Опыт 3. Электролиз сульфата натрия с нерастворимыми электродами

Модуль 2. Основные процессы химии и свойства веществ

Лабораторная работа № 7

Тема: Электролиз водных растворов солей

Электролизом называется окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении, электрического тока через раствор или расплав электролита.

При пропускании постоянного электрического тока через раствор электролита или расплав катионы движутся к катоду, а анионы - к аноду. На электродах протекают окислительнo- восстановительные процессы;. Катод, является восстановителем, так как он отдает электроны катионам, а анод - окислителем, так как ой принимает электроны у анионов. Реакции, протекающие на электродах, зависят от состава электролита, природы растворителя, материала электродов, режима работы электролизера.

Химизм процесса электролиза расплава хлорида кальция:

СаСl₂ ↔ Са²⁺ + 2Сl^-

на катоде Са²⁺ + 2e→ Са°

на аноде 2Сl^- - 2е→ 2С1° → С1₂

Электролиз раствора сульфата калия на нерастворимом аноде схематически выглядит так:

K₂SO₄ ↔ 2K⁺ + SO₄^2-

Н₂О ↔ Н⁺ + ОН^-

на катоде 2Н⁺+ 2е→2Н°→ Н₂ 2

на аноде 4ОН^—4е→ О₂ + 4Н⁺ 1

K₂SO₄+ 4Н₂О 2Н₂ + О₂ + 2К0Н + H₂SO₄

Цель работы: ознакомление с электролизом растворов солей.

Приборы и оборудование: выпрямитель электрического тока, электролизер, угольные электроды, наждачная бумага, стаканчики, промывалка.

Рис. 1. Прибор для проведения

электролиза

1 - электролизер;

2 - электроды;

3-токопроводящие проволоки; источник постоянного тока.

Реактивы и растворы: 5% растворы хлорида меди СuС1₂, иодида калия КI, гидросульфата калия KHSO₄, сульфата натрия Na₂SO₄, сульфата меди CuSO₄, сульфата цинка ZnSO₄, 20% раствор гидроксида натрия NaOH, медная и никелевая пластинки, раствор фенолфталеина, азотная кислота (конц.) HNO₃, 1% раствор крахмала, нейтральная лакмусовая бумага, 10% раствор серной кислоты H₂SO₄.

Опыт 1. Электролиз хлорида меди с нерастворимыми электродами

Электролизер наполните до половины объема 5% раствором хлорида меди. Опустите в оба колена электролизера по графитовому стержню, закрепите их неплотно отрезкам и каучуковой трубки. Концы электродов соедините проводниками с источниками постоянного тока. При незначительном запахе хлора электролизер немедленно отключите от источника тока. Что происходит на катоде? Составьте уравнения электродных реакций.

Опыт 2. Электролиз иодида калия с нерастворимыми электродами

Наполните электролизер 5% раствором иодида калия,. прибавьте в каждое колено по 2 капли фенолфталеина. Вставьте в каждое колено электролизера графитовые электроды и соедините их с источником постоянного тока.

В каком колене и почему окрасился раствор? В каждое колено добавьте по 1 капле крахмального клейстера. Где и почему выделяется иод? Составьте уравнения электродных реакций. Что образовалось в катодном пространстве?

Опыт 3. Электролиз сульфата натрия с нерастворимыми электродами

Половину объема электролизера наполните 5% раствором сульфата натрия и добавьте в каждое колено по 2 капли метилоранжа.или лакмуса. Вставьте в оба колена электроды и соедините их с источником постоянного тока. Запишите ваши наблюдения. Почему растворы электролита у разных электродов окрасились в разные цвета? Составьте уравнения электродных реакций. Какие газы и почему выделяются на электродах? В чем заключается сущность процесса электролиза водного раствора сульфата натрия