Химические свойства кислот

Химические свойства оснований

 

1.Растворимые основания (щелочи) в водном растворе изменяют окраску индикаторов:

лакмус (фиолетовый) → синий,

метилоранж (оранжевый) → жёлтый,

фенолфталеин (бесцветный) → малиновый.

 

2. Все основания и амфотерные гидроксиды реагируют с кислотами, образуя соль и воду:

 

а) Са⁺²(ОН)₂^-1 + Н₂SO₄ = Ca⁺²SO₄^-2 + 2H₂O – реакция обмена

щелочь сульфат кальция

гидроксид кальция

 

Са²⁺+2ОН^1- + 2Н¹⁺ + SO₄^2- = Ca²⁺+SO₄^2- + 2H₂O

2ОН^1- + 2Н¹⁺ = 2H₂O

ОН^1- + Н¹⁺ = H₂O

 

 

б) Сu⁺²(OH)₂^-1 +2 HNO₃ = Сu⁺²(NO₃)₂^-1 + 2Н₂O – реакция обмена

нерастворимое основание нитрат меди (II)

гидроксид меди (II)

 

Сu⁺²(OH)₂^-1 +2 H¹⁺ + 2NO₃^1- = Сu^{2 +} + 2 NO₃^1- + 2Н₂O

Сu⁺²(OH)₂^-1 +2 H¹⁺ = Сu^{2 +} + 2Н₂O

 

в) Fе⁺³(OH)₃^-1 + 3НСl = Fе⁺³Cl₃^-1 + 3H₂O – реакция обмена

амфотерный гидроксид хлорид железа (III)

гидроксид железа (III)

 

Fе⁺³(OH)₃^-1 + 3Н¹⁺ +3Сl^1- = Fе³⁺+3Cl^1- + 3H₂O

Fе⁺³(OH)₃^-1 + 3Н¹⁺ = Fе³⁺+ 3H₂O

 

 

З.Растворимые основания (щелочи) реагируют со всеми кислотными оксидами, образуя соль и воду:

а) 2К⁺¹OH^-1 + SO₃ = K₂⁺¹SO₄^-2 + H₂O – реакция обмена

гидроксид растворимый сульфат калия

калия (Н₂ SO₄)

 

2К¹⁺ + 2OH^1- + SO₃ = 2K¹⁺ + SO₄^2- + H₂O

2OH^1- + SO₃ = SO₄^2- + H₂O

 

б) Са⁺²(OH)₂^-1 + СО₂ = Ca⁺²CO₃^-2↓ + Н₂O – реакция обмена

гидроксид растворимый карбонат кальция

кальция (H₂ CO₃)

 

Са²⁺ + 2 OH^1- + СО₂ = Ca⁺²CO₃^-2↓ + Н₂O

 

в) 2Na⁺¹OH^-1 + SiO2 = Na₂⁺¹SiO₃^-2 + Н₂O – реакция обмена

гидроксид нерастворимый силикат натрия

натрия (Н₂ SiO₃)

 

2Na¹⁺ + 2OH^1- + SiO2 = 2Na¹⁺ + SiO₃^2- + Н₂O

2OH^1- + SiO2 = SiO₃^2- + Н₂O

 

 

4.Растворимые основания (щелочи) вытесняют нерастворимые основания и амфотерные гидроксиды из водных растворов их солей:

а) Сu⁺²SO₄^-2 +2Na⁺¹OH^-1 = Сu⁺²(OH)₂^-1↓ + Nа₂⁺¹SO₄^-2 – реакция обмена

сульфат гидроксид гидроксид сульфат натрия

меди (II) натрия меди (II)

 

Сu²⁺ +SO₄^2- +2Na¹⁺ +2OH^1- = Сu⁺²(OH)₂^-1↓ + 2Nа¹⁺ +SO₄^2-

Сu²⁺ +2OH^1- = Сu⁺²(OH)₂^-1↓

 

б) Zn⁺²Cl₂^-1 + 2К⁺¹OH^-1 = Zn⁺²(OH)₂^-1↓ + 2К⁺¹Cl^-1 – реакция обмена

хлорид гидроксид гидроксид хлорид калия

цинка калия цинка

 

Zn²⁺ +2Cl^1- + 2К¹⁺ +2OH^1- = Zn⁺²(OH)₂^-1↓ + 2К¹⁺ +2Cl^1-

Zn²⁺ +2OH^1- = Zn⁺²(OH)₂^-1↓

 

 

в) 2Fе⁺³(NO₃)₃^-1 + ЗСа⁺²(OH)₂^-1 = 2Fе⁺³(OH)₃^-1↓ + ЗСа⁺²(NO₃)₂^-1 – обмена

нитрат гидроксид гидроксид нитрат кальция

железа (III) кальция железа (III)

 

2Fе³⁺ + 6NO₃^1- + ЗСа²⁺ + 6OH^1- = 2Fе⁺³(OH)₃^-1↓ + ЗСа²⁺ + 6NO₃^1-

2Fе³⁺ + 6OH^1- = 2Fе⁺³(OH)₃^-1↓

Fе³⁺ + 3OH^1- = Fе⁺³(OH)₃^-1↓

 

5.Нерастворимые основания и амфотерные гидроксиды разлагаются при нагревании на соответствующий оксид и воду:

tº

а) 2Сu⁺¹ОН^-1 = Сu₂⁺¹ O^-2 + Н₂O – реакция разложения

гидроксид оксид

меди (I) меди (I)

tº

б) Fе⁺²(OH)₂^-1 = Fе⁺² O^-2 + Н₂O – реакция разложения

гидроксид оксид

железа (II) железа (II)

tº

в) 2Аl⁺³(OH)₃^-1 = Al₂⁺³O₃^-2 + 3H₂O – реакция разложения

гидроксид оксид

алюминия алюминия

 

Химические свойства кислот

1.Все растворимые в воде кислоты изменяют окраску индикаторов:

 

лакмус (фиолетовый) → красный,

фенолфталеин (бесцветный) → бесцветный,

метилоранж (оранжевый) → розовый.

 

2.Все кислоты (кроме HNO₃) реагируют с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов (ряду активности металлов) до Н, образуя соль и молекулярный водород:

а) Zn + 2НСl = Zn⁺²Cl₂^-1 + Н₂ ↑ – реакция замещения

хлорид цинка

 

Zn + 2Н¹⁺ +2Сl^1- = Zn²⁺ +2Cl^1- + Н₂ ↑

Zn + 2Н¹⁺ = Zn²⁺ + Н₂ ↑

 

 

б) 2А1 + 3Н₂SO₄ = А1₂⁺³ (SO₄)₃^-2 +3H₂ ↑ – реакция замещения

сульфат алюминия

 

2А1 + 6Н¹⁺ +3SO₄^2- = 2А1³⁺ + 3SO₄^2- +3H₂ ↑

2А1 + 6Н¹⁺ = 2А1³⁺ +3H₂ ↑

 

в) 6Na + 2Н₃PO₄ = 2Na₃⁺¹PO₄^-3 + 3Н₂ ↑ – реакция замещения

фосфат натрия

 

6Na + 6Н¹⁺ +2PO₄^3- = 6Na¹⁺ +2PO₄^3- + 3Н₂ ↑

6Na + 6Н¹⁺ = 6Na¹⁺ + 3Н₂ ↑

2Na + 2Н¹⁺ = 2Na¹⁺ + Н₂ ↑

 

 

З.Все кислоты реагируют со всеми основными и амфотерными оксидами, образуя соль и воду:

 

а) ЗСа⁺²O^-2 + 2Н₃PO₄ = Са₃⁺²(PO₄)₂^-3 + 3Н₂O – реакция обмена

основный фосфат кальция

растворимый оксид

оксид кальция

ЗСа⁺²O^-2 + 6Н¹⁺ +2PO₄^3- = Са₃⁺²(PO₄)₂^-3 + 3Н₂O

 

 

б) Cu⁺²O^-2 + 2HNO₃ = Сu⁺²(NO₃)₂^-1 + Н₂O – реакция обмена

основный нитрат меди (II)

нерастворимый оксид

оксид меди (II)

 

Cu⁺²O^-2 + 2H¹⁺ +2 NO₃^1- = Сu²⁺ + 2NO₃^1- + Н₂O

Cu⁺²O^-2 + 2H¹⁺ = Сu²⁺ + Н₂O

 

 

в) Сr₂⁺³O₃^-2 + 3Н₂SO₄ = Сr₂⁺³(SO₄)₃^-2 + 3Н₂O – реакция обмена

амфотерный оксид сульфат хрома (III)

оксид хрома (III)

 

Сr₂⁺³O₃^-2 + 6Н¹⁺ +3SO₄^2- =2Сr³⁺ + 3SO₄^2- + 3Н₂O

Сr₂⁺³O₃^-2 + 6Н¹⁺ =2Сr³⁺ + 3Н₂O

 

 

4.Все кислоты реагируют со всеми основными и амфотерными гидроксидами, образуя соль и воду:

а) ЗNa⁺¹OH^-1 + Н₃PO₄ = Nа₃⁺¹PO₄^-3 +3Н₂O – реакция обмена

щелочь фосфат натрия

ЗNa¹⁺ +3OH^1- + 3Н¹⁺ +PO₄^3- = 3Nа¹⁺ +PO₄^3- +3Н₂O

3OH^1- + 3Н¹⁺ = 3Н₂O

OH^1- + Н¹⁺ = Н₂O

 

 

б) Hg⁺²(OH)₂^-1 + 2HNO₃ = Нg⁺²(NO₃)₂^-1 + 2Н₂O – реакция обмена

нерастворимое нитрат ртути (II)

основание

Hg⁺²(OH)₂^-1 + 2H¹⁺ +2NO₃^1- = Нg²⁺ + 2NO₃^1- + 2Н₂O

Hg⁺²(OH)₂^-1 + 2H¹⁺ = Нg²⁺ + 2Н₂O

в) 2А1⁺³(OH)₃^-1 + ЗН₂SO₄ = А1₂⁺³(SO₄)₃^-2 + 6H₂O – реакция обмена

амфотерный сульфат алюминия

гидроксид

2А1⁺³(OH)₃^-1 + 6Н¹⁺ +ЗSO₄^2- = 2А1³⁺ + 3SO₄^2- + 6H₂O

2А1⁺³(OH)₃^-1 + 6Н¹⁺ = 2А1³⁺ + 6H₂O

А1⁺³(OH)₃^-1 + 3Н¹⁺ = А1³⁺ + 3H₂O

 

5.Самые химически активные кислоты реагируют с солями менее активных кислот с образованием новой соли и новой кислоты: H₂O

а) 2НСl + 2Na₂⁺¹CO₃^-2 = 2Na⁺¹Cl^-1 + Н₂CO₃ – реакция обмена

CO₂ ↑

вспенивание, нет запаха

 

 

2Н¹⁺ +2 Сl^1- + 2Na¹⁺ +CO₃^2- = 2Na¹⁺ +2Cl^-1 + H₂O + CO₂ ↑

 

2Н¹⁺ +CO₃^2- =H₂O + CO₂ ↑

 

H₂O

б) 2НNO₃ + Na₂⁺¹SO₃^-2 = 2Na⁺¹NO₃^-1 + Н₂SO₃ – реакция обмена

крист. SO₂ ↑

резкий запах

2Н¹⁺ +2NO₃^1- + 2Na¹⁺ +SO₃^2- = 2Na¹⁺ +2NO₃^1- + H₂O + SO₂ ↑

2Н¹⁺ +SO₃^2- = H₂O + SO₂ ↑

 

 

в) Н₂SO₄ + Nа₂⁺¹SiO₃^-2 = Nа₂⁺¹SO₄^-2 + Н₂SiO₃↓ – реакция обмена

студенистый осадок

2Н¹⁺ +SO₄^2- + 2Nа¹⁺ +SiO₃^2- = 2Nа¹⁺ +SO₄^2- + Н₂SiO₃ ↓

 

2Н¹⁺ +SiO₃^2- = Н₂SiO₃↓