Технические алмазы применяют для шлифования особо твердых материалов и резки горных пород. Крупные алмазы подвергают огранке (получают бриллианты)и используют в ювелирных украшениях.
Из графита делают электроды (в промышленном электролизе), замедлители нейтронов в ядерных реакторах и грифели карандашей. Графит используют в качестве смазочного материала.
Кокс применяют в металлургии в качестве восстановителя.
Сажу используют в качестве наполнителя при производстве резины и при изготовлении черных красок.
Высокую адсорбционную способность активированного угля(мелко измельченный тонкопористый древесный уголь) используют для очистки веществ от примесей; в медицине -- для удаления из пищеварительного тракта растворенных вредных веществ и газов; в противогазах -- для удаления вредных примесей из вдыхаемого воздуха.
Углекислый газ применяют в производстве соды, сахара, газированных напитков. Твердый спрессованный углекислый газ (сухой лед) используют при проведении взрывных работ на угольных разработках (для увеличения полезной площади взрыва за счет мгновенного испарения «сухого льда»), для устранения облачности (в качестве центров кристаллизации для переохлажденной воды, из капелек которой состоят облака), а также для хранения скоропортящихся продуктов.
Карбонат калия (поташ.)применяют в производстве жидкого мыла, оптического тугоплавкого стекла.
Карбонат кальция(известняк, мрамор, мел) широко используют в строительстве. [2].
Аморфный углерод и виде древесного угля и кокса, каменный уголь, а также многие соединения углерода играют важнейшую роль в современной жизни как источники получения различных видов энергии. При сгорании угля и углеродсодержащих соединений выделяется тепло, которое используется для отопления. Большая же часть получаемого тепла превращается, другие виды энергии и затрачивается, на совершение механической работы. [5].
№2. химические связи в соединениях:
| CO | Оксид углерода |
| KCL | Ионная |
| NaF | Ионная |
| Cu | Металлическая |
| SiO2 | Ковалентная полярная |
| N2 | Ковалентная полярная |
№3. В результате растворения навески карбоната калия в растворе разбавленной азотной кислоты (K2CO3 + HNO3 =?) произошло образование средней соли – нитрата калия и угольной кислоты, которая в связи со своей неустойчивостью тут же распалась на углекислый газ и воду. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
Запишем ионные уравнения, учитывая, что оксиды и вода не диссоциируют, т.е. не разлагаются на ионы:
;
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Диоксид углерода (углекислый газ) при обычных условиях представляет собой бесцветный газ, который в 1,5 раза тяжелее воздуха, что позволяет переливать его, как жидкость, из одного сосуда в другой. Растворимость диоксида углерода в воде невелика.
Под давлением диоксид углерода при комнатной температуре превращается в жидкость. А при быстром выливании его из баллона он превращается в твердую белую снегообразную массу.
Углекислый газ проявляет кислотные свойства: реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Восстанавливается активными металлами, водородом, углеродом.
№4.
Гидролизуется по катиону. Характер среды – кислый. Теоретически возможна вторая ступень. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:
Первая ступень:
ZnSO4 ↔ Zn2+ + SO42- (диссоциация соли);
Zn2+ + HOH ↔ ZnOH+ + H+ (гидролиз по катиону);
Zn2+ + SO42- + HOH ↔ ZnOH+ + SO42- + H+ (уравнение в ионной форме);
2ZnSO4+ 2H2O ↔ [Zn(OH)]2SO4 + H2SO4 (уравнение в молекулярной форме).
Вторая ступень:
[Zn(OH)]2SO4 ↔ 2ZnOH+ + SO42- (диссоциация соли);
ZnOH+ + HOH ↔ Zn(OH)2↓ + H+ (гидролиз по катиону);
ZnOH+ + SO42- + HOH ↔ Zn(OH)2 + SO42- + H+ (уравнение в ионной форме);
[Zn(OH)]2SO4 + 2H2O ↔ 2Zn(OH)2 + H2SO4 (уравнение в молекулярной форме