КУРСОВАЯ РАБОТА
По дисциплине «металлургия благородных металлов»
Выполнил студент
Группы 240740
Срок обучения 3г 10 мес
Шифр:
Усть-Каменогорск, 2008 г.
Задание №1
Рассчитать шихту для пробирочного анализа свинцового сульфидного концентрата.
Состав концентрата:
Свинец (Pb) – 52,4%;
Цинк (Zn) – 3,5%;
Медь (Cu) – 1,2%;
Сера (S) – 15,7%;
Железо (Fe) – 4,4%;
Двуокись кремния (SiO2) – 8,2%;
Окись кальция (СаО) – 2,0%.
Задание №2
Выполнить расчет непрерывной переработки по извлечению золота из кварцевых руд. Схема установки включает:
Измельчение.
Отсадка с доводкой концентрата на концентрационном столе.
Двухстадийную классификацию хвостов отсадки.
Сгущение слива 2-ой стадии классификации с амальгамацией.
Агитационное цианирование.
Фильтрация после цианирования.
Цементация золота на цинковой пыли с фильтрацией "золотого" шлама.
Технологические режимы:
Производительность по руде – 50 т/час, содержание золота в руде – 10 г/т.
Плотность пульпы в мельнице – 75% твердого.
Выход гравитационного концентрата – 1% при плотности пульпы – 40%.
Амальгамация производится при Ж:Т = 2:1, извлечение золота в амальгаму – 36%.
Пески первой стадии классификации – 80% твердого.
Пески второй стадии классификации – 65% твердого.
Отношение выхода песков первой стадии классификации к выходу песков второй стадии классификации равно пяти.
Соотношение в сливе второй стадии классификации жидкой и твердой фаз равно Ж:Т = 4:1.
Продукты сгущения получаются в виде пульпы с Ж:Т = 1:1.
Потери золота при сгущении – 2%.
Режим цианирования: Ж:Т = 1.5:1.
Разбавление сгущенной пульпы осуществляется обеззолоченным раствором. Извлечение золота в раствор при агитации принять равным – 20%.
|
|
При фильтрации пульпы после цианирования получаются кеки при Ж:Т = 1:4 (80% твердого).
Кеки репульпируются обеззолоченным раствором и свежей водой и повторно фильтруются, после чего кек с 80% твердого сбрасывается в отвал. Фильтраты подаются на цементацию золота вместе со сливом сгустителя.
Обеззолоченные растворы содержат 0.03 г/м3 золота и идут в оборот (измельчение и др.).
Недостающее количество воды возмещается свежей водой.
Содержание
Введение
Основная часть
1 Решение задания №1
1.1 Расчет минерального состава концентрата
1.2 Определение количества селитры в шихте
1.3 Определение состава флюсов
2 Решение задания №2
2.1 Измельчение
2.2 Гравитационное обогащение
2.3 Классификация гравитационного концентрата
Список литературы
Введение
Золото встречается в природе почти исключительно в самородном состоянии, главным образом в виде мелких зёрен, вкраплённых в кварц или содержащихся в кварцевом песке. В небольших количествах золото встречается в сульфидных рудах железа, свинца и меди. Следы его открыты в морской воде. Общее содержание золота в земной коре составляет около 5*10 -7 вес. %.
Золото — ярко-жёлтый блестящий металл. Оно очень ковко и пластично; путём прокатки из него можно получить листочки толщиной менее 0.0002 мм, а из 1 грамма золота можно вытянуть проволоку длиной 3.5 км. Золото — прекрасный проводник тепла и электрического тока, уступающий в этом отношении только серебру и меди.
Ввиду мягкости золото употребляется в сплавах, обычно с серебром или медью. Эти сплавы применяются для электрических контактов, для зубопротезирования и в ювелирном деле.
|
|
В химическом отношении золото — малоактивный металл. На воздухе оно не изменяется даже при сильном нагревании. Кислоты в отдельности не действуют на золото, но в смеси соляной и азотной кислот (царской водке) золото легко растворяется:
Au + HNO 3 + 3HCl —> AuCl 3 + NO + 2H 2 O
Так же легко растворяется золото в хлорной воде и в аэрируемых (продуваемых воздухом) растворах цианидов щелочным металлов. Ртуть тоже растворяет золото, образуя амальгаму, которая при содержании более 15% золота становится твёрдой.
Известны два ряда соединений золота, отвечающие степеням окислённости +1 и +3. Так, золото образует два оксида — оксид золота (I), или закись золота, - Au2O - и оксид золота (III), или окись золота - Au2O3. Более устойчивы соединения, в которых золото имеет степень окисления +3.
Все соединения золота легко разлагаются при нагревании с выделением металлического золота.
Серебро распространено в природе значительно меньше, чем медь (около 10 -5 вес. %). В некоторых местах (например, в Канаде) серебро находится в самородном состоянии, но большую часть серебра получают из его соединений. Самой важной серебряной рудой является серебряный блеск (аргент) - Ag2S.
В качестве примеси серебро встречается почти во всех медных и серебряных рудах. Из этих руд и получают около 80% всего добываемого серебра.
Чистое серебро - очень мягкий, тягучий металл. Оно лучше всех металлов проводит электрический ток и тепло.
Hа практике чистое серебро вследствие мягкости почти не применяется: обычно его сплавляют с большим или меньшим количеством меди. Сплавы серебра служат для изготовления ювелирных и бытовых изделий, монет, лабораторной посуды. Серебро используется для покрытия им других металлов, а также радиодеталей в целях повышения их электропроводимости и устойчивости к коррозии. Часть добываемого серебра расходуется на изготовление серебряно-цинковых аккумуляторов.
|
|
Серебро — малоактивный металл. В атмосфере воздуха оно не окисляется ни при комнатных температурах, ни при нагревании. Часто наблюдаемое почернение серебряных предметов — результат образования на их поверхности чёрного сульфида серебра - AgS2. Это происходит под влиянием содержащегося в воздухе сероводорода, а также при соприкосновении серебряных предметов с пищевыми продуктами, содержащими соединения серы.
В ряду напряжения серебро расположено значительно дальше водорода. Поэтому соляная и разбавленная серная кислоты на него не действуют.
Решение задания №1
Рассчитать шихту для пробирочного анализа свинцового сульфидного концентрата.
Состав концентрата:
Свинец (Pb) – 52,4%;
Цинк (Zn) – 3,5%;
Медь (Cu) – 1,2%;
Сера (S) – 15,7%;
Железо (Fe) – 4,4%;
Двуокись кремния (SiO2) – 8,2%;
Окись кальция (СаО) – 2,0%.
1.1 Предварительно производится приближенный расчет минерального состава концентрата. При этом для простоты расчета с достаточной точности можно принять, что свинец практически полностью находится в виде галенита (PbS), цинк в виде сфалерита (ZnS), медь в виде халькопирита (CuFeS2), железо – в виде халькопирита и пирита (FeS2), двуокись кремния – в виде кварца и окись кальция – в виде кальцита (СаСО3).
Тогда имеем:
а. содержание галенита в концентрате
аPbS = аPb*239/207 = 60,5%;
б. содержание сфалерита в концентрате
аZnS = аZn*97.2/65.2 = 5,2%;
в. Содержание халькопирита в концентрате
а CuFeS2 = аCu*197/64 = 3,7%;
в том числе железа аFe/ CuFeS2 = аCu*55.85/64 = 1,05%;
г. Содержание пирита в концентрате
а FeS2 = (аFe – аFe/ CuFeS2)*(55.85 + 64)/55.85 = 7,2%;
д. содержание кальцита в концентрате
аСаСО3 = аСаО*100/56 = 3,57%.
Поскольку сумма содержаний основных минералов и двуокиси кремния практически совпадает с суммой содержаний основных компонентов, приводимых в условии, можно считать, что остальные минералы входят в состав шлакообразующих и их влиянием можно пренебречь.