Тема 1: Классы неорганических соединений. Основные законы химии.
1 Исходя из формул соединений написать формулы соответствующих оксидов: HMnO4, HClO3, HNO2, H2SiO3, Cr(OH)3
2 Исходя из формул соединений написать формулы соответствующих оксидов: NaOH, HVO3, H4P2O7, Cu(OH)2, H2CO3.
3 По формулам оксидов написать формулы соответствующих кислот и оснований: Na2O, N2O3, MoO3, SnO, As2O5,
4 По формулам оксидов написать формулы соответствующих кислот и оснований: MgO, Mn2O7, ZnO, MnO, CO2, Ag2O.
5 Дописать и уравнять схемы реакций:
| а) K2O + HNO3 ® б) NaOH + CO2 ® в) Al(OH)3 + NaOH ®; |
6 Дописать и уравнять схемы реакций:
| а) ZnO + KOH ® б) Cu(OH)2 + H2SO4 ® в) Fe + HCl ®; |
7 Дописать и уравнять схемы реакций:
| а) Al(OH)3 + NaOH ® б) Zn + H2SO4(разб.) ® в) HCl + AgNO3 ®; |
8 Дописать и уравнять схемы реакций:
| а) Fe + HBr ® б) H3PO4 + KOH ® в) K3PO4 + CaCl2 ®. |
9 Осуществить следующие переходы:
K ® KOH ® K2CO3 ® CO2 ® CaCO3 ;
10 Осуществить следующие переходы:
Zn ® ZnSO4 ® Zn(OH)2 ® Na2ZnO2.
11 Осуществить следующие переходы:
Fe 3 O 4 ® Fe ® FeCl 2 ® Fe(OH) 2 ® Fe(NO 3) 2.
12 Определить число моль и число молекул магния в 0,486 г его.
13 Одинаково ли число молекул в 1 г водорода и в 1 г кислорода? Ответ подтвердите соответствующими расчетами.
14 Выразить в моль и в граммах 2,00·10 23 молекул ацетилена С 2 Н 2.
15 Масса 1 л газа, измеренного при н.у., равна 2,143 г. Определить молярную массу газа и его относительную плотность по воздуху.
16 Определить массу марганца в 1 т пиролюзита, содержащего 60 % MnO 2
17 Сколько хлороводорода можно получить из 20 кг водорода, если потери производства составляют 12 %?
18 В каком из соединений больше процентное содержание свинца – в PbO или в PbO 2? Ответ подтвердите соответствующими расчетами.
19 В электрической печи из 20 кг оксида кальция было получено 16 кг карбида кальция. Реакция протекает по уравнению СаО + 3С = СаС2 + СО. Определить выход карбида кальция и объем оксида углерода при н.у.
|
|
20 Выразите в молях 6,02∙10 22 молекул C 2 H 2 Чему равна молярная масса данного вещества?
21 Выразите в молях 1,80∙10 24 атомов азота. Чему равна молярная масса данного вещества?
22 Выразите в молях 3,01∙10 23 молекул NH 3 . Чему равна молярная масса данного вещества?
23 Определить число молей и молекул в 10,19 г оксида алюминия Al2O3.
24 Определить число молей и молекул в 48,16 г сульфида кадмия CdS.
25 Выразить в молях и граммах 1,2·1023 молекул СО2.
26 Выразить в молях и граммах 6,02·1025 атомов железа.
Тема 2: Электролитическая диссоциация.
27 Указать электролиты среди следующих веществ: NaCI, КОН, C2H5ОH, СH3COOH, C5H13O6, CHCl3, HBr.
28 Среди следующих электролитов указать сильные и слабые электролиты: CaCl2, H2SO4, H3PO4, HF, Cr2(SO4)2, KHCO3, NaH2PO4, CuOHCl, Fe(OH)2Br. Написать уравнения электролитической диссоциации.
29 Написать молекулярные и ионные уравнения следующих реакций:
| а) CuSO4 + H2S ®; б) H2CO3 + NaOH ®; |
30 Написать молекулярные и ионные уравнения следующих реакций:
| а) Fe(OH)3 + HNO3 ®; б) Fe(NO3)2 + KOH ®; |
31 Написать молекулярные и ионные уравнения следующих реакций:
а) CH3COOH + KOH ® б) (NH4)2SO4 + NaOH ®.
32 Написать молекулярные и ионные уравнения следующих реакций:
а) KCN + H2SO4 ® б) Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 ®
33 Написать молекулярные и ионные уравнения следующих ионообменных реакций:
а) H 2 S + NaOH ® б) CaCl 2 + Na 2 SO 4 ®
34 Написать молекулярные и ионные уравнения следующих ионообменных реакций:
а) H 2 SO 4 + KOH ® б) Pb(NO 3) 2 + KI®
35 Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
|
|
а) K 2 SO 3 и HCl; б) BaCl 2 и Na 2 SO 4.
36 Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
а) K 2 S и HCl; б) FeSO 4 и (NH 4) 2 S;
37 Составьте по два молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
а) Mg 2+ + CO 32- = MgCO 3; б) H + + OH ˉ= H 2 О
38 Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
а) CaCI 2 и AgNO 3. б) BaCO 3 и HNO 3;
39 Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
а) CuSO 4 и H 2 S; б) FeCI 3 и KOH.
40 Составьте по два молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
а) Cu 2+ + S 2- = CuS; б) SiO 32- + 2H + = H 2 SiO 3.
41 Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
а) Sn(OH) 2 и HCI; б) BeSO 4 и KOH;
42 Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
а) Hg(NO 3) 2 и NaI; б) Pb(NO 3) 2 и KI;
43 Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
а) Na 3 PO 4 и CaCI 2; б) K 2 CO 3 и BaCI 2.
44 Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
а) CdS и HCI; б) Ba(OH) 2 и CoCI 2.
45 Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
а) H 2 SO 4 и Ba(OH) 2; б) FeCI 3 и NH 4 OH;
46 Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
а) FeCI 3 и KOH; б) NiSO 4 и (NH 4) 2 S;.
47 Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
а) NH 4 CI и Ba(OH) 2 б) CH 3 COONa и HCI.
|
|
48 Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
а) MgCO 3 и HNO 3 б) CdSO 4 и Na 2 S.