Контрольная РАБОТА ПО ХИМИИ
Для студентов заочного отделения
ГОУ СПО «Рыбинский полиграфический колледж»
ВАРИАНТ 3
I.Теоретическая часть
1.
Хими́ческая реа́кция — превращение одного или нескольких исходных веществ (реагентов) в другие вещества, при котором ядра атомов не меняются, при этом происходит перераспределение электронов и ядер, и образуются новые химические вещества. В отличие от ядерных реакций, при химических реакциях не изменяется общее число ядер атомов и изотопный состав химических элементов.
Химические реакции происходят при смешении или физическом контакте реагентов самопроизвольно, при нагревании, участии катализаторов (катализ), действии света (фотохимические реакции), электрического тока (электродные процессы), ионизирующих излучений (радиационно-химические реакции), механического воздействия (механохимические реакции), в низкотемпературной плазме (плазмохимические реакции) и т. п. Взаимодействие молекул между собой происходит по цепному маршруту: ассоциация — электронная изомеризация — диссоциация, в котором активными частицами являются радикалы, ионы, координационно-ненасыщенные соединения. Скорость химической реакции определяется концентрацией активных частиц и разницей между энергиями связи разрываемой и образуемой.
Химические процессы, протекающие в веществе, отличаются и от физических процессов, и от ядерных превращений. В физических процессах каждое из участвующих веществ сохраняет неизменным свой состав (хотя вещества могут образовывать смеси), но могут изменять внешнюю форму или агрегатное состояние.
В химических процессах (химических реакциях) получаются новые вещества с отличными от реагентов свойствами, но никогда не образуются атомы новых элементов, так как ядра остаются прежними, а все изменения происходят в электронной оболочке.
В ядерных реакциях происходят изменения в атомных ядрах всех участвующих элементов.
Основные закономерности химических реакций
В основных закономерностей протекания химических реакций относятся тепловой эффект реакции, химическое равновесие, скорость реакции, катализатор. Рассмотрим каждый из них.
Тепловой эффект реакции — это теплота, которая выделяется или поглощается системой при течении в ней химической реакции. В зависимости от того, происходит реакция с выделением теплоты или сопровождается поглощением теплоты, различают экзо-и эндотермические реакции. К первым, как правило, относятся все реакции соединения, а ко вторым — реакции разложения.
Химическое равновесие — это такое состояние системы, когда скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.
Процессы, которые одновременно происходят в двух взаимно противоположных направлениях (прямом и обратном), называются обратимыми.
Большинство химических реакций обратимы. Они происходят самопроизвольно до установления в системе химического равновесия. После наступления равновесия концентрации исходных веществ и продуктов реакции при данных условиях остаются неизменными. Равновесие нарушается, если изменяются температура, концентрация реагентов, давление (для газообразных систем). Закономерность влияния внешних условий на равновесие обратимых химических реакций установил французский ученый Ле Шателье. Ее назвали в честь принципом Ле Шателье. Он формулируется так: если условия, при которых система находится в равновесии, изменить, то равновесие смещается в сторону тех процессов, которые этому изменению противодействуют. Например, если увеличить концентрацию одного из исходных веществ, то равновесие в системе сместится в сторону той реакции, которая уменьшает концентрацию введенного вещества.
Скорость химической реакции. Известно, что химические реакции происходят с разной скоростью. О скорости реакции делают вывод на основании изменения концентрации одного из веществ за единицу времени:.
На скорость протекания реакций влияют различные факторы: природа веществ, концентрация их, температура, площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ, катализатор.
Катализатор — это вещество, которое изменяет скорость химической реакции, но количественно при этом не расходуется и в состав продуктов не входит.
2. Предельные углеводороды - это углеводороды, в молекулах которых имеются только простые (одинарные) связи (-связи). Предельными углеводородами являются алканы и циклоалканы.
Атомы углерода в предельных углеводородах находятся в состоянии sp3-гибридизации.
Алканы - предельные углеводороды, состав которых выражается общей формулой CnH2n+2. Алканы являются насыщенными углеводородами.
I.Практическая часть