«Чтобы познать нужно научиться наблюдать»
Какова цель нашего урока? (Обобщить и систематизировать знания об основаниях)
- Понятие «ОСНОВАНИЕ»
Какие же вещества называют основаниями?
Задание. Дать определение основание и написать формулы веществ.
Опыт №1. Каждой группе даны З неподписанные пробирки с бесцветными жидкостями. При помощи индикатора (лакмус – 1 группа, фенолфталеин – 2 группа, метилоранж – 3 группа) определите в какой пробирке вода, в какой раствор щелочи, а в какой кислота? Соблюдая инструктаж по технике безопасности, проведите эти работы, проанализируйте результат, используя таблицу окраски индикаторов в зависимости от среды, и сделайте выводы.
Демонстрационный опыт. Получение аммиака и его обнаружение с помощью индикатора.
Почему аммиак изменяет окраску индикатора? (Щелочная среда – проявление основных свойств)
Задание. Откройте учебник на стр.288 и прочитайте 3-е определение.
Это определение более полное, так как оно позволяет включить в класс оснований аммиак, амины и другие вещества, которые оказались бы за рамками этого класса, если рассматривать 1-е и 2-е определения.
- Классификация оснований
Признаки классификации оснований такие же, как и у кислот:
· наличие кислорода(NaOH, NH3)
· кислотность (NaOH, NH3, Ca(OH)2, Fe(OH)3)
· растворимость (NaOH, NH3, Fe(OH)3)
· Степень ЭД (NaOH, Fe(OH)3, NH3)
· Летучесть (NH3, NaOH, Fe(OH)3)
· Стабильность (NaOH, NH4OH)
- Свойства оснований
Растворимые основания – бесцветный раствор (NaOH, KOH)
Нерастворимые основания – цветные осадки (Cu(OH)2, Ni(OH)2, Fe(OH)3)
- Изменение окраски индикаторов
Проведя опыт, вы увидели, что растворимые основания изменяют окраску индикаторов. А как вы думаете, нерастворимые основания обладают таким свойством?
У вас на столе есть реактивы, с помощью которых вы можете получить нерастворимое основание. У каждой группы реактивы для получения разных нерастворимых оснований. С помощью какой реакции вы будете получать данные основания?
Опыт №2. Получение Fe(OH)3,Cu(OH)2, Ni(OH)2, Fe(OH)2 и изучения их влияния на индикаторы.
Учащиеся делают выводы о том, что изменения окраски индикаторов не произошло, так как нерастворимые основания не диссоциируют с образованием гидроксид-ионов.
- Взаимодействие с кислотами
Опыт№3
Опытным путем докажите, что все основания взаимодействуют с кислотами. Для этого:
а) к подкрашенному фенолфталеином раствору NaOH добавьте HCl.
б) полученный вами осадок нерастворимого основания разделите на 2 части,
затем к одной добавьте HCl.
Сделайте выводы.
Органические основания также взаимодействуют с кислотами.
- Взаимодействие с кислотными оксидами
Какое химическое вещество выделяют все живые организмы при дыхании? К какому классу веществ оно относится? (Углекислый газ – кислотные оксиды)
В пробирке находится известковая вода. Пропустите через стеклянную трубочку, опущенную в пробирку углекислый газ, который образуется при вашем дыхании. Что наблюдаете? (Результат - помутнение раствора, следовательно, основания взаимодействуют с кислотными оксидами)
- Взаимодействие с солями
Растворимые основания взаимодействуют с солями. Вы уже проводили данный опыт во время урока. Вспомните, где вы использовали данное свойство? (При получении нерастворимого основания)
- Разложение нерастворимых оснований при нагревании
Опыт №4. Поместите вторую часть нерастворимого основания в фарфоровую чашку и нагрейте на спиртовке. Сделайте выводы по итогам наблюдения.
5. Практическое значение оснований
1) Гидроксид натрия. Что за вещество скрывается под названиями "алкаль", "едкая щелочная соль", "каустик", "каустическая сода"? Так называли в разные времена в России гидроксид натрия. До сих про сохранилось его старое название – едкий натр, предложенное еще в 1807 году русским химиком Александром Ивановичем Шерером.. В быту гидроксид натрия именуют каустической содой, хотя к соде отношения он не имеет. Уж лучше его просто называть "каустиком" (от греческого "каустикос" – жгучий, едкий). Раствор и кристаллы очень опасны в обращении: при попадании в пищевод человека всего 0,01–0,02г наступает смерть впервые же часы или сутки. На коже он вызывает глубокие и долго незаживающие ожоги. Также гидроксид натрия применяют в производстве мыла, в кожевенной промышленности и в фармацевтике, в производстве бумаги.
2) Гидроксид калия. Называют "едкое кали" по аналогии с гидроксидом натрия. Используется при "варке" тугоплавкого стекла, производстве бумаги, жидкого мыла.
3) Гидроксид кальция. В технической литературе и в быту часто встречаются такие названия веществ: "воздушная", или "негашеная известь", "известковое молоко", "известковая вода". Негашеная известь – это оксид кальция, получаемый при обжиге мела; гашеная известь – это гидроксид кальция, получаемый при обработке оксида кальция водой. Этот процесс протекает с большим выделением теплоты. Известковое молоко – суспензия гидроксида кальция в воде, применяемая для побелки потолков, стен, стволов деревьев по весне для защиты от обморожений и вредных насекомых. Оксид кальция можно использовать для простейшей химической грелки: два пакетика, один большой, другой – маленький, из водонепроницаемого и химически стойкого материала. Чтобы грелка заработала, заполняют негашеной известью маленький пакет и добавляют в него немного воды. Потом пакет тщательно закрывают, вставляют в большой и еще раз закупоривают. Грелка готова. Гидроксид кальция входит в состав "бордосской жидкости" в смеси с медным купоросом для борьбы с возбудителями грибковых заболеваний плодовых, овощных и декоративных культур. Применяется для распознавания углекислого газа.
4) Гидроксид бария. Гидроксид бария – "баритовая вода" – применяют для качественного и количественного определения содержания углекислого газа в газах.
5) Раствор аммиака – в медицине
6) Анилин – для производства красок