Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2.Как изменится скорость реакции при нагревании

+увеличится 16 раз//

53.Для какой из реакций, схемы которых приведены ниже, повышение давления не повлияет на смещение равновесия?://

+CO_(г) + H₂O_(г)→CO_2(г) + H_2(г)//

54.Какое условие сместит равновесие для приведенной реакции вправо:CO + H₂O→CO₂ + H₂, + Q ∆Н<О://

+уменьшение концентрации CO₂

55.Какое условие будет способствовать увеличению выхода аммиака по реакции:

N₂ +3H₂→ 2NH₃, +Q?://

+увеличение давления в системе//

56.Даны уравнения реакций: a) N₂ + O₂→ 2NO, -Q; б) N₂ +3H₂→ 2NH₃, +Q. Как будет смещаться равновесие этих реакций при увеличении давления?://

+в случае а) смещения равновесия не произойдет, а в случае б) равновесие сместится в сторону синтеза NH₃//

57.«Если на систему находящуюся в химическом равновесии, воздействовать условием из вне, изменяя (С,Р,t), то система смещает равновесие в сторону подавления этого условия» это принцип://

+ЛеШателье//

58.Молекулярность реакций определяется://

по применимости к ним тех или иных форм уравнений кинетики реакций//

+числом молекул, вступивших в химическое взаимодействие в элементарном акте реакции//

59.Порядок реакции определяется://

числом молекул, вступающих в химическое взаимодействие в элементарном акте реакции//

+по применимости к ним тех или иных форм уравнений кинетики, как сумма степеней концентрации//

60.Определите молекулярность реакции термического разложения паров эфира СН₃-О-СН₃→ СН₄ + Н₂ + СО://

+мономолекулярная реакция//

61.Для реакции А+В=С://

+молекулярность равна 2, а порядок 2//

62.Процентная концентрация показывает://

количество молей вещества содержится в 1 литре раствора//

+количество граммов вещества содержится в 100 граммах раствора//

63.Молярная концентрация показывает://

+количество молей вещества содержится в 1 литре раствора//

64.Молярная концентрация эквивалента показывает://

+сколько грамм эквивалент вещества содержится в 1 литре раствора//

65.Взаимодействие ионов растворенной соли с протонами или гидроксильными группами нейтральных (непродиссоцированных) молекул воды называется://

+гидролиз//

66.Сколько грамм соли и воды необходимо для приготовления 500г 20 % раствора хлорида натрия://

+100г соли и 400 г воды//

67.К 240 граммам 15%-ного раствора сульфата калия прибавили 60 граммов воды. Массовая доля сульфата калия в полученном растворе составляет://

+12% //

68.Массовая доля глюкозы в растворе, содержащем 280г воды и 40г глюкозы равна://

+12,5% //

69.Из 400г 50% раствора (по массе) раствора Н₂SO₄ выпариванием удалили 100г воды. Массовая доля серной кислоты в оставшемся растворе равна://

+66,6% //

70.Для получения 1М раствора серной кислоты в объеме 1л следует взять следующую массу серной кислоты://

+98г//

71.В 100 мл 0,1н. раствора серной кислоты содержится этой кислоты://

+0,49г//

72.Найти массу нитрата натрия, необходимую для приготовления 300 мл +5,1г//

73.Сколько граммов сульфата натрия потребуется для приготовления 5л 8 %-ного раствора (плотность раствора равна 1,075г/мл)?://

+430г//

74.Найти массу (г) глюкозы, необходимую для приготовления 900г 12%-ного раствора://

+108г//

75.Для приготовления 1 литра 1 молярного раствора гидрооксида натрия необходимо://

+40 г гидроксида натрия//

76.Для приготовления 1 литра 1 нормального раствора гидрооксида натрия необходимо://

+40 г гидроксида натрия//

77. Для приготовления 1 литра 1 нормального раствора гидрооксида кальция необходимо://

+37 г гидроксида кальция//

78. Для приготовления 2 литра 1 нормального раствора гидрооксида натрия необходимо://

+80г гидроксида натрия//

79.Масса хлорида натрия, которую нужно взять для приготовления 500г 0,85% раствора равна://

+4,25г//

80.5 % физиологический раствор глюкозы готовят://

+из 5г глюкозы и 95г воды//

81.0,9 % физиологический раствор хлорида натрия готовят://

+из 0,9 г в-ва и 99,1 воды//

82.Укажите используемый для организма человека физиологический раствор хлорида натрия://

+0,9%//

83.Физиологический раствор глюкозы://

+5%//

84.Фактор эквивалентности z для фосфорной кислоты равен://

+3//

85.Фактор эквивалентности z для серной кислоты равен://

+2//

86.Фактор эквивалентности z для соляной кислоты равен://

+1//

87.Фактор эквивалентности z для гидроксида натрия равен://

+1//

88.Фактор эквивалентности z для гидроксида цинка равен://

+2//

89.Фактор эквивалентности z для гидроксида железа (III) равен://

+3//

90.Фактор эквивалентности z для хлорида цинка равен://

+2//

91.Фактор эквивалентности z для сульфата алюминия равен://

+6//

92.В гидриде натрия водород проявляет степень окисления равную://

-1//

93.В HNO₃ степень окисления азота равна://

+5//

94.Окислительно-восстановительной реакцией называется://

+протекающая с изменением степеней окисления//

95.К окислению относится процесс://

+Mn⁰ →MnО^-//

96.Кислотой по теории Бренстеда – Лоури является соединение://

+обладающее способностью отдавать протоны//

97. По теории Бренстеда-Лоури основанием является://

+NН₃//

98.Соединение водорода проявляющего отрицательную степень окисления://

+NaH//

99.Какой элемент VIIA группы в виде простого вещества является только окислителем?://

+фтор //

100.Процессу восстановления соответствует превращение://

+Cl⁺¹→ Cl^-1 //

101.Степень окисления хлора в KClO₃ равна://

+5 //

102.Определите степень окисления марганца в указанных соединениях:

Mn (OH)₂, MnO₂, K₂MnO₄, KМnO₄. В ответе укажите сумму степеней окисления марганца://

+19//

103.Какой процесс является окислением?://

+Cr₂O₃→CrO₃ //

104.Какой из указанных процессов является восстановлением?://

+KMnO₄→MnSO₄//

105.Осмотическое давление крови равно://

+7.74-7.78 Па//

106.Онкотическое давление крови равно://

+0,04-0,06 Па//

107.Изотонические растворы это растворы имеющие://

+одинаковое осмотическое давление//

108.Гемолиз происходит при введении в клетку крови://

+гипотоничного раствора//

109.Плазмолиз происходит при введении в клетку://

+гипертоничного раствора//

110. Буферная система://

+СН_зСООН + СН_зСООNa//

111.Указать формулу показателя ионов водорода://

+pH= -lg[H⁺]//

112.Указать формулу показателя гидроксильной группы://

pOH= -lg[OH^-]//

113.Основным буфером будет://

+аммиачный//

114. Амфолитный буфером будет://

+белковый//

115.Солевым буфером будет://

+фосфатный//

116.Центральный буфер в организме://

+бикарбонатный//

117.Раствор из двух солей относится к буферным системам://

+Na₂HPО₄ + NaH₂PО₄ //

118. рН раствора, в котором концентрация [ОН^-] равна1·10^-3 г-ион/л, равен://

+11//

119.рН раствора равен 5. Концентрация ионов ОН^- в этом растворе равна://

+1·10^-9 //

120.рН 0,0001 нормального раствора соляной кислоты равен://

+4//

121. рН 0,1 нормального раствора соляной кислоты равен://

+1//

122. рН 0,001 нормального раствора соляной кислоты равен://

+3//

123. рН 0,1 нормального раствора гидроксида натрия равен//

+13//

124. рН 0,01 нормального раствора гидроксида натрия равен//

+12

125.Чему равен рН 0,1 нормального раствора уксусной кислоты если α=0,01://

+3//

126.Чему равен рН 0,1 нормального раствора NH₄OH, если α=0,1://

+12//

127.Значение рН при ацидозе крови://

+7,25//

128.рН желудочного сока при повышенной кислотности://

+0,8//

129.РН воды будет равным 13 при добавлении://

+щелочь//

130.Что нужно добавить к воде, чтобы рН стал равным 3?://

+кислоту //

131.В норме рН желудочного сока 1,5-2,5. Какое значение рН желудочного сока указывает на пониженную кислотность://

+3//

132.Какое значение рН желудочного сока указывает на отсутствие патологии://

+2,5//

133.Какое значение рН крови указывает на отсутствие патологии://

+7,4//

134.Как вычисляется концентрация водородных ионов [H⁺], если известна концентрация слабой кислоты С кисл и степень её диссоциации?://

+[H⁺] = Скисл. · αкисл//

135.Каков рН и РОН раствора, в котором [H⁺]=1·10^-5 г-ион/л://

+5; 9//

136.рН крови больного при 37⁰С равен 7,2, что указывает на://

+ацидоз//

137.Чему равно значение рН при концентрации гидроксильных ионов 1·10^-5 г-ион/л?://

+9//

138.Каким методом определяют рН крови или другой окрашенной жидкости?://

колориметрическим//

+потенциометрическим

139.При разбавлении буферной системы: НСООН+НСООNa с водой в 20 раз://

+рН не изменится//

140.Указать среду соли образованной слабой кислотой и слабым основанием://

+pH»7//

141.Указать концентрацию [ОН^-] если [Н⁺]=1_*10^-8 моль/л://

+1_*10^-6//

142.Гидроксидным показателем рОН называют величину, равную://

–lgC_OH-//

143.Чему равна концентрация ионов водорода, если рН=3://

+[H⁺]=10^-3//

144.Указать в растворе какой соли рН<7://

+NH₄CI

145.Указать в растворе какой соли рН>7://

+Na₂CO₃//

146.pН»7 в растворе соли://

+CH₃COONH₄//

147.Укажите уравнение ионного произведения воды в показательной форме://

+[H⁺]×[OH^-]=10^-14//

148.Силовой показатель кислоты это://

+pK_A//

149.Если [OH^-] = 1×10^-8, то рН раствора равен://

+6//

150.Значение рН раствора при концентрации ионов водорода [H⁺]=10^-4://

+рН=4//

151.Укажите уравнение ионного произведения воды в логарифмической форме://

+рН +рОН = 14//

152.Укажите, в растворе какой соли рН<7://

+ (NH₄)₂SO₄//

153.«В атоме не может быть 2 электронов с четырьмя одинаковыми квантовыми числами» это принцип://

+Паули//

154.«Электрон заполняет подуровень с наименьшей энергией» это принцип://

+Клечковского//

155.«Электроны в пределах данного подуровня располагаются так, чтобы сумма спиновых квантовых чисел была максимальной» это правило://

+Гунда//

156.Как изменяются свойства элементов с увеличением порядкового номера элемента в периоде?://

+металлические уменьшаются, неметаллические увеличиваются//

157.По какому признаку элементы объединяются в s-, p-, d-, f- группы?://

+по заполняющемуся энергетическому подуровню//

158.Что отличает большие периоды от малых периодов?://

+наличие d- и f- элементов//

159.Какая форма высшего оксида отвечает элементам с электронной конфигурацией внешних электронов ns²np³?://

+Э₂О₅//

160.Оксиды элементов третьей группы соответствуют общей формуле://

+R₂O₃//

161.Какие элементы всегда начинают и завершают любой период?://

+s- и p- элементы//

162.Для подуровня 4S энергия равна://

+4//

163.Для подуровня 2р энергия равна://

+3

164.Число электронных уровней атома элемента с порядковым номером 56 равно://

+6//

165.Назовите два химических элемента, которые в виде простых веществ вредны для живых организмов, а в виде соединения жизненно необходимы животным и людям?://

+натрий и хлор//

166.Какой из галогенов находится в твердом агрегатном состоянии?://

+J₂//

167.Cколько всего р- электронов содержится в атоме элемента с порядковым номером 17?://

+11?//

168.Укажите общее число s- электронов в атоме серы://

+6//

169.Число электронов, которые необходимо принять атому азота для создания завершенного внешнего электронного слоя, равно://

+3//

170.Число электронов на внешнем электронном уровне атома с порядковым номером 12 равно://

+2//

171.Число электронов, которые необходимо принять атому фосфора для создания завершенного внешнего электронного уровня, равно://

+3//

172.Число электронных уровней у атома элемента с порядковым номером 37 равно://

+5//

173. Комплексообразователями могут быть://

+атомы металлов//

174.Комплексон Ш называют://

+динатриевую соль ЭДТА//

175.Основателем теории комплексных соединении является://

+Вернер//

176. Для гексацианоферрата (II) калия заряд внутренней сферы равен://

-4

177. Для гексацианоферрата (III) калия заряд внутренней сферы равен://

-3//

178. Координационное число для гексагидрооксоалюмината (III) натрия равно://

+6//

179.Координационное число для хлоридаквапентаамминоникеля(III) равно://

+6//

180.Если степень окисления железа равна +2, чему равен заряд комплексногоиона [Fe(CN)₆]://

-4 //

181.Назовите по международной номенклатуре комплексное соединение К[AgF₄]://

+тетрафтороаргенат(III) калия//

182.Назовите по международной номенклатуре комплексное соединение [Co(NH₃)₅Cl] Cl₂://

+хлорид хлоропентамминокобальта (III) //

183.Чему равен заряд комплексообразователя в комплексном соединении [Al(OH)(H₂O)₅]Cl₂?://

+3//

184.Соединение заряда комплексного иона равное +2: //

+ [Ni⁺²(NH₃)₄]//

185.Заряд комплексного иона [Cu²⁺ (СN)₄] равен://

(– 2)//

186. Заряд комплексного иона [Fe⁺³(CN)₆] равен://

–3//

187.Заряд комплекса равен нулю для соединения://

+[Pt⁺²(NH₃)CI₂]//

188.Указать заряд комплексного иона в К₂[HgI₄]://

– 2//

189. В соединении K₃[Cо(NO₂)₆]заряд комплексообразователя равен://

+3//

190.В соединении [Pt(NH₃)₄Br₂]SO₄ заряд комплексного иона равен://

+2//

191. В соединении [Pt(NH₃)₄Br₂]SO₄ заряд комплексообразователя равен://

+4

192. Координационное число соединения [Pt(NH₃)₄Br₂]SO₄ равно//

+6

193. Координационное число соединения [Al(OH)(H₂O)₅]Cl₂ равно//

+6//

194. Комплексон II называют://

+ЭДТА//

195.Уравнение Нернста для вычисления равновесного потенциала металлического электрода имеет вид://

+Е = Е⁰+ 2,3RT/nF·lg[met⁺ⁿ]//

196.Уравнение Петерса для вычисления равновесного окислительно-востановительного потенциала://

+Е = Е⁰ + 2,3RT/nF · lg[окис.]/ [вост.]//

197.При каких условиях потенциал стандартного водородного электрода равен нулю?://

+р =1атм,t=25C, [H⁺]- 1г-ион/л//

198.Какой прибор используют для измерения ЭДС или определения рН потенциометрическим методом://

+потенциометр рН-метр//

199.В каком случае электродный потенциал Е металла будет равен стандартному окислительно-востановительномупотенциалу Е₀?://

+при условии, что концентрация металла в соли будет равна 1 г/ион//

200.Платиновая пластинка опущена в раствор, в котором используется окисленная и восстановленная форма. Для определения потенциала вы используете://

+уравнение Петерса//

201.Металлический электрод опущен в раствор собственной соли с концентрацией ионов метеле 0,2 г-ион/л. Для определения электродного потенциала вы используете://

+уравнение Нернста//

202.Какие электроды сравнения используются в потенциометрическом методе определения рН?://

+каломельный, хлорсеребряный, стандартный водородный//

203.Хлорсеребряный электрод – электрод сравнения или определения?://

+электрод сравнения //

204.Для каких целей используется хингидронныйэлектрод?://

+в качестве электрода определения//