этилацетат 2) бромоводород и этанол
3) пропанол и ацетон 4) пропионовая кислота и ацетат натрия
15.Газ выделяется при взаимодействии водных растворов
1) CaCl2 и Ba(NO3)2 2) Ba(NO3)2 и Al2(SO4)3
3) NaHCO3 и HI 4) AlCl3 и Ba(NO3)2
16.Кислую реакцию среды имеет водный раствор
1) KHCO3 2) K2SO3 3) CuSO4 4) Na2SO4
17.При сливании растворов сульфата аммония и гидроксида калия в реакции участвуют ионы
1) SO42- и K+ 2) K+ и OH- 3) NH4+ и OH- 4) NH4+ и SO42-
18.Одновременносуществовать в растворе не могут ионы
1) Cu2+ и NO3- 2) Zn2+ и Cl- 3) Zn2+ и OH- 4) Fe2+ и SO42-
19.Сокращенное ионное уравнение Cu2+ + S2- → CuS соответствует взаимодействию
1) сульфата меди и сульфида аммония 2) гидроксида меди и сероводорода
3) карбоната меди и сульфида аммония 3) нитрата меди и сероводорода
20.Какая из приведенных реакций не относится к реакциям ионного обмена
1) Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaNO3 2) KOH + HCl → KCl + H2O
3) 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 4) Li2SO3 + 2HNO3 → 2LiNO3 + H2O + SO2
21.Какие утверждения о диссоциации оснований в водных растворах верны?
А. Основания в воде диссоциируют на катионы металла (или подобный им катион NH4+) и гидроксид-анион ОН-.
Б. Никаких других анионов, кроме ОН-, основания не образуют.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны
22. Диссоциация по двум ступеням возможна в растворе
1) сульфата калия 2) нитрата кальция 3) серной кислоты 4) азотной кислоты
23.Одновременно присутствовать в водном растворе могут ионы
1) Cu2+ и OH- 2) Na+ и Cl- 3) Ag+ и Cl- 4) Ba2+ и SO42-
24.К реакциям ионного обмена относится
1) горение сероводорода 2) разложение гидроксида железа
3) гидролиз карбоната натрия 4) алюминотермия
25. Диссоциация по двум ступеням возможна в растворе
1) карбоната магния 2) сульфата магния 3) щавелевой кислоты 4) хлорида кальция
26. Необратимо диссоциирует в водном растворе
1) ацетат натрия 2) сероводород 3) угольная кислота 4) аммиак
27. Степень диссоциации сульфата алюминия в водном растворе равна
1) 0 2) от 0 до 1 3) 1 4) больше 1
28. Полностью диссоциирует вразбавленном водном растворе
1) сульфат цинка 2) этанол 3) сахароза 4) уксусная кислота
29. Сильным электролитом является
1) этанол 2) сульфат натрия 3) уксусная кислота 4) ацетальдегид
30Нейтральную среду имеет раствор
1) нитрата бериллия 2) сульфита калия 3) ортофосфата натрия 4) сульфата калия
31. Среда является кислотной в растворе соли
1) карбоната калия 2) нитрата цинка 3) фторида натрия 4) сульфида калия
Повышенный уровень
1.Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора
НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА
А) HCOOK 1) нейтральная
Б) KMnO4 2) щелочная
В) MnCl2 3) кислая
Г) Na2SO3
2. Установите соответствие между названием соли и способностью ее к гидролизу
НАЗВАНИЕ СОЛИ СПОСОБНОСТЬ К ГИДРОЛИЗУ
А) сульфид аммония 1) гидролизу не подвергается
Б) фосфат калия 2) гидролизуется по катиону
В) сульфид натрия 3) гидролизуется по аниону
Г) сульфат цезия 4) гидролизуется по катиону и по аниону
3. Установите соответствие между названием соли и уравнением гидролиза по первой ступени
НАЗВАНИЕ СОЛИ УРАВНЕНИЕ ГИДРОЛИЗА
А) сульфит натрия 1) SO32- + H2O → HSO3- + OH-
Б) гидросульфит натрия 2) S2- + H2O → HS - + OH-
В) сульфид натрия 3) H+ + H2O → H2 + OH-
Г) карбонат натрия 4) HSO3- + H2O → H2SO3 + OH-
5) CO32- + H2O → HCO3- + OH-
6) CO32- H2O → CO2 + OH-
4.Установите соответствие между названиями веществ и продуктами их гидролиза
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫГИДРОЛИЗА
А) ацетат аммония 1) H3PO3 и HI
Б) хлор 2) HCl и HClO
В) тристеарат 3) CH3COOH иNH3H2O
Г) иодид фосфора (3) 4) C3H5(OH)3 и C17H35COOH
5) H3PO4 и HI
5. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию ионного обмена, и сокращенным ионным уравнением
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ
А) карбонат калия и хлорид кальция 1) Сu2+ + 2OH- → Cu(OH)2
Б) нитрат серебра и хлорид кальция 2) Ca2+ + CO32- → CaCO3
В) сульфат меди и сульфид натрия 3) 2Na+ + SO42- → Na2SO4
Г) сульфат меди и гидроксид натрия 4) Ag++ Cl- → AgCl
5) Cu2+ + S2- → CuS
6) Ca2+ + 2NO3- → Ca(NO3)2
6.К 200 г 25%-ного раствора соли добавили 50 г воды. Чему равна массовая доля соли в полученном растворе?
7.К 150 г 10%-ного раствора соли добавили 5 г соли. Чему равна массовая доля соли в полученном растворе?
8. При смешивании 200 г 10%-ного раствора сульфата меди и 340 г 16%-ного раствора той же соли получится раствор с массовой долей соли ……………………….%.
9. Концентрация анионов в 0,02М растворе гидроксида кальция равна …………моль/л. Ответ округлите до одной значащай цифры.
10. Коцентрация катионов в 0,02М растворе серной кислоты в воде равна …………. моль/л. Ответ округлите до одной значащай цифры.
11. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) H2SO4 + KOH 1) K2SO4 + H2O
Б) H2SO3 + KOH 2) K2SO3 + H2O
В) K2SO3 + HCl 3) SO2 + H2O + KCl
Г) KOH + HCl 4) KCl + H2O 5) KCl + K2SO4 6) H2SO4 + K
12. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) H2SO4 + FeO 1) Fe2(SO4)3 + H2O
Б) H2SO4 + Fe(OH)2 2) Fe2(SO4)3 + S
В) H2SO4 + Fe(OH)3 3) Fe2(SO4)3+ H2S
Г) H2SO4 + FeS 4) FeSO4 + H2O 5) FeSO4 + H2S 6) Fe2(SO4)3 + S + H2O
13. Сумма коэффициентов в ионном уравнении реакции, отвечающей переходу
(CuOH)2SO4 → Cu2+ …. равна………………..
14. Установите соответствие между веществом и средой его водного раствора
ВЕЩЕСТВО СРЕДА РАСТВОРА
А) иодид калия 1) нейтральная
Б) иодоводород 2) щелочная
В) гидроксид кальция 3) кислая
Г) бромид железа (2) 4) для однозначного ответа требуются дополнительные условия.
15. Установите соответствие между названием соли и типом ее идролиза в водном растворе
НАЗВАНИЕ СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА
А) хлорид калия 1) гидролизу не подвергается
Б) нитрит аммония 2) гидролизуется по катиону
В) гидрокарбонат кальция 3) гидролизуется по аниону
Г) бромид железа (2) 4) гидролизуется по катиону и по аниону
16. Рассчитайте массу гексагидрата хлорида кальция, которую следует взять для приготовления 100 г 20% раствора. Ответ округлите до целого.
17.. Рассчитайте массу дигидрата бромида натрия, которую следует взять для приготовления 100 г 20% раствора. Ответ округлите до целого.
18. Масса калия, содержащегося в 250 г 10% раствора хлорида калия равна …………г. Запишите число с точностью до целых.
19. Масса магния, содержащегося в 100 г 10% раствора хлорида магния равна …………г. Запишите число с точностью до целых.
20. Масса натрия, содержащегося в 100 г 15% раствора сульфата натрия равна …………г. Запишите число с точностью до целых.
22. Вычислите массовую долю (%) хлорида калия в растворе, полученном при смешении 250 г 10% и 750 г 35% растворов. Запишите число с точностью до целых.
23. Из 400 г 50% раствора хлорида калия при охлаждении выделилось 50 г растворенного вещества. Рассчитайте массовую долю (%) хлорида калия в конечном растворе. Запишите число с точностью до целых.
24. Определите массовую долю хлороводорода (%) в разбавленном растворе, который получен при смешении 1 л 30% раствора (плотность 1150 г/л) и 5 л воды. Запишите число с точностью до целых.
25. Какую массу воды надо добавить к 120 г 30% раствора соляной кислоты для получения 15% раствора? Запишите число с точностью до целых.
26. Какую массу сульфата магния надо добавить к 150 г 10% раствора этой соли, чтобы получить 18% раствор? Запишите число с точностью до целых.
27. Какую массу 12% раствора сульфата меди (2) надо добавить к 60 г 4% раствора для получения 10% раствора? Запишите число с точностью до целых.
28. Какой объем 30% раствора бромида калия (плотность 1,26 г/мл) и 12% раствора этой же соли (плотность 1,09 г/мл) надо взять для приготовления 200 г 15% раствора?
Задачи по теме «Растворы»
1. Найти массовую долю вещества в растворе, если к 250 мл воды добавили 40 г соли.
2. К 200 г 25%-ного раствора соли добавили 50 г воды. Чему равна массовая доля соли в полученном растворе?
3. К 150 г 10%-ного раствора соли добавили 5 г соли. Чему равна массовая доля соли в полученном растворе?
4. При смешивании 200 г 10%-ного раствора сульфата меди и 340 г 16%-ного раствора той же соли получится раствор с массовой долей соли ……………………….%.
5. К 300 г 20%-ного раствора добавили 150 мл воды. Чему равна массовая доля вещества в получившемся растворе?
6. К 120 г 10%-ного раствора добавили 20 г вещества. Чему равна массовая доля вещества в получившемся растворе?
7. К 350 г 25%-ного раствора добавили 120 г 15%-ного раствора того же вещества. Чему равна массовая доля вещества в получившемся растворе?
8. Какую массу воды надо добавить к 120 г 30%-ного раствора, чтобы получить 15%-ный раствор?
9. Какую массу соли надо добавить к 240 г 10%-ного раствора, чтобы получить 18%-ный раствор?
10. Какие массы 10%-ного и 25%-ного растворов надо взять, чтобы при их сливании получилось 300 г 20%-ного раствора?
11. Рассчитайте массу гексагидрата хлорида кальция, которую следует взять для приготовления 100 г 20% раствора. Ответ округлите до целого.
12. Рассчитайте массу тригидрата бромида натрия, которую следует взять для приготовления 150 г 10% раствора. Ответ округлите до целого.
13. Вычислите массовую долю (%) хлорида калия в растворе, полученном при смешении 250 г 10% и 750 г 35% растворов. Запишите число с точностью до целых.
14. Из 400 г 50% раствора хлорида калия при охлаждении выделилось 50 г растворенного вещества. Рассчитайте массовую долю (%) хлорида калия в конечном растворе. Запишите число с точностью до целых.
15. Определите массовую долю хлороводорода (%) в разбавленном растворе, который получен при смешении 1 л 30% раствора (плотность 1150 г/л) и 5 л воды. Запишите число с точностью до целых.
16. Какую массу воды надо добавить к 120 г 30% раствора соляной кислоты для получения 15% раствора? Запишите число с точностью до целых.
17. Какую массу сульфата магния надо добавить к 150 г 10% раствора этой соли, чтобы получить 18% раствор? Запишите число с точностью до целых.
18. Какую массу 12% раствора сульфата меди (2) надо добавить к 60 г 4% раствора для получения 10% раствора? Запишите число с точностью до целых.
19. Какой объем 30% раствора бромида калия (плотность 1,26 г/мл) и 12% раствора этой же соли (плотность 1,09 г/мл) надо взять для приготовления 200 г 15% раствора?
20. При длительном прокаливании 73,2 г кристаллогидрата хлорида бария образовалось 62,4 г сухого остатка. Определите формулу кристаллогидрата.
21. При длительном прокаливании 55,6 г кристаллогидрата бромида натрия образовалось 41,2 г сухого остатка. Определите формулу кристаллогидрата.
22. Массовая доля воды в кристаллогидрате перманганата натрия равна 27,6%. Определите формулу кристаллогидрата.
23. Чему равна молярная концентрация раствора, если в 200 мл воды растворили 4 г гидроксида натрия?
24. Какая масса азотной кислоты содержится в 300 г раствора (плотность 1,04 г/мл) с молярной концентрацией 0,05 моль/л?
25. Чему равна массовая доля серной кислоты в растворе с молярной концентрацией 0,01 моль/л, если плотность раствора 1,18 г/мл?
26. К хлороводородной кислоте прибавили 250 г 20%-ного раствора нитрата серебра. Определите массу выпавшего осадка.
27. Определите массу 15%-ного раствора гидроксида натрия, который может прореагировать с 20 г серной кислоты.
28. К 250 г 25%-ного раствора соли добавили 50 г воды. Чему равна массовая доля соли в полученном растворе?
29. К 100 г 10%-ного раствора соли добавили 5 г соли. Чему равна массовая доля соли в полученном растворе?
30. К 250 г 25%-ного раствора добавили 220 г 15%-ного раствора того же вещества. Чему равна массовая доля вещества в получившемся растворе?
31. Рассчитайте массу дигидрата бромида натрия, которую следует взять для приготовления 100 г 25% раствора.
32. Какие массы 10%-ного и 25%-ного растворов надо взять, чтобы при их сливании получилось 350 г 20%-ного раствора?
33. К фосфорной кислоте прибавили 200 г 24%-ного раствора нитрата серебра. Определите массу выпавшего осадка.
34. Определите массу 10%-ного раствора гидроксида кальция, который может прореагировать с 50 г хлороводородной кислоты.
35. К 120 г 5%-ного раствора соли добавили 10 г воды. Чему равна массовая доля соли в полученном растворе?
36. К 120 г 12%-ного раствора соли добавили 15 г соли. Чему равна массовая доля соли в полученном растворе?
37. К 350 г 2%-ного раствора добавили 20 г 10%-ного раствора того же вещества. Чему равна массовая доля вещества в получившемся растворе?
38. Рассчитайте массу пентагидрата сульфата меди (2), которую следует взять для приготовления 120 г 22% раствора.
39. Какие массы 15%-ного и 35%-ного растворов надо взять, чтобы при их сливании получилось 300 г 20%-ного раствора?
1. К сероводородной кислоте прибавили 60 г 48%-ного раствора нитрата меди (2). Определите массу выпавшего осадка.
40. Определите массу 12%-ного раствора фосфорной кислоты, который может прореагировать с
42 г гидроксида алюминия.
41. К 250 г 25%-ного раствора соли добавили 50 г воды. Чему равна массовая доля соли в полученном растворе?
42. К 70 г 20%-ного раствора соли добавили 3 г соли. Чему равна массовая доля соли в полученном растворе?
43. К 115 г 12%-ного раствора добавили 120 г 10%-ного раствора того же вещества. Чему равна массовая доля вещества в получившемся растворе?
44. Рассчитайте массу пентагидрата сульфата железа (2), которую следует взять для приготовления 160 г 24% раствора.
45. Какие массы 11%-ного и 20%-ного растворов надо взять, чтобы при их сливании получилось 400 г 15%-ного раствора?