Химия 1 за 30.09.2021.. Химия 2 за 01.10.2021.. Самостоятельная работа

Химия 1 за 30.09.2021.

Тема урока: Значение химии при освоении профессий СПО технического профиля.

План урока:

1. Вспомните основные направления применения химии.

2. Выполните вопросы теста.

3. Выполненное задание направить мне на ЭЛЕКТРОННЫЙ АДРЕС: lud.bas@mail.ru

(Укажите фамилию и группу)

Ход работы:

Химия — одна из древнейших наук, изучающая вещество, его состав, строение, свойства и их превращения. Любое вещество характеризуется определенным составом (природой и числом атомов в его молекуле), строением (пространственным расположением атомов в молекуле) и определенными физическими и химическими свойствами. Химические свойства вещества характеризуют его способность участвовать в химических реакциях, т.е. в процессах превращения одних веществ в другие.

Приведем несколько актуальных направлений применения химии:

1. Получение электроэнергии, путем преобразования химической энергии природного топлива;

2. Получение топлива;

3. Получение металлов;

4. Получение синтетических материалов: пластмасс, каучуков, волокон, пленок, термостойких пластиков, композиционных полимеров;

5. Получение материалов с особыми свойствами для новой техники (телевизионной техники, систем связи и информационных систем): сверхчистых, сверхтвердых, сверхпроводящих, жаростойких и т.п. Такие материалы поставляет современная химическая промышленность, поэтому можно понять важность изучения химии для любой специальности;

6. Получение продуктов питания;

7. Повышение урожайности сельскохозяйственных культур и экономия сельскохозяйственного сырья;

8. Охрана окружающей среды: разработка методов обнаружения и количественного определения вредных примесей, создание безотходных или малоотходных производств, разработка способов обезвреживания и утилизации промышленных и бытовых отходов.

Входной тест:

1. Относительная молекулярная масса воды

А) 18 В) 46 С) 2 Д) 21

2.Относительная масса азотной кислоты

А) 234 В) 98 С)63 Д) 56

3.Реакция, протекающая между двумя сложными веществами, где их атомы меняются местами называют

А) синтез В) анализ С) обмен Д) замещение

4.Вещества, состоящие из атомов ме и гидроксогруппы ОН называют

А) простыми В) основаниями С) солями Д) изотопами

5. Вещества, состоящие из разных видов атомов называют

А) сложными В) простыми С) изомерами Д) гомологами

6. Формулы оксидов находятся в ряду

А)H ₂CO ₃, H ₃PO ₄ MgSO ₄ В) CuO, HNO ₃,CaCO ₃

С) H ₂S, H ₃BO ₃, H ₂SiO ₃ Д) H ₂O, Fe ₂O ₃, MgO

7. Вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков называют

А) кислоты В) соли С) основания Д) оксиды

8. Автор закона «Один моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 литра»

А) Менделеев В) Лавуазье С) Авогадро Д) Бекетов

9. Сколько литров содержится в 1 моль кислорода при н.у.

А) 22,4 л. В) 44,8л. С) 4,48 л. Д) 12,6

Химия 2 за 01.10.2021.

Тема урока: Основные понятия химии.

План урока:

4. Вспомните основные понятия химии.

5. Выполните самостоятельную работу.

6. Выполненное задание направить мне на ЭЛЕКТРОННЫЙ АДРЕС: lud.bas@mail.ru

(Укажите фамилию и группу)

Ход работы:

Самостоятельная работа:

1. Напишите в рабочей тетради определения химических понятий таких как атом, молекула, химический элемент, вещество простое, вещество сложное, кристаллическая решетка, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, молярная масса, химическая реакция.

2. Определите относительную массу атомов алюминия, олова, кремния.

3. Определите относительную массу молекулы серной кислоты, сульфата меди.

Химия 3 за 04.10.2021.

Тема урока: Основные понятия и законы химии.

План урока:

1. Повторите основные понятия темы.

2. Выполните практическую работу.

3. Выполненное задание направить мне на ЭЛЕКТРОННЫЙ АДРЕС: lud.bas@mail.ru

(Укажите фамилию и группу)

Ход урока:

Практическая работа по вариантам:

Решите задачи согласно своему варианту (номер варианта соответствует списочному номеру журнала)

Самостоятельная работа по теме: Основные понятия химии. Вариант:1 Определите массу 0,1 моль NаОН. а) 4 г. б) 40 г. в) 20г. 2. На основании масс атомов химических элементов, выраженных в граммах, рассчитайте значения Ar: m(К) = 6,5 * 10^-26 кг. а) 39 б) 390 в) 3.9 3. Сколько молекул содержится в этане массой 10 г. а) 2 * 10²³ б) 20 * 10²³ в) 200 * 10²³ 4. Определить относительную молекулярную массу следующего вещества: Аl(NО₃)₃ а) 213 б) 2,13 в)21,3	Самостоятельная работа по теме: Основные понятия химии. Вариант:2 1.Сколько молекул содержится в метане массой 10 г. а) 3,76 * 10²³ б) 376 * 10²³ в) 37,6 * 10²³ 2. На основании масс атомов химических элементов, выраженных в граммах, рассчитайте Ar: m(Сa) = 6,6 * 10^-26 кг. а) 40 б) 400 в) 0,4 3.Определите массу 0,2 моль KОН. а) 112 г. б) 11,2 г. в) 1,12г. 4. Определить относительную молекулярную массу следующего вещества: Ba(NО₃)₂ а) 26,1 б) 261 в)2,61
Самостоятельная работа по теме: Основные понятия химии. Вариант:3 В каком количестве вещества заключено 5 10²³ молекул? а) 0,83 моль; б) 1,2 моль; в) 6,02 моль. 2. На основании масс атомов химических элементов, выраженных в граммах, рассчитайте значения Ar: m(Cu) = 10,6 10^-26 кг. а) 64 б) 639 в) 6,39. 3. Определите массу 0,3 моль LiОН. а) 720 г. б) 7,2 г. в) 72 г. 4. Определить относительную молекулярную массу следующего вещества: Ra(NО₃)₂ а) 35 б) 350 в)3,5	Самостоятельная работа по теме: Основные понятия химии. Вариант:4 1. Вычислите массу молекулы азота. а) 46,510^-27кг. б) 46510^-27кг. в) 46,510^-26кг. 2. На основании масс атомов химических элементов, выраженных в граммах, рассчитайте Ar: m(Mg) = 4 10^-26 кг. а) 204; б) 24 в) 240 3. Определите массу 0,4 моль CsОН. а) 6 г. б)60 г. в) 6,6г. 4. Определить относительную молекулярную массу следующего вещества: ZnSО₃ а) 145 б) 14,5 в)1,45
Самостоятельная работа по теме: Основные понятия химии. Вариант:5 Рассчитайте число молекул в оксиде серы (1V) количеством вещества 5моль. а) 30,1 * 10²² б) 30,1 * 10²³ в) 301 * 10²³ 2. На основании масс атомов химических элементов, выраженных в граммах, рассчитайте значения Ar: m(Rb) = 14 * 10^-26 кг. а) 85 б) 84 в) 8,4 3. Определите массу 0,3 моль RbОН. а) 306 г. б) 30,6 г. в) 300г. 4. Определить относительную молекулярную массу следующего вещества: AgNО₃ а) 17 б) 170 в)1,7 Самостоятельная работа по теме: Основные понятия химии. Вариант:7 1. На основании масс атомов химических элементов, выраженных в граммах, рассчитайте значения Ar: m(Sr) = 14,6 * 10^-26 кг. а) 87 б) 88 в) 0,8 2. Сколько молекул содержится в кислороде массой 15 г. а) 2,8 * 10²³ б)) 28 * 10²³ в)) 280 * 10^-23 3. Определите массу 0,1 моль Mg(ОН)₂. а) 58 б) 5,8 в) 5 4. Определить относительную молекулярную массу следующего вещества: Mn(SО₃)₂ а) 21,5 б) 215 в)2,15	Самостоятельная работа по теме: Основные понятия химии. Вариант:6 1. Вычислите массу атома водорода. а) 1,66 10^-27кг. б) 1,66 10^-26кг. в)166 10^-27кг. 2. На основании масс атомов химических элементов, выраженных в граммах, рассчитайте Ar: m(Cs) = 22,1 10^-26 кг. а) 139 б) 133 в) 13,3 3. Определите массу 0,5 моль Bа(ОН)₂. а) 85,5 б) 8,55 в) 855 4. Определить относительную молекулярную массу следующего вещества: Pb(NО₃)₂ а) 31 б) 331 в)33,1 Самостоятельная работа по теме: Основные понятия химии. Вариант:8 1.На основании масс атомов химических элементов, выраженных в граммах, рассчитайте Ar: m(О) = 2,6 * 10^-26 кг. а)16 б) 160 в) 1,6 2. Определить относительную молекулярную массу следующего вещества: Fe(NО₃)₃ а) 242 б) 24,1 в) 2,42 3. Определите массу 0,8 моль KОН. а) 448 г. б) 408 г. в) 44,8г. 4. Сколько молекул содержится в азоте массой 10 г. а) 215 * 10²³ б) 2,15 * 10²³ в) 2,15 * 10²⁶
Самостоятельная работа по теме: Основные понятия химии. Вариант:9 Рассчитайте число молекул в оксиде углерода (1V) массой 2г. а)0,27 * 10²³ б) 27 * 10²³ в) 0,27 * 10²⁷ 2. На основании масс атомов химических элементов, выраженных в граммах, рассчитайте значения Ar: m(Ba) = 22,7 * 10^-26 кг. а) 137 б) 138 в) 13,8 3. Определите массу 0,1 моль NаОН. а) 4 г. б) 40 г. в) 20г. 4. Определить относительную молекулярную массу следующего вещества: Ga₂(CО₃)₃ а) 324 б) 32,4 в)3,24	Самостоятельная работа по теме: Основные понятия химии. Вариант:10 1. Вычислите массу атома хлора. а) 11,8 * 10^-26кг.б) 118 * 10^-26кг.в) 1,18 * 10^-26кг 2. На основании масс атомов химических элементов, выраженных в граммах, рассчитайте Ar: m(Al) = 4,5 * 10^-26 кг. а) 26 б) 270 в) 27 3. Определите массу 0,1 моль CsОН а) 150 г. б) 15 г. в) 1,5г. 4. Определить относительную молекулярную массу следующего вещества: CoSО₃ а) 13,9 б) 139 в)1,39
Самостоятельная работа по теме: Основные понятия химии. Вариант:11 Рассчитайте число молекул в оксиде азота (V) массой 2г. а) 0,11 10²³ б) 11 10²³ в) 1,1 10²³ 2. На основании масс атомов химических элементов, выраженных в граммах, рассчитайте значения Ar: m(Be) = 1,5 10^-26 кг. а) 90 б) 9 в) 3.9 3. Определите массу 0,9 моль Аl(NО₃)₃ а)1920 г. б) 19,2г. в) 192г. 4. Определить относительную молекулярную массу следующего вещества: Ba(NО₃)₂ а) 261 б) 26,1 в)2,61	Самостоятельная работа по теме: Основные понятия химии. Вариант:12 Рассчитайте число молекул в оксиде серы (1V) массой 2г. а) 0,19 10²⁶ б) 1,9 10²³ в) 0,19 10²³ 2. На основании масс атомов химических элементов, выраженных в граммах, рассчитайте Ar: m(Li) = 1,2 10^-26 кг. а) 7 б) 6,9 в) 70 3. Определите массу 0,2 моль Ga(NО₃)₃ а) 512 г. б) 51,2 г. в) 5,12г. 4. Определить относительную молекулярную массу следующего вещества: Hg(NО₃)₂ а) 325 б) 32,5 в)3,25

Химия 4 за 04.10.2021.

Тема урока: Структура ПСХЭ Д.И. Менделеева и строение атома.

План урока:

7. Изучите основные понятия темы.

8. Выполните самостоятельную работу.

9. Выполненное задание направить мне на ЭЛЕКТРОННЫЙ АДРЕС: lud.bas@mail.ru

(Укажите фамилию и группу)

Ход урока:

1. 1). Порядковый номер химического элемента - номер, показывающий общее число электронов в атоме и число протонов в ядре, определяет заряд ядра атома данного химического элемента.

2). Период – химические элементы, расположенные в строчку (периодов всего 7). Период определяет количество энергетических уровней в атоме.

Малые периоды (1 – 3) включают только s- и p-элементы (элементы главных подгрупп) и состоят из одной строчки; большие (4 – 7) включают не только s- и p-элементы (элементы главных подгрупп), но и d- и f-элементы (элементы побочных подгрупп) и состоят из двух строчек.

3). Группы – химические элементы, расположенные в столбик (групп всего 8). Группа определяет количество электронов внешнего уровня для элементов главных подгрупп, а так же число валентных электронов в атоме химического элемента.

Главная подгруппа (А) – включает элементы больших и малых периодов (только s- и p-элементы).

Побочная подгруппа (В) – включает элементы только больших периодов (только d- или f-элементы).

4) Электронное облако – это модель квантовой механики, описывающая движение электрона в атоме.

5). Орбиталь (s, p, d, f) – часть атомного пространства, в котором вероятность нахождения данного электрона наибольшая (~ 90%).

6) Энергетический уровень – это энергетический слой с определённым уровнем энергии находящихся на нём электронов.

7)Число энергетических уровней в атоме химического элемента равно номеру периода, в котором этот элемент расположен.

2.Выполнение самостоятельной работы:

2.1. Определите, в главных подгруппах каких групп ПСХЭ находятся химические элементы, электронные схемы атомов которых приведены в первом столбце таблицы. Буквы, соответствующие правильным ответам, дадут название элемента.

Электронные схемы	Группы

2е 4е	Щ	Ж	Э	К	А	Б	У
2е 8е 2е	В	А	К	М	Н	О	П
2е 1е	Л	С	Ы	Ф	Ю	А	Я
2е 8е 5е	Р	Б	Т	В	Ь	Е	Г
2е 8е 1е	Ц	Д	Ж	И	К	З	М
2е 8е 7е	Л	О	В	Н	У	П	И
2е 8е 3е	Р	Т	Й	Х	Ц	Ч	Ф

2.2. Выполнение теста:

1. Среди перечисленных химический элемент с максимальным радиусом атома — это

1) неон 2) алюминий 3) калий 4) кальций

2. Среди перечисленных химический элемент с минимальным радиусом атома — это

1) алюминий2) бор3) калий4) неон

3. Наиболее ярко металлические свойства выражены у элемента

1) Rb2) Li3) Mg4) Ca

4. Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у элемента

1) F2) S3) O4) N

5. Наибольшее число валентных электронов у элемента

1) фтор2) водород3) натрий4) сера

6. Наименьшее число валентных электронов у элемента

1) кислород2) кремний3) водород4) кальций

7. Металлические свойства элементов возрастают в ряду

1) Ba, Li, Cs, Mg2) Al, Mg, Ca, K3) Li, Cs, Mg, Ba4) Na, Mg, Li, Al

8. Неметаллические свойства элементов ослабевают в ряду:

1) N, S, Br, Cl2) O, S, Se, Te3) Se, I, S, O4) N, P, O, F

9. Химические элементы перечислены в порядке возрастания атомного радиуса в ряду

1) углерод, бериллий, магний 2) калий, магний, алюминий

3) хлор, натрий, фтор 4) азот, фосфор, фтор

10. Химические элементы перечислены в порядке убывания атомного радиуса в ряду

1) водород, бор, алюминий 2) углерод, кремний, калий

3) натрий, хлор, фтор 4) сера, кремний, магний

Химия 5

Тема урока: Составление электронных формул и электронно-графических схем атомов, исходя из положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева..

План урока:

1. Повторите основные понятия темы.

2. Выполните практическую работу согласно своему варианту (номер варианта соответствует списочному номеру журнала).

3. Выполненное задание направить мне на ЭЛЕКТРОННЫЙ АДРЕС: lud.bas@mail.ru

(Укажите фамилию и группу)

Индивидуальное задание для самостоятельного решения:

Задание 1. Пользуясь периодической системой Д. М. Менделеева:

1) Охарактеризуйте строение атома по плану:

1.Положение в ПТХЭ (порядковый номер, группа, подгруппа, период)

2.Заряд ядра атома.

3. Число протонов в ядре.

4. Общее число электронов в атоме.

5. Число электронов на последнем уровне.

6. Число нейтронов в атоме.

7. Число энергетических уровней в атоме.

8. Укажите число электронов на каждом энергетическом уровне атома.

Задание 2. Напишите электронные формулы и электронно-графические схемы атомов элементов, используя таблицу №1 (Атомы элементов для каждого варианта. Укажите какие это элементы по заполнению последнего уровня.

Таблица №1

№ варианта	Порядковые номера элементов	№ варианта	Порядковые номера элементов
	11,86		25,72
	12,85		26,71
	13,84		27,70
	14,83		28,69
	15,82		29,68
	16,81		30,67
	17,80		31,66
	18, 79		32,65
	19,78		33,64
	20,77		34,63
	21,76		35,62
	22,75		36,61
	23,74		37, 60
	24,73		38, 59

Задание 3. Как изменяются металлические свойства элементов в главной подгруппе и в периоде? Используя приложение 4, ответ обосновать на примерах металлов одного периода и одной группы главной подгруппы.

Задание 4. Как изменяются неметаллические свойства элементов в главной подгруппе и в периоде? Используя приложение 4, ответ обосновать на примерах неметаллов одного периода и одной группы главной подгруппы.

Химия 6

Тема урока: Определение типа химической связи и степеней окисления химических элементов.

План урока:

1. Повторите материал в соответствии с темой (глава 2, параграф 5стр.24)

2. Выполните практическую работу.

3. Для изучения и выполнения заданий используйте учебное пособие по химии: Неорганическая химия. 10 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений / И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская. – 2 –е изд. – М.: ООО «ТИД «Русское слово - РС», 2008. –176с.

4. Выполненное задание направить мне на ЭЛЕКТРОННЫЙ АДРЕС: lud.bas@mail.ru

(Укажите фамилию и группу)

Практическая работа:

1. Определите степени окисления элементов в предложенных соединениях. Формулы молекул смотрите в таблице согласно вашему варианту.

№вар.	Соединения	№вар.	Соединения
	Н₄Р₂О₇; Nạ₂О; Сạ(Н₂РО₄)₂		K₂CO₃; NBr₃; Fe(NO₃)₃
	Р₂О₅; СВr₄; NН₄Н₂РО₄		K₂Cr₂O₇; N₂; Al₂(CrO₄)₃
	Мg₃Р₂; Н₂SnО₄; Lί₂НРО₄		Al₂(SO₄)₃; CJ₄; (NH₄)₂Cr₂O₇
	СuJ₂; Sñ(NО₃)₂; NaCr(SО₄)₂		Mn(NO₃)₂; PCI₃; NH₄CNS
	К₂Сŕ₂О₇; Н₂Sè; (CùОН)₂СО₃		H₃AsO₄; CF₄; Ca(NO₃)₂
	К₂SО₃; NН₃; СrОН(NО₃)₂		NaAlO₂; HCI; (ZnOH)₂SO₄
	Мğ(НS)₂; Cá₃(РО₄)₂; (ZnОH)₂CО₃		Li₂SiO₃; CCI₄; GaPO₄
	KAl(SО₄)₂; CàCО₃; ALN		K₃PO₄; SnCI₂; CrOH(NO₃)₂
	МnSО₄; NCI₃; Сù(HCО₃)₂		K₂ZnO₂; CI₂O; Fe(NO₂)₂
	Na₂МñО₄; SìF₄; Мg(HCО₃)₂		Hg(NO₃)₂; BF₃ (BaOH)₃PO₄
	KMñО₄;ВJ₃; (CaОН)₂CО₃		KCIO₃; SiF₄; (CuOH)₃BO₃
	Н₂МñО₃; Аl(NО₃)₃; NH₄CNS		Ba(NO₃)₂; BJ₃; Nà₃AsO₃
	Р₂О₃; Н₂SО₄; Fé(ОН)₂NО₃		MgOHNO₃; HBr; NaCrO₄
	NН₄NО₃; Ba(HSО₄)₂; НBr		Ba(HCO₃)₂; H₂O; KMnO₄
	СaМnО₄; KCI; Cr(ОН)₂CI		Ga(NO₃)₃; H₂; CaOHMnO₄

2. Составить таблицу на тему: Кристаллические решётки, вид связи и свойства веществ

Тип решётки	Вид частиц в узлах решётки	Вид связи между частицами	Примеры веществ	Наиболее характерные физические свойства

Химия 7

Тема урока: Получение различных дисперсных систем и изучение их свойств.

Тип урока: Практическая работа

План урока:

1. Повторите материал в соответствии с темой.

2. Выполните практическую работу.

3. Для изучения и выполнения заданий используйте учебное пособие по химии:

Неорганическая химия. 10 класс. Базовый уровень: учебник

для общеобразовательных учреждений / И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская. – 2

–е изд. – М.: ООО «ТИД «Русское слово - РС», 2008. – 176с.

4. Выполненное задание направить мне на ЭЛЕКТРОННЫЙ АДРЕС: lud.bas@mail.ru

(Укажите фамилию и группу)

Практическая работа:

1. Заполните таблицу, используя материал конспекта и учебное пособие: глава 4, параграф 15 стр.66-.68.

2. В таблице используйте по одному примеру из предложенных видов дисперсных систем.

Характеристика дисперсных систем.	Виды дисперсных систем.
аэрозоли	Эмульсии (Масло с водой)	Суспензии (песок с водой)	Коллоидные растворы (яичный белок)	Соль с водой
Состав
Примеры
Размеры частиц
Внешний вид
Способность осаждаться
Значение

Химия 8

Тема урока: Истинные растворы, их свойства и классификация. Массовая доля растворенного вещества.

Тип урока: Практическая работа

План урока:

10. Повторите материал в соответствии с темой.

11. Выполните практическую работу.

Для изучения и выполнения заданий используйте учебное пособие по химии:

Неорганическая химия. 10 класс. Базовый уровень: учебник

для общеобразовательных учреждений / И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская. – 2

–е изд. – М.: ООО «ТИД «Русское слово - РС», 2008. – 176с.

Практическая работа:

3. Ответьте на вопросы 1а,1б,1в на стр.73, используя учебное пособие: глава 4, параграф 16 стр.69-.73.

4. Решите задачу №1 стр.75

Химия 9

Тема урока: Основные положения теории электролитической диссоциации, электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах

Тип урока: Изучение нового материала.

План урока:

1. Изучите материал в соответствии с темой гл.6, параграф 23 стр.102-103, стр.104, параграф 24 стр. 107-108)

2. Ответьте на вопросы.

Для изучения и выполнения заданий используйте учебное пособие по химии:

Неорганическая химия. 10 класс. Базовый уровень: учебник

для общеобразовательных учреждений / И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская. – 2

–е изд. – М.: ООО «ТИД «Русское слово - РС», 2008. – 176с.

Самостоятельная работа:

1. Дать определения основаниям – электролитам

2.Как классифицируются основания (примеры формул с названиями)

3. Как определить число ступеней диссоциации оснований (примеры)

4. Какие основания называются сильными (примеры)

5. Дать определения кислотам – электролитам

6.Дать определение солям, какие соли вы знаете?

7. Как определить основность кислот?

8. Какие кислоты называются сильными (примеры), а какие – слабыми

(примеры).

9.Напишите уравнения диссоциации фосфорной кислоты, гидроксида алюминия и сульфата натрия.

Химия 10

Тема урока: Химические свойства кислот и оснований.

Тип урока: Практическая работа.

План урока:

1. Повторите материал в соответствии с темой гл.6, параграф 23 стр.102-107)

2. Выполните задание1 и2 стр.107.

Для изучения и выполнения заданий используйте учебное пособие по химии:

Неорганическая химия. 10 класс. Базовый уровень: учебник

для общеобразовательных учреждений / И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская. – 2

–е изд. – М.: ООО «ТИД «Русское слово - РС», 2008. – 176с.

Химия 11

Тема урока: Химические свойства солей.

Тип урока: Практическая работа.

План урока:

1. Повторите материал в соответствии с темой гл.6, параграф 24 стр.107-112)

2. Выполните задание1 стр.112.

Для изучения и выполнения заданий используйте учебное пособие по химии:

Неорганическая химия. 10 класс. Базовый уровень: учебник

для общеобразовательных учреждений / И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская. – 2

–е изд. – М.: ООО «ТИД «Русское слово - РС», 2008. – 176с.

Химия 12

Тема урока: Понятие о скорости химической реакции и ее зависимости от различных факторов.

Тип урока: Изучение нового материала.

План урока:

1. Изучите материал в соответствии с темой гл.3, параграф 12,13 стр.49-59)

2. Выполните задание 3 и 4 стр.59.

Для изучения и выполнения заданий используйте учебное пособие по химии:

Неорганическая химия. 10 класс. Базовый уровень: учебник

для общеобразовательных учреждений / И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская. – 2

–е изд. – М.: ООО «ТИД «Русское слово - РС», 2008. – 176с.

Химия 13

Тема урока: Окислительно-восстановительные реакции и метод электронного баланса для их составления

Тип урока: Практическая работа

План урока:

1. Изучите материал в соответствии с темой гл.5, параграф 19 стр.81-85)

2. Выполните практическую работу по вариантам(списочный номер в журнале это ваш вариант)

3. Для изучения и выполнения заданий используйте учебное пособие по химии:

Неорганическая химия. 10 класс. Базовый уровень: учебник

для общеобразовательных учреждений / И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская. – 2

–е изд. – М.: ООО «ТИД «Русское слово - РС», 2008. – 176с.

Практическая работа « Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса»

Задание №1. Определение степени окисления атомов элементов.

№в Вещества №в Вещества

Cl₂; HCl; HClO; HClO₄ HMnO₄; H₃PO₃; PH₃; KBrO₃

MnO; Mn₂O₇; K₂MnO₄; MnO₂ AgNO₃; NO₂; H₂O₂; PbS

HClO₃; H₃PO₄; H₂SO₄; NH₃ NaCrO₂; Na₂SO₃; H₂S; Cr₂(SO₄)₃

Fe₂O₃; FeO₃; HNO₃; NH₄NO₃ Na₃AsО₃; Na₃AsO₄, H₃PO₄; Al

H₄P₂O₇; NaClO; Cu₂O; CaMnO₄ H₃AsO₄; HClO₂; NaNO₂; Na₂SO₄

Сr₂O₃; K₂CrO₄; K₂Cr₂O₇; CrO₃ Mn₂O₃; MnO₂; MnO₃; Mn₂O₇

HNO₂; N₂; KNO₃; FeSO₄ Na₄P₂O₇; Na₃PO₄; Р₂О₅; Na₃PO₄

(NH₄)₂Cr₂O₇;KNO₂;КClO₃;N₂0 KClO₃; PbO₂; Cu(NO₃)₂; FeCl₃

HClO; H₂S; Pb(NO₃)₂; MnCl₂ H₂MnO₄; Fe(NO₃)₃; Cr(OH)₃; MgCl₂

Na₂SO₄; H₂S; NaNO₃; PbO₂ Na₄P₂O₇; Mn₂O₃; K₂Cr₂O₄; PH₃

Cu(NO₃)₂; Сr₂O_3;KMnO₄; SO₂ N₂O; MnSO₄; СuСО₃; K₂O

Rb₂SO₃; Mn₂O₃, HMnO₄; HI HClO₂; KCN; MnCl₂; Аl₂(CO₃)₃

Задание №2. В ОВР подберите коэффициенты. Укажите процесс окисления и процесс восстановления, окислитель и восстановитель

№в. Уравнения реакций

MnS + HNO₃ à MnSO₄ + NO₂ + H₂O

CI₂ + KOH → KCI + KCIO₃ + H₂O Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂S + H₂O

СН₄+Н₂О(₂)® СО+3Н₂; HMnO₄ à H₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Cl₂ + KOH à КОСl + КСl + H₂O MnO₂ + HCl à MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

NH₃ + O₂ → N₂ + H₂O HNO₃ + H₂S = H₂SO₄ + NO + H₂O

Sn + HNO₄(paзб) à Sn(NO₃)₂ + N₂O H₂O KClO₃ = KCl + KClO₄

Cu + H₂SO₄(к) àCuSO₄ + SO₂ + H₂O Zn + H₂SO₄₍_конц₎ = ZnSO₄ + SO₂ + H₂O

MnO₂ + HCl à MnCl₂ + Cl₂ + H₂O Cl₂ + KOH = KCl + KClO₃ + H₂O

HMnO₄ à H₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ КСlO₃ → КС1 + КСlO₄

Co + HNO₃ (разб) à Co(NO₃)₂ + N₂ +H₂O HNO₃ + H₂S = H₂SO₄ + NO + H₂O

H₂S + O₂ → SO₂ + H₂O Cl₂ + H₂O = HCI + HCIO

NO₂ + O₂ → H₂O + HNO₃ Ca + H₂O = Ca(OH)₂ + H₂

HMnO₄ à H₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ Cl₂ + KOH → KCI + KCIO + H₂O

Задание 3. Электролиз расплава и раствора соли:

Номер варианта Расплав и раствор соли Номер варианта Расплав и раствор соли

1. KBr; CuCl₂; 13. RbF; NiSO₄;

2. NaCl; CuSO₄; CsCl; Cu(NO₃)₂;

3. KCl; Ni(NO₃)₂; CsBr; Pb(NO₃)₂;

4. NaBr; NiSO₄; CsY; K₂S;

5. KY; Na₂ SO₄; CsF; CuSO₄;

6. NaF; AgNO₃; MgCl₂; ZnBr₂;

7. KF; ZnSO₄; MgBr₂; KNO₃;

8. NaY; AuCl₃; MgY₂; Hg(NO₃)₂;

9. LiCl; Co(NO₃)₂; MgF; Ba(NO₃)₂;

10. LiBr; AlCl₃; RbBr; FeSO₄;

11. LiY; K₃PO₄; BaBr₂; ZnSO₄;

12. LiF; Pt(NO₃)₂; BaF₂; Ca(NO₃)₂;

Образец решения задания №3:

Э лектролизом называют совокупность химических процессов, которые протекают под действием электрического тока на электродах, погруженных в раствор или расплав электролита. Электролиз проводят в специальных устройствах – электролизерах или электролитических ваннах. В раствор или расплав электролита погружают два токопроводящих электрода, которые соединяют с источником тока. Под действием источника тока на одном из электродов создается избыток электронов (отрицательный электрод и обозначается знаком «-»), а на другом – недостаток электронов (положительный электрод и обозначается знаком «+»). В электрическом поле ионы, имеющиеся в растворе или расплаве в результате диссоциации электролита, приобретают направленное движение: катионы перемещаются к отрицательному электроду, анионы – к положительному.

Рассмотрим электролиз расплава хлорида калия.

1. В расплаве соль диссоциирует на ионы: KCl → K⁺ + Cl^-

2. На катоде восстанавливаются катионы калия, на аноде окисляются хлорид-ионы.

К (-) K⁺ + e = K⁰ восстановление; окислитель.

А (+) 2Cl^- - 2e = Cl ⁰₂окисление; восстановитель.

3. Составляем суммарное уравнение электролиза расплава, учитывая число электронов на катоде и аноде.

Ток KCl → 2K + Cl₂

Рассмотрим электролиз раствора KCl:

1. В растворе соль и вода диссоциируют на ионы: KCl → K⁺ + Cl^-

H ₂O →H⁺ + OH^-

Чтобы определить какие продукты будут появляться на катоде и аноде, нужно учесть правила катодного и анодного процессов.

Они следующие:

а) Если в растворе есть ионы металлов в ряду стандартных электродных потенциалов от начала до алюминия включительно, то они не будут восстанавливаться в водном растворе, так как легче них восстанавливаются молекулы воды: 2H₂O + 2e = H₂+ 2 OH^-

б) Если в растворе есть ионы металлов в ряду стандартных электродных потенциалов от алюминия, не включая его, до водорода, то они будут восстанавливаться в водном растворе вместе с водой:

Cd⁺² + 2e = Cd ⁰

2H₂O + 2e = H₂+ 2 OH^-

в) Если в растворе есть ионы металлов в ряду стандартных электродных потенциалов от водорода до конца, то они будут восстанавливаться в водном растворе без воды: Cu⁺² + 2e = Cu⁰

Составляем катодное и анодное уравнение с учетом правил:

К (-) 2H₂O + 2e = H₂+ 2 OH ^- восстановление; окислитель.

А (+) 2Cl^- - 2e = Cl ⁰₂ окисление; восстановитель.

Составляем суммарное уравнение электролиза раствора, учитывая число электронов на катоде и аноде. 2KCl + 2H ₂O → 2KOH + H₂+ Cl₂

Химия 14

Тема урока: Химические свойства кислот и оснований.

Тип урока: Лабораторная работа

План урока:

1. Изучите материал в соответствии с темой гл.6, параграф 23 стр.102-107)

2. Выполните практическую работу по вариантам(списочный номер в журнале это ваш вариант)

3. Для изучения и выполнения заданий используйте учебное пособие по химии:

Неорганическая химия. 10 класс. Базовый уровень: учебник

для общеобразовательных учреждений / И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская. – 2

–е изд. – М.: ООО «ТИД «Русское слово - РС», 2008. – 176с.

4.

Экспериментальная часть.

Опыт 1: Изучение химических свойств кислот.

Ход работы Наблюдения Уравнения химических реакций и вывод.

Алгоритм проведения опыта:

1. При помощи универсальной индикаторной бумаги определите рH (>7 или <7) и реакцию среды в растворе кислоты. Составьте уравнение диссоциации серной кислоты по ступеням и сделайте вывод о том, почему все кислоты обладают сходными свойствами.

2. Исследуйте, с какими из предложенных веществ - Cu,Mg, KOH, BaCl₂, Na₂SO₄ – взаимодействует серная кислота. Для этого в шесть пробирок налейте 1мл кислоты и в каждую добавьте предложенные вещества. Что вы наблюдаете? Составьте уравнения химических реакций и назовите полученные продукты реакций.

3. На основании наблюдений и реакций, сделайте вывод о химических свойствах кислот.

Опыт 2: Изучение химических свойств оснований и их получение:

Ход работы Наблюдения Уравнения химических реакций и вывод.

Алгоритм проведения опыта:

1. При помощи универсальной индикаторной бумаги определите рH (>7 или <7) и реакцию среды в растворе гидроксида натрия. Составьте уравнение диссоциации основания по ступеням.

2. В пробирку налейте 1 – 2 мл. раствора соли сульфата железа. Добавьте 2 мл. раствора гидроксида натрия. Что наблюдаете? Затем разделите осадок на две пробирки и в одну пробирку добавьте 1 – 2 мл. раствора соляной кислоты. Что наблюдаете? А другую - укрепите в пробиркодержателе и нагрейте в пламени спиртовки. Что наблюдаете? Напишите уравнения проведенных реакций.

3. На основа

Химия 1 за 30.09.2021.. Химия 2 за 01.10.2021.. Самостоятельная работа

Поиск по сайту