Задачи по общей и неорганической химии
1. Какое количество кислорода выделится при разложении 35 мл (= 1,37г/мл) азотной кислоты с массовой долей 60% и 17 г ее натриевой соли? В каком случае больше?
2. Какой объем водорода (при н. у.) потребуется для восстановления оксида меди (II), полученного термическим разложением 37,5 г нитрата меди (II)?
3. Сколько литров азота и водорода (при н. у.) потребуется для получения 17 г аммиака, если выход его составляет 50% от теоретического? Какой объем раствора соляной кислоты (=1,1 г/мл) с массовой долей хлороводорода 20% необходим для нейтрализации гидроксида аммония, образующегося из аммиака?
4. Какой объем газа (при н. у.) выделится при взаимодействии 12,7 г меди с 70 мл (=1,5 г/мл) раствора горячей азотной кислоты с массовой долей 60%? Какие вещества останутся в растворе после выделения газа и каковы их массы?
5. Газ, образовавшийся при окислении 11,2 л (при н. у.) аммиака в присутствии катализатора, окисляется далее. Полученное вещество растворяют в 73 мл воды в присутствии кислорода. Определите массовую долю полученного вещества в растворе.
6. Найдите массы и химический состав продуктов взаимодействия фосфорной кислоты массой 29,4 г с гидроксидом натрия массой 32,0.
7. При пропускании углекислого газа через насыщенный раствор гидроксида кальция сначала образуется осадок, который потом исчезает. Определите минимальный объем CO2 (при н. у.), необходимый для образования 37,04 г осадка и его перевода в раствор.
8. 2,56 г газообразного соединения кремния, где на одну массовую долю водорода приходится семь массовых долей кремния, сожгли на воздухе. Найдите химическую формулу силана, если его плотность по водороду равна 16. Какой объем (при н. у.) занимал исходный газ?
9. К 43,5 г смеси сульфата нитрата и карбоната натрия добавили 98 г 10% раствора серной кислоты. При этом выделилось 2,24 л газа (при н. у.). К полученному раствору добавили избыток раствора BaCl2. Выпал осадок массой 46,6г. Определите массу нитрата натрия в смеси.
Банк задач по теме «Основные законы химии»
1. Напишите формулы трех гидридов, содержащих 12,5 масс % водорода.
2. Масса одной молекулы белого фосфора 2,06*10-22г. Установите формулу белого фосфора.
3. Что тяжелее – сухой или влажный газ? Имеет ли значение то, о каком именно газе идет речь? Обоснуйте ответ.
4. Объемная доля радона в воздухе 6.10-18%. На какой объем воздуха приходится одна молекула радона?
5. Из скольких атомов состоят молекулы ртути в парах, если плотность их по воздуху 6,92?
6. Какова истинная формула оксида фосфора, если его относительная молекулярная масса 284, a массовая доля фосфора 43,6%.
7. На одну чашку весов положили оксид магния количеством вещества 0,4 моль. Сколько молей гидроксида натрия необходимо положить на другую чашку, чтобы равновесие не нарушилось?
8. Соединение серы с фтором содержит 25,2% серы и 74,8% фтора по массе. После перевода этого соединения в газообразное состояние 112 мл (при н. у.) его имеют такую же массу, как 2,83.1022 атомов алюминия. Установите истинную формулу соединения.
Задания по теме Основные классы неорганических соединений
Даны кислоты: 1. H2SO4, 2. H4SiO4, 3. H3PO3, 4. H2Cr2O7, 5. HClO4, 6. CH3COOH, 7. HPO3, 8. H2B4O7, 9. H4P2O7, 10. HNO3, 11. H3PO4, 12. HClO, 13. HCl, 14. H4V2O7
1. Рассчитайте степени окисления кислотообразующих элементов и запишите формулы соответствующих им оксидов.
2. Назовите кислоты двумя способами.
3. Запишите уравнения реакций полной диссоциации кислот в водном растворе и укажите основность кислот. За счет чего кислоты изменяют окраску индикатора?
4. Изобразите структурные формулы кислот 1, 2, 3, 11.
5. Расположите кислоты 1, 2, 5, 11 в порядке увеличения активности. Чем обусловлена сила кислот?
6. Как связана молярная масса эквивалента кислот с их основностью? Рассчитайте двумя способами Мэ кислот 9 и 12.
7. С какими из перечисленных веществ взаимодействует кислота 13: CaO, N2O3, AgNO3, CuSO4, FeS, (CuOH)2CO3, Cr(OH)3, Cu, Zn, K3[Cr(OH)6]? Запишите уравнения реакций.
8. Чем отличаются состав и структурные формулы кислот 7, 9, 11? При каких условиях происходят их взаимопревращения?
9. Какие из реакций возможны и почему?
Cu + H2SO4 (разб.) =
Fe + CH3COOH =
Ag + HNO3(разб.) =
Zn + H3PO4(избыток) =
Mg + HNO3(конц.) =
Fe + HCl =
10. Какие кислотные оксиды соответствуют кислотам: HClO4, HClO, H3BO3, H2B4O7, H4P2O7, H2MnO4, H3V3O9, H6TeO6?
11. * Всегда ли возможно проведение реакции нейтрализации в водном растворе?
12. Заполните нижние строки таблицы, относящиеся к растворам уксусной кислоты с различной концентрацией:
| С, моль/л | 0,1 | 0,01 | 0,001 | 0,0001 | |
| α | 4 10-3 | 1,3 10-2 | 4,2 10-2 | 1,18 10-1 | 3,06 10-1 |
| [H+],моль/л | |||||
| рН |
Если величина рН изменяется в арифметической прогрессии, то в какой- арифметической или геометрической прогрессии изменяется величина [H+]?
13. Вычислите рН растворов кислот, представленных в таблице.
| № | Кислота | С, моль/л | КК | рН =? |
| СН3СООН | 0,1 | 1,8 10-5 | ||
| HNO2 | 0,001 | 4,6 10-4 | ||
| HCN | 1,0 | 7,2 10-10 | ||
| C6H5OH | 0,01 | 1 10-10 |
Задания по теме Окислительно-восстановительные реакции и электрохимические процессы
1. Напишите реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с металлами: алюминием, железом, медью. Расставьте степени окисления элементов, найдите окислитель и восстановитель, напишите уравнения электронного баланса, расставьте коэффициенты.
2. Напишите формулы 10-ти простых и сложных веществ, типичных окислителей. Чем обусловлена сильная окислительная способность этих веществ? Приведите пример реакции.
3. Приведите примеры 10-ти простых и сложных веществ, типичных восстановителей. Поясните, почему данные вещества являются хорошими восстановителями. Приведите пример реакции.
4. Объясните принцип работы гальванического элемента. Составьте схемы двух ГЭ, в одном их которых никель является анодом, а в другом – катодом. Запишите уравнения анодного и катодного процессов, рассчитайте ЭДС. Как влияет концентрация электролита на ЭДС гальванического элемента. Предложите способы изменения концентрации так, чтобы повысить ЭДС гальванического элемента на 10%.
5. Электролиз. Промышленное применение электролиза. Запишите уравнения электролиза раствора и расплава хлорида бария. Поясните, для каких целей эти процессы применяют в промышленности.
6. Доменный процесс получения железа как окислительно-восстановительный. Исходные материалы, этапы, основной и параллельные процессы.