СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ(МОДУЛЯ)
Разделы дисциплины (модуля) и виды учебной работы
Таблица 3
| № п/п | Раздел дисциплины (модуля) | Трудоемкость по видам учебной работы (час.) | Формы самостоятельной работы | ||||||
| всего | очная форма обучения | ||||||||
| ЛК | ПЗ | ЛР | С | СР | |||||
| Основные законы термодинамики | Работа с литературой | ||||||||
| Химическое равновесие, равновесие в однокомпонентной системе | Расчетно-графические работы | ||||||||
| Теория растворов | Расчетно-графические работы | ||||||||
| Фазовые диаграммы двухкомпонентных систем | Расчетно-графические работы | ||||||||
| Термодинамические основы электрохимии | Расчетно-графические работы | ||||||||
| Итого: | |||||||||
Примечание: ЛК – лекция, ПЗ – практические занятия, ЛР – лабораторная работа, С – семинары, СР – самостоятельная работа обучающихся
СОДЕРЖАНИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКОЙ ЧАСТИ МОДУЛЯ
Таблица 4
| № раздела | № лекции | Основное содержание | Кол-во часов | Литература |
| Вводная лекция. Первый закон термодинамики, описание процессов в идеальном газе | 1а, 4а | |||
| Термохимия. Калориметрический эксперимент, термодинамическая база данных. Второй закон термодинамики. | 1а, 4а | |||
| Эволюция процессов. Энергия Гиббса, энергия Гельмгольца, их зависимость от параметров системы. Третий закон термодинамики. | 1а, 4а | |||
| Химическое равновесие. Уравнение изотермы Вант-Гоффа, расчет равновесного состава. Уравнение изобары Вант-Гоффа | 1а, 4а | |||
| Расчеты сложных равновесий. Гомогенные, гетерогенные и топохимические реакции. | 1а, 4а | |||
| Фазовое равновесие в однокомпонентных системах. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса. Фазовые диаграммы однокомпонентных систем. | 1а, 4а | |||
| Понятие раствора, парциальные мольные величины. Уравнение Гиббса-Дюгема. | 1а, 4а | |||
| Бесконечно-разбавленные растворы, законы бесконечно-разбавленных растворов, | 1а, 4а | |||
| Идеальные растворы. | 1а, 4а | |||
| Отклонения от идеальности в растворах. Понятие активности. Теория регулярных растворов. Расслоение. | 1а, 4а | |||
| Правило фаз Гиббса. Фазовые диаграммы двухкомпонентных систем, простейшие типы. | 1а, 4а | |||
| Промежуточные фазы. «Сложные» фазовые диаграммы 1 | 1а, 4а | |||
| Сложные» фазовые диаграммы 2 | 1а, 4а | |||
| Расчет равновесий в бесконечно-разбавленных и идеальных растворах. | 1а | |||
| Методы определения активности. | 1а, 4а | |||
| Гальванические элементы. Устройство гальванических элементов. Процессы, протекающие в гальванических элементах. | 1а | |||
| Термодинамика гальванических элементов. ЭДС. Уравнение Нернста. Расчет термодинамических функций по экспериментальным данным. | 1а | |||
| Итого: |
ПЕРЕЧЕНЬ ТЕМ ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ
|
|
Таблица 5*
| № раздела | № пр. занятия | Наименование | Кол-во часов | Литература |
| 1,2 | Уравнение состояния идеального газа. Закон Дальтона. Теплота, работа, изменение энтальпии и внутренней энергии. | 1а,2а | ||
| 3,4 | Изменение энтропии. Термодинамические расчеты для химических реакций. Изменение энергии Гиббса | 1а,2а | ||
| 5,6 | Расчет равновесного состава в химическом процессе. Направление процесса. Зависимость равновесного состава от давления и температуры. | 1а,2а | ||
| 7,8 | Особенности расчета равновесия в разных случаях. | 1а,2а | ||
| 9-11 | Растворы, парциальные мольные величины. Законы бесконечно-разбавленных растворов. | 1а,2а | ||
| Фазовые диаграммы 1, решение задач. | 1а,2а | |||
| Фазовые диаграммы 2, решение задач. | 1а,2а | |||
| 14,15 | Расчеты равновесий в разбавленных растворах | 1а,2а | ||
| 16,17 | Гальванические элементы. ЭДС. | 1а,2а | ||
| Итого: |
|
|
ПЕРЕЧЕНЬ ТЕМ СЕМИНАРСКИХ ЗАНЯТИЙ
Программой модуля семинарские занятия не предусмотрены.
ПЕРЕЧЕНЬ ТЕМ ЛАБОРАТОРНЫХ ЗАНЯТИЙ
Таблица 7*
| № раздела | № лаб. занятия | Наименование | Кол-во часов | Литература |
| Определение теплоты растворения соли в воде | 1а, 3а | |||
| Определение теплоты реакции нейтрализации | ||||
| Определение константы равновесия гомогенной реакции | 1а, 3а | |||
| Определение парциальных мольных объемов компонентов | 1а, 3а | |||
| Закон распределения | 1а, 3а | |||
| Определение молекулярной массы растворенного вещества по понижению температуры замерзания | 1а, 3а | |||
| Фазовая диаграмма двухкомпонентной системы | 1а, 3а | |||
| Построение фазовой диаграммы двухкомпонентной системы по кривым охлаждения (проводится на ЭВМ) | 1а, 3а | |||
| Итого: |
7. ПЕРЕЧЕНЬ ЗАДАНИЙ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО ВЫПОЛНЕНИЯ*
|
|
Таблица 8
| Задания* | Срок выдачи (№ недели) | Срок сдачи (№ недели) | Номера разделов дисциплины(модуля) |
| Домашнее задание 1 | 1,2 | ||
| Домашнее задание 2 | |||
| Домашнее задание 3 |
ПЕРЕЧЕНЬ КОНТРОЛЬНЫХ МЕРОПРИЯТИЙ
Таблица 9
| Вид контрольного мероприятия* | Наименование** | Срок проведения (№ недели) | Контролируемый объем изученного материала (№№ разделов) |
| Контрольная работа | Основы теории растворов |
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ И ИНФОРМАЦИОННОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ СЕМЕСТРОВОГО МОДУЛЯ
а) основная литература:
Таблица 10
| № п/п | Автор | Наименование | Издательство | Год издания* |
| 1а | Жуховицкий А.А., Шварцман Л.А. | Физическая химия | М.: Металлургия.. | |
| 2а | Пономарева К.С. Гугля В.Г., Никольский Г.С. | Сборник задач по физической химии | М.: Металлургия.. | |
| 3а | Под ред. Астахова М.В. | Физическая химия. Лабораторный практикум | М.: Изд.Дом МИСиС | |
| 4а | Б.С. Бокштейн, М.И. Менделев | Физической химии | М.: Изд.Дом МИСиС |